湖北省安陆市第一高级中学【精品】高三上学期8月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂2．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO33．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ （A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液4．以下实验设计能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．饱和NaCl（aq（NaHCO3Na2CO3B．MgCl2（aq（Mg（OH（2MgOC．Al2O3NaAlO2（aq（Al（OH（3D．Fe2O3FeCl3（aq（无水FeCl36．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种7．将过量CO2分别通入：①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，⑤NaAlO2，⑥C6H5ONa，最终溶液变浑浊的是（）A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③④⑥8．某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质（操作正确且能达到目的的是A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH（过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO D．在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热（再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热（产生红色沉淀9．下列说法错误．．的是( )。
①向NaClO溶液中滴入少量FeSO 4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性③将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe2+⑤在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+A．①②③④B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤10．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确．．的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不变红色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固体中一定含铜11．将CO2气体缓缓地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应过程中的描述不正确．．．的是A ．O~a段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2OB ．a~b段反应的离子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2OC．a~b段与c~d段所发生的反应相同D．d~e段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解12．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
下列说法不正确．．．的是（）A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－D．装置①也可用于制H2二、实验题13．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)（（1（实验室制氯气的化学方程式为____________________________（（2（装置B中饱和食盐水的作用是______________（请写出装置B的另一个作用_________________________________（（3（装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中（（（（（依次放入物质的组合是________(填编号)（（4（设计装置D（E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____________________（该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_______________（（5（有人提出，装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________（14．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2•xH2O 沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。
请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。
（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O 滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。
（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。
（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO 4·7H 2O 的质量分数，取晶体样品a g ，溶于稀硫酸配成100.00 mL 溶液，取出20.00 mL 溶液，用KMnO 4溶液滴定（杂质与KMnO 4不反应）。
若消耗0.1000 mol•L -1 KMnO 4溶液20.00 mL ，所得晶体中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为______________（用a 表示）。
三、原理综合题15．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
以某铬矿石(主要成分是Cr 2O 3，含FeO 、SiO 2等杂质)为原料生产Cr 2O 3的流程如下：已知： 主要反应是：2Cr 2O 3+4Na 2CO 3+3O 24Na 2CrO 4+4CO 2Cr 227O -+H 2O2Cr 24O -+2H +，K sp [Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，则Cr(OH)3与KOH 反应的离子方程式为：_______； （2）步骤⑤中为了使Cr 3+完全沉淀[此时，c(Cr 3+)≤10－5mol·L －1]，pH 至少调至_____； （3）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为_____、________；（4）CrO 3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B 点时剩余Cr 的氧化物化学式为_____________。
16．以高硫铝土矿（主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，少量FeS 2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe 3O 4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为__________。
（2）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。
（3）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
四、有机推断题17．钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应：I II化合物Ⅱ可由化合物III合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为______________，含有的官能团名称为______________________（2）化合物Ⅳ的结构简式为_________________________。
（3）化合物Ⅵ与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为________________________（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为__________________。
写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）______________。
参考答案1．D【详解】A项，NaHCO3能与HCl反应（NaHCO3用于制胃酸中和剂（NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系（B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维（SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料（Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂（CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D（2．D【解析】【分析】A、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；B、Mg不会在冷的浓硝酸中发生钝化现象；C、二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使有色物质褪色；D、二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠与二氧化碳．【详解】A、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，不产生氧气，故A错误；B、Fe、Al在冷的浓硝酸中发生钝化现象，Mg不能在冷的浓硝酸中发生钝化现象，故B错误；C、二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使有色物质褪色，二者漂白原理不同，故C错误；D、二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠与二氧化碳，故D正确；故选：D。