2019-2020年高三上学期第一次（9月）月考理科综合化学试题含答案注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12O：16Na：23 Mg：24 Al：27 Br：80 S:32 Ca：40Fe：56 Cu：64第I卷一、单选题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
7.欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于（）A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1mol/L的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子9. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等10.将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀11. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3•H2O AlO2－＋4NH4+＋2H2OB．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+＋OH－＋HCO3－CaCO3↓＋H2OC．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3•H2O＋CO2CO32－＋2NH4+＋H2OD．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－12．卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O213. 有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）A．OH－、S2－、CO32－B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、NO3－、SO42－D．AlO2－、MnO4－、SO42－26.（14分）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．Ⅰ【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1) 请你观察图示判断其中不．正确的操作有(填序号)。
(2) 其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)。
(3) 如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4) 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O则式中的x＝______________。
(5) 滴定时，根据现象__________________，即可确定反应达到终点。
(6) 经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。
27.（15分）现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):阳离子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子:OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－已知: ①A、B两溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
请回答下列问题:(1) 写出B、D、E的化学式: B ,D，E 。
(2) 写出A与E溶液反应的离子方程式: 。
(3) 将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中至反应完全，离子方程式为:(4) 在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为mol。
28.（14分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物；②A是黄铁矿的主要成分（FeS2）；③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：（1）每消耗1mol的A转移的电子为mol；（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方式：；（3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③填入下列方框中：(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。
试写出M 在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：；(5)已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体的化学转化式为：丙+ D(浓)B↑+ 丙的氧化产物+ 水则丙在其氧化产物中的化合价为：。
36.【无机工业流程】（15分)实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程为；该操作将I2还原为I－的目的是。
(2)操作X的名称为________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。
(4)已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；___________________________实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
37.【离子反应】（15分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：(1) 仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________(写离子符号)。
(2) Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是______________________。
(3) 将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为______(4) 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是______________。
(写离子符号)(5) 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是__________________。
38.【有机化学】（15分)有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。
已知：① B分子中没有支链。
② D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③ D、E互为具有相同官能团的同分异构体。
E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。
④ F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1) 请写出A、D、F的结构简式A：；D：；F：。
(2) B可以发生的反应有（选填序号）。
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应(3) D、F分子所含的官能团的名称依次是、。
(4) 写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：。
(5) B→C的化学方程式(6) 某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。
该同学实验失败的原因可能是。
（选填序号）①加入的C过多②加入的C太少③加入CuSO4溶液的量过多④加入CuSO4溶液的量不够2016-2017年高三第一次月考答案一、选择题：二、非选择题：26.(1) ②⑤（2分） (2)50 mL 容量瓶（2分） (3)偏大（2分） (4) 2（2分）(5)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（3分） (6) 1.2（3分） 27(1) (2)2A13++3 CO 32－+3 H 2O =2Al(OH)3↓+3CO 2↑（3分） (3) H ++CO 32-=HCO 3- （3分）(4) 0.016mol （3分）28、（1）11 （2分） （2） 2Fe 3++Fe ＝3Fe 2 +(3分)（3）（4） H 2O 2+2H ++2Fe 2+＝2H 2O + 2Fe 3+（3分） (5) +2价或+4价 （3分）36、（1）SO 32-+I 2+H 2O=2I -+SO 42-+2H + （3分）, 使四氯化碳中碘进入水层 （2分）（2）分液 （2分）（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度 （2分） 氢氧化钠溶液 （2分）（4）从水层取少量的溶液，加入1——2mL 淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子；若溶液不变蓝，说明废水中不含有碘离子。