高中化学——非金属及化合物知识点总结
一、硅及其化合物
（一）硅
1、硅的存在和物理性质
（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。

（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。

2、硅的化学性质
3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。

（二）CO2和SiO2的比较
（三）硅酸及硅酸盐
1、硅酸
（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。

（2）化学性质：
①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：
②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：
（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：
（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。

2、硅酸盐
定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。

（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。

通常用氧化物的形式来表示其组成。

例如：硅酸钠Na
2SiO
3
（Na
2
O·SiO
2
），高岭石Al
2
Si
2
O
5
(OH)
4
（Al
2
O
3
·2SiO
2
·2H
2
O）。

书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

注意事项：
① 氧化物之间以“·”隔开；
②计量数配置出现分数应化为整数。

（2）硅酸钠：Na
2SiO
3
，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一
种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。

（四）常见无极非金属材料及其主要用途
（五）总结提升
1、硅
（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。

（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO
2
产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H
2
H
：
2
（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。

（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。

2、二氧化硅
（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。

（2）酸性氧化物一般不跟酸反应，但SiO2能跟氢氟酸反应。

3、硅酸
二、氯及其化合物
（一）氯气（Cl2）
1、物理性质：
常温、常压下，氯气是是黄绿色、有刺激性气味的气体；有毒，密度比空气大；常温、常压下的溶解度为1:2，易液化。

2、化学性质
（1）与金属单质反应
（2）与非金属单质反应：
（3）与水反应
（4）与碱反应：
（5）氯气与还原性物质反应：
（二）氯水成分的复杂性和多样性
1、反应原理及成分（三分四离：三种分子和四种离子）
2、氯水的性质
氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。

提示：
（1）氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）；
使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

（2）Cl
2
4、漂白剂漂白原理比较：
5、氯气的制备
6、用途：制盐酸、漂白粉、消毒杀菌、农药等。

（三）卤族元素
包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)。

在自然界中卤素无游离态，都是以化合态形式存在。

1、卤族元素的原子结构和性质递变
2、卤素单质的物理性质：
3、卤素单质的化学性质：
的反应
（1）卤素单质与H
2
（2）卤素单质与水的反应
4、卤素离子的检验方法
5、卤素及其化合物的特性和用途
三、硫及其化合物
（一）硫
1、硫在自然界的存在：
（1）游离态：硫单质俗称硫磺，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

有关的化学式为：硫铁
矿FeS
2、黄铜矿CuFeS
2
、生石膏CaSO
4
·2H
2
O、芒硝Na
2
SO
4
·10H
2
O 。

2、物理性质：
淡黄色固体，不于水，可溶于酒精，易溶于CS
2
（用于洗涤沾有硫的容器），熔沸点都很低。

3、硫的化学性质
（二）二氧化硫和三氧化硫
1、二氧化硫
（1）物理性质
（2）化学性质
2、三氧化硫
（1）物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶点16.80C，沸点44.80C，标况下为固体。

（2）化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较
强的氧化性。

3、硫的氧化物对大气的污染;
酸雨的pH小于5.6。

（三）硫酸
1、物理性质：难挥发；与水以任意比例互溶，溶解时可放出大量热。

稀释浓硫酸的方法是：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并边加加搅拌。

2、浓硫酸的特性：
吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH
3、H
2
S、HBr、HI。

脱水性：将有机物中的氢氧原子以2：1比例脱去，如使蔗糖碳化。

强氧化性：铁、铝遇浓硫酸钝化。

与铜反应：
与碳反应：
3、SO42-的检验（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等）：
待测液，加过量盐酸酸化，变为澄清液，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明待测液中含有SO42-离子。

（四）氧族元素：1、氧族元素比较：
2、O2和O3比较：
3、比较H2O和H2O2
四、氮及其化合物
（一）氮气
1、氮气的分子结构
2、物理性质：是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

3、氮气的化学性质：常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。

4、氮气的用途：
（1）合成氨，制硝酸；
（2）代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；（3）在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；
（4）保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；
（5）医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；
（6）利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。

5、制法：
6、氮的固定：游离态氮转变为化合态氮的方法。

自然固氮→闪电时，N2转化为NO
生物固氮→豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮
工业固氮→工业上用N2和H2合成氨气
（二）氮的氧化物
各种价态氮氧化物：（N2O）、（NO）、（N2O3）、（NO2、N2O4）、（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。

气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。

1、NO、NO2性质：
2、NO、NO2的制取：
3、有关NO、NO2、O2的混合气体和水反应的计算。