(2)系统释放热量200KJ，环境对系统做功350KJ；
（3）系统吸收热量600kJ，环境对系统做功750kJ。
1.解：(1)700kJ；(2)150 kJ；(3)1350kJ。
4、对同一物质，熵值最小的是态，熵值最大的是（固、液、气态）；对同一
聚集态来说，温度升高，系统的混乱度则熵值。对于气体物质，压力降低时，
体积增大，则熵值。
答：
1方向饱和
2 31 4 IIIA 4s24p1金属晶体
3正反应速率等于逆反应速率；Gibbs函数为零；平衡是相对的有条件的，条件变化，平衡改变。
西交14秋学期《大学化学》作业考核试题
三、其他题（共1道试题，共15分。）性。
2、已知某元素的电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1,则该元素的原子序数为，
属于第周期，第族；该元素的电子构型为，晶体类型为。
3、化学平衡的主要特征是：1、；2、；3、。
解：按题意，反应的方程式为
2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)
因为生成2molH2O时，放热571.6kJ，故生成1molH2O时的恒压反应热为
Qp=-571.6/2=-285.8kJ
根据反应方程式
对生成1molH2O来说
则
3.
计算下述过程中的热力学能的变化ΔU
（1）系统在化学反应中吸收热量1200KJ,并对环境做了500kJ的功；
4固气态增大增大增大
四、计算题（共3道试题，共45分。）
V
1.
定压条件下，将2molH2由300K、100kPa加热到800K，气体膨胀所做的体积功为多少？
2.
在298K和101.3kPa下，2molH2和1molO2反应，生成2molH2O（液态）时，放出的热量为571.6kJ。计算生成1molH2O时的恒压反应热和恒容反应热。