普通化学一、选择题（每小题2分，共20分）1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是()A. ΔH=0B. ΔS=0C. ΔG=0D.ΔU=02．已知K a (HAc)=1.76×10-5,K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是( )A. 0.1mol·dm-3NaAcB. 0.1mol·dm-3NaCNC. 0.1mol·dm-3HCND. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ()A.反应热B.平衡常数C.反应熵变D.速率常数4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？（）A. 0.01mol·dm-3氨水溶液B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液5．某反应的∆r H mӨ < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将( )A．减小B．不变C．增大D．无法确定6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是( )A. 凝固点下降B. 沸点升高C. 渗透压D.密度7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的（）A．s区 B.p区C．d区 D. f区8．下列各组量子数中，合理的是( )A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2）C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2）9．H2PO4-的共轭碱是( )A．H3PO4B．H2PO3-C．HPO42-D．PO43-10．已知某化学反应的∆ r S mӨ > 0，那么下列说法不正确的是( )A．该反应一定自发B．该反应体系的混乱度增大C．该反应不一定自发D．若该反应同时满足△r H mӨ < 0时，则该反应一定自发二、填空题（每空1分，共30分）1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。

2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。

3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为；在增大压力( T不变)时平衡移动方向；4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；与过程有关的量是。

5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、；6N2△r H m78．910右进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+上述物质中最强的氧化剂为，最强的还原剂是。

三、判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。

每小题1分，共10分）( )1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。

( )2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对∆S和∆H影响较小，而对∆G值影响较大。

( )3．对于电池反应Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的KӨ也必将增大.( )4．平衡常数kӨ值可以直接由反应的∆G值求得。

( )5．298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。

( )6．对于一个反应，如果∆HӨ>∆GӨ，则该反应必是熵增大的反应。

()7．已知K s(Ag2CrO4)=1.12×10-12 < K s(AgCl)=1.77×10-10，在Cl –和CrO42-均为0.01 mol·dm-3混合溶液中逐滴加入0.01 mol·dm-3的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4沉淀。

( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。

( )9．主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。

( )10．有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)1．Pt + HNO3 + HCl =2．H2O2 + KI =3．MnO4- + SO3 2-+ H+ =4．Si + NaOH + H2O =5．SbCl3 + H2O =五、简答题：（每小题3分，共6分）1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？六、计算题（每小题8分，共24分）1．已知：MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l)φӨ (MnO4-/Mn2+)=1.51V ，Cl2 (g) + 2e - = 2Cl -φӨ (Cl2/Cl- )=1.36V ，若将此两电对组成原电池,请：⑴计算该原电池的EӨ⑵计算25℃时反应的△r G mӨ (F=96485C·mol-1)⑶写出原电池图式⑷通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3，p(Cl2）= 100kPa 时，反应：2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)能否自发进行？2．在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mol·dm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1mol·dm-3NaOH溶液，试计算：(已知K a(HAc) = 1.76×10-5)。

3试卷答案3．逆反应方向；逆反应方向。

4．T、V；q、W 。

5．SP2；不等性SP3；平面三角形；三角锥形；色散力；取向力、诱导力、色散力和氢键。

6．基本不变；基本不变；增大；减小。

7．2H2O = O2 + 4H+ + 4e-；Cu2+ + 2e- = Cu 8．SiC；SiC、NaCl、SiCl4、CCl4。

9．K f 1/K f 2 10．大；小；Cr2O72-；Sn2+。

四、1．3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 +4NO + 11H2O2．H2O2 +2 KI = I2 + 2KOH3．2MnO4- + 5SO3 2-+ 6H+ = 2Mn2+ + 5SO4 2-+ 3H2O4．Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H25．SbCl3 + H2O = SbOCl +2HCl五、1、因为石墨中每个碳原子采取SP2杂化，与相邻的3个碳原子形成3个σ键，另有一个P电子形成离域大π键，电子在层内能自由移动，故石墨有良好的导电性；石墨是层状结构，层与层之间只存在分子间作用力，作用力小，易滑动，故常用做固体润滑剂。

2、氨和水都是极性分子，而甲烷是非极性分子，根据“相似相溶”原理，故氨极易溶于水而甲烷难溶于水，此外，氨分子和水分子之间还能形成氢键，增大了溶质与溶剂分子之间的作用力，溶解度也随之增大。

六、1．⑴ EӨ =φӨ (MnO4-/Mn2+)—φӨ (Cl2/Cl- )= 1.51V—1.36V = 0.15 V⑵2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)△r G mӨ = -nFE = - 10 mol×96485C·mol-1×0.15 V=144727.5J·mol-1=144.7 KJ·mol-1⑶ (—)Pt丨Cl2，Cl -┊┊MnO4-，Mn2+，H+丨Pt（+）⑷V8 22444248[(MnO)/][(H)/]0.05917V(MnO/Mn)(MnO/Mn)lg5(Mn)/0.05917V1.581V+lg(10)51.581V-0.379V=1.202Vc c c cc cθθθθϕϕ-+ -+-++-⋅=+==φ(Cl2/Cl- )=φӨ (Cl2/Cl- ) =1.36V ，E =φ(MnO4-/Mn2+)—φ(Cl2/Cl- )= 1.202V—1.36V = -0.158V E<0 故反应不能自发进行2． ⑴ -533(H ) 1.761010.1 1.3310()a c ca K c c mol dm θ+--===⨯⨯⨯=⨯⋅pH=-lg1.33×10-3=2.88 ， α=(1.33×10-3/0.1)×100%=1.33% ⑵ NaOH + HAc = NaAc ，C(NaAc)= C(HAc)= 0.033 mol·dm -3-c(HAc)pH=pKa-lg=4.8+0=4.8c(Ac )⑶ C(NaAc)= 0.05 mol·dm -3，-14-563(OH )(/)(110/1.7610)10.05 5.3310()b W bc K c c K K c cmol dm θθ---===⨯⨯⨯⨯=⨯⋅pOH=5.3 pH=14-5.3=8.73．⑴ △r G m Ө（298.15K ）Bf m G (B, 298.15 K)Bθυ∆∑=[0+2×（—394.36）—2×86.57—2×（—137.156）] （kJ .mol -1） = —687.548（ kJ .mol -1）⑵在25℃的标准条件下反应能自发进行。

人们为此反应寻求高效催化剂具有现实意义。

⑶r m B f m H (298.15K)= H (B, 298.15 K)Bθθυ∆∆∑=[0+2×（—393.50）—2×90.25—2×（—110.52）] （kJ .mol -1）= —746.46 （kJ .mol -1）r m B m S (298.15K)=S (B, 298.15 K)Bθθυ∆∆∑ =[191.50+2×213.64—2×210.65—2×197.56] （J·K -1·mol -1）= —197.64 （J ·K -1·mol -1）r G (873.15 K) =H (298.15 K) + T K S (298.15 K)θθθ∆∆⨯∆= —746.46 kJ .mol -1 + 873.15K×（—197.64×10-3）KJ ·K -1·mol -1 = —746.46 kJ .mol -1—172.57KJ·mol -1= —919.03 KJ·mol -13r m 54()-919.0310ln 126.6-8.314873.159.5910G T K RT K θθθ∆⨯===-⨯=⨯。