第九章初识元素周期律一、教学内容及学习水平二、配套作业9.1元素周期律一.选择1.1元素性质呈周期性变化的根本原因是A．元素原子核外电子排布呈周期性变化B．元素非金属性、金属性呈周期性变化C．元素原子半径呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化1.2某元素的原子最外层有两个电子，该元素为（）A．金属元素 B．ⅡA族元素 C．稀有气体 D．无法判断1.3下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A． I、Br、Cl B． O、S、Na C．Al、Si、P D．C、N、B1.4元素的化学性质主要决定于（）A．原子的半径 B．原子核外电子层结构C．元素化合价 D．元素的相对原子质量1.5 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。
有关A、B元素有以下叙述，其中正确的是（）A．原子半径A<B B．离子半径A>BC．原子序数A>B D．原子最外层电子数A<B1.6氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是（）A．均为有色单质 B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均可从海洋中提取1.7关于锂的结构和性质的判断，错误的是（）A. 与水反应比钠剧烈B. 它的原子半径比钠小C. 它的氧化物暴露于空气中吸收二氧化碳D. 它是还原剂1.8在原子序数为3～10的元素中，随着核电荷数递增而逐渐增加的是（）A．原子半径 B．最外层电子数 C．最高正价 D．核外电子层数1.9第三周期主族元素中，原子半径最大的是（）A. Na B．Si C．S D．Cl1.10微粒188O和189F的原子半径，前者和后者的关系是（）A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定1.11下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增高C．B、C、N、O、F的原子半径依次减小D．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强1.12关于第三周期元素的说法错误的是（）A．原子电子层数相同B．原子半径、离子半径随原子序数增大而减小C．随着原子序数递增，元素的金属性逐渐减弱；最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增大D．随着原子序数递增，原子失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减小1.13关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（）A．原子半径：Na＜Cl B．热稳定性：HCl＜HFC．离子半径：F一＜Mg2+ D．碱性：NaOH＜Mg(OH)21.14 X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
则下列判断正确的是A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增强D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大二、填空1.15 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和随；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A D E 。
（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是，化学方程式是。
（3）A、C两会中元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。
9.2元素周期表一、选择2.1 1869年，世界上第一个元素周期表出现了，编制该表的化学家是（）A. 道尔顿B. 居里夫人C. 门捷列夫D. 拉瓦锡2.2下列关于元素周期表的叙述中，不正确的是（）A．有七个周期，十八个族B．是元素周期律的具体表现形式C．对工农业生产有一定的指导作用D．是学习和研究化学的重要工具2.3 下列说法不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是（）A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱2.4 与氮元素不在同一周期的元素是（）A．锂B．碳C．氧D．硅2.5下列有关元素周期表的描述中不正确的是（）A．第七周期叫不完全周期 B．族有两类：主族和副族C．有18个列16个族 D．金属元素位于表的左下部2.6下列说法中错误的是（）A．位于IA的元素与位于ⅦA的元素组成的化合物都是离子化合物B．元素周期表中ⅡA族的元素都是金属元素C．元素周期表有7个横行，18个纵列D．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个2.7下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（）A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的D．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强2.8 元素周期律和周期表对化学研究有一定的指导作用，运用周期律，可在周期表中一定区域内寻找特定性质的物质，下列有关研究方向的叙述错误（）A. 在过渡金属元素中寻找耐高温抗腐蚀的合金材料B. 在主族的金属元素中寻找化工生产中的高效催化剂C. 非金属元素的化合物进行研究合成新农药D. 在金属与非金属的分界线附近寻找新型的半导体材料2.9 某元素原子的第三电子层上只有2个电子，该元素在周期表中的位置是（）A．第二周期 IA族 B．第三周期ⅡA族C．第二周期Ⅶ\A族 D．第三周期 IA族2.10 原子结构为的元素，位于元素周期表的（）A．第六周期第Ⅳ族 B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族 D．第四周期第ⅥA族2.11成功合成纳米氮化镓是我国科学家近年来取得的一项重大科技成果。
已知镓（Ga）是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（）A. Ga3N2B. Ga2N3C. GaND. Ga3N2.12 砷是第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷单质在通常情况下是固体B．AsH3比PH3稳定性差C．有+5、+3、-3三种化合价D．As2O5水化物是一种强酸2.13下列含氧酸中，酸性最强的是（）A. H2SO4B. H3PO4C. HClO4D. H2CO32.14下列气态氢化物最稳定的是（）A. NH3B. HClC. H2OD. HF2.15 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸2.16 镭是元素周期表中是第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（）A．在化合物中呈+2价B．单质能与水反应放出氢气C．镭是一种放射性元素D．镭元素的金属性比钡弱2.17 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法不正确的是（）A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素二、填空2.18根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第周期，与该元素同一主族的短周期元素是。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是（任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（填写编号）。
a. 原子半径：Na＜Clb. 离子半径：F-＜Mg2+c. 热稳定性：HF＞HCld.碱性：NaOH＞ Mg(OH)2已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体完成下列填空：（1）Q位于周期表第周期第族。
化合物Q2Z的电子式为（用元素符号表示）。
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是（用元素符号表示）。
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：2.20 联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。
完成下列填空：（1）氮分子的电子式为，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是。
（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。
（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素（选填编号）a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性c．气态氢化物的稳定性d．单质的熔沸点参考答案9.1元素周期律题号 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 1.10 1.11 1.12 1.13 1.14 答案 A D B B C C A B A A A B B D二、填空1.15（1）Na、Si、P （2）产生白色的烟；Mg + Cl2 MgCl2（3）OH－+ Al（OH）3 AlO2－ + 2H2O9.2元素周期表题号 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 2.8 2.9 2.10 2.11 2.12 2.13 2.14 2.15 2.16 2.17 答案 C A B D B A B B B D C D C D A D D二、填空2．18（1）二；P （2）弱；Cl2+ H2S→2HCl+S（3）c、d2.19（1）三；ⅠA 略（2）Na>Al>Cl；Na （3）OH—+ Al（OH）3 → [Al(OH)4]—2.20（1）（2）H＜O＜N；NH4NO3（NH4NO2）（3）ac。