氧化还原反应【复习目标】1．理解氧化还原反应的基本概念。
2．理解氧化还原反应的基本规律。
【知识建构】［类型一］氧化还原反应的基本概念典型例析1 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑基础梳理1、基本概念氧化剂在反应中电子，化合价，被，发生，得到。
还原剂在反应中电子，化合价，被，发生，得到。
2、配平方程式并分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。
SO2+ MnO4-+ H2O = SO42-+ Mn2++ H+KClO3+ HCl = KCl+ Cl2↑+ H2O变式训练1自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，则下列说法正确的是( )A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移C．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂［类型二］氧化还原反应的基本规律典型例析2 已知：①向高锰酸钾晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是 ( )A.上述实验证明氧化性：KMnO4> Cl2> Fe3+> I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验①产生的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性基础梳理1、氧化还原反应的基本规律①电子得失守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等。
②强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
③价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
同种元素高价态与低价态发生氧化还原反应时，化合价相靠近不交叉。
2、氧化性、还原性的强弱判断3、将下列常见氧化剂按照通常情况下氧化性由强到弱的顺序排列。
Cl2、Br2、I2、Fe2+、Fe3+：4、将下列常见还原剂按照通常情况下还原性由强到弱的顺序排列。
Cl-、Br-、I-、Fe2+：变式训练2 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2典型例析3 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmolFeO·Fe y Cr x O3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( ) A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x) B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 C．反应中发生转移的电子数为3nxmol D．在FeO·Fe y Cr x O3中，3x=y变式训练3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶2【仿真练习】1.下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（）A．Br2＋2NaI==2NaBr＋I2 B．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑C．2C＋SiO2==Si＋2CO D．2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O32．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32-→SO2 C．HCO32- →CO32- D．I-→I2 3. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是4．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色） + 3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O上述反应中的氧化剂是（）A．H2SO4 B．C2H5OH C．Cr2(SO4)3 D． CrO3 5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应； X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（）A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+6.0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B.+2 C.+3 D.+47.下列有关氧化还原反应叙述正确的是（）A．置换反应一定属于氧化还原反应B．在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应8. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移9．已知硫酸、氯气、Fe、双氧水、碘均有氧化性，它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序为：Cl2>Fe3+>H2O2>I2>稀H2SO4，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++I2==2Fe3++2I-10．下列材料后，回答相应问题：一个体重50Kg的健康人，含铁2g。
这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。
服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
⑴人体中经常进行的转化，A中Fe2+做剂，B中Fe3+做剂。
⑵“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。
”这句话指出维生素C 在这一反应中做剂，具有性。
11.在下列反应中： A．2F2+2H2O==4HF+O2↑ B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2 D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是____ ____，水是还原剂的是____ _____，水既是氧化剂，又是还原剂的是__ ，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是___ ___。
（填序号）12．H＋、Cu、Mg、S2－、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_ _______，表现出__ ___性；能获得电子的有_ ____。
表现出__ _____性；不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有___ _____，表现__ __性和__ _ __性。
13．3Cu＋8HNO3(稀)＝＝3 Cu (NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应中有64g铜被氧化，则被还原的硝酸的质量是多少？14．实验室用浓盐酸与氯酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O⑴双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目⑵取250ml 密度为1.30g·L-1，质量分数为44.9%的浓盐酸使其与一定量的氯酸钾发生反应，产生氯气在标准状况下体积为4.48L，求①该浓盐酸的物质的量浓度②则未参加反应的HCl的物质的量。
第1讲氧化还原反应【仿真练习】1.ANaI中I的化合价升高，NaI为还原剂；H2SO4中H的化合价降低，H2SO4为氧化剂；SiO2中Si的化合价降低，SiO2为氧化剂；Fe2O3中Fe的化合价降低，Fe2O3为氧化剂。
2．D必须加入氧化剂应该是还原剂失电子，化合价升高的过程。
应该还须注意部分物质的自身氧化还原。
3. B人体内活性氧具有极强的氧化性，故Na2SeO3的作用是还原剂。
4．D5．A据X2++Z=X+Z2+知氧化性：X2+＞Z2+，据Y+Z2+=Y2++Z知氧化性：Z2+＞ Y2+，由X2+与单质R不反应应推知氧化性：R2+＞X2+。
6.D根据得失电子守恒可知：2×30×10—3L ·0.1mol/L＝n×2×10-3mol,n＝3。
因此XO4-中+7价的X降低3价，变为+4价。
7.B8. C1 mol KClO3在反应中得到1mol电子，被还原为ClO2，故ClO2是还原产物；H2C2O4中C的化合价升高，被氧化，得到氧化产物CO2。
9．D根据氧化还原反应的强弱规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
H2O2的氧化性强于稀H2SO4，所以H2SO 4不能将H2O2氧化，Fe3+的氧化性强于I2，所以I2不能将Fe2+氧化。
10．还原氧化还原还原11.BADC12． Cu、Mg、S2－、Zn、SO2_ _还原_ H＋、O2、SO2_ 氧化 _ SO2_ 氧化 _ 还原13．n (Cu)=1mol ，参加反应的HNO3为8/3 mol，被还原的HNO3为参加反应HNO3的1/4，被还原HNO3的物质的量为2/3 mol，被还原HNO3的质量为63×2/3 ＝42g。
14．失6e—K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O得6e—①②根据题意，盐酸中HCl总物质的量为n(HCl)=0.25*16=4mol，设参加反应的HCl为xmol4HCl———————Cl24mol 22.4Lxmol 4.48Lx=0.8mol则未参加反应的HCl物质的量为4-0.8=3.2mol。