无机化学的学习纲领——物质结构、元素周期律第三讲结构决定性质——元素周期律
请选取1－18号元素的相关数据，完成以下任务：
1.以元素的原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标，绘
出直方图。

2.以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标，绘出折
线图。

3.以元素的原子序数为横坐标、元素的常见最高化合价和最低化合
思考：
1、你发现了什么规律？
2、在众多规律中，哪一个是本质规律？造成这种规律的原因是什么？
元素周期律：
元素性质随元素原子序数的递增而呈现周期性变化，这个规律叫做元素周期律。

本质原因：元素原子核外电子排布的周期性变化。

周期律小结：
1、原子半径
同周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径递减；
同主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

2、化合价
同周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣＡ族开始。

元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 。

3、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。