物质中某元素的质量分数及其计算
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定义：
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物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的4
___________之比。

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公式：
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某元素的质量分数 =
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一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数
1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。

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14
2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。

计算檬酸的15
相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。

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20
二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量
21
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3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙是一种23
常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为
18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。

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三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式
32
4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学33
式为（）。

34
A．MnO B．Mn O
23 C．MnO
2
D．Mn O
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40
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四、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数
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5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物44
中KH2PO4的质量分数为多少？
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五、其它计算 60
6. 已知 4.6g 某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水,经计61
算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质62
的化学式为____________。

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六．根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数 74
例3：由Na S Na SO Na SO 22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质75
量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。

76
分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na 与S 的原子个数比均为2：77
1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，78 还等于质量分数比，因此有2323232%⨯=Na 的质量分数，解得钠元素的质量分数为79
46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。

80
故答案为22%。

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物质中某元素的质量分数
定义：
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物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之92
比。

93
公式：
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某元素的质量分数 = ×100%。

96
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一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数
98
1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。

99
分析：利用定义法进行计算
100
解：先根据化学式计算出 NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+16x3=80
101
再计算氮元素的质量分数：
102
N的相对原子质量=xN的原子数/NH4NO3的相对分子质量x100%=14x2/80x100%
=35%
103
104
2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。

计算檬酸的105
相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。

106
107
解：檬酸的相对分子质量192 ；檬酸中碳原子的质量分数为37.5% 。

108
109
二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量
110
3.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙是一种111
常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为112
18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。

113
分析：根据化合物中，某元素的质量分数=
⨯
⨯
n相对原子质量
相对分子质量
，
100%则有：
114
1834%140
100%
.=
⨯
⨯
相对分子质量
，解得相对分子质量为218。

115
故答案为218。

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三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式
119
4.已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式120
为（）。

121
A．MnO B．Mn O
23 C．MnO
2
D．Mn O
27
122
分析：设氧化物的化学式为Mn O
x y ，则有5516495%505%
x y
：：
=..，解得
123
x y ：： 27。

故选D 。

124
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四．根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数 126
5.已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物127 中KH2PO4的质量分数为多少？ 128
两种办法： 129
一、利用定义法进行计算 130
在硝酸铵中，N 元素质量分数 = N 元素质量 / 硝酸铵质量=28 / 80 =35% 131
在混合物中，N 全部来源于硝酸铵，所以N 元素质量分数 =N 元素质量 / 132
混合物质量= 28% 133
所以：在混合物中，硝酸铵的质量分数 = 硝酸铵质量 / 混合物质量 134
= N 元素质量/ N 元素在硝酸铵中质量分数 / N 元素质量/N 元素质量在混合135
物中质量分数 136
= N 元素质量/35% / N 元素质量/28% = 28% / 35% = 80 % 137
所以KH2PO4在混合物中质量分数 = 100% - 80% = 20% 138
二、利用公式法进行计算 139
第一步的公式：按下面的方法计算： 140
设混合物中硝酸铵的质量分数为X 141
根据质量分数之比=质量之比，结合一个硝酸铵分子中含有两个氮原子得142
到如下关系式： 143
NH4NO3→2N 144
80 28 145
X 28% 可得80：28=X ：28% X=80% 146
第二步： 147
由于此混合物是两种物质组成，所以每种物质的质量分数相加应等于100%，148
即NH4NO3的质量分数+KH2PO4的质量分数=100% 149
所以KH2PO4的质量分数=100%-NH4NO3的质量分数=1-80%=20% 150
151
五．其它计算 152
6.已知 4.6g 某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水,经计算,153
该物质是由什么元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为 154
解：因为:8.8g 二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44=2.4g; 155
5.4g 水中氢元素的质量=5.4g*2/18=0.6g; 156
而4.6g>2.4g+0.6g 157
所以该物质是由碳、氢、氧三种元素组成; 158
又因为该分子中C:H:O 的原子个数比159
=2.4g/12:1/6:(4.6g-2.4g-0.6g)/16=2:6:1; 160
(C2H6O)n=46 n=1;即该物质的化学式为:C2H6O 161
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六．根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数 166
例3：由Na S Na SO Na SO 22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质167
量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。

168
分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：169
1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，170
还等于质量分数比，因此有232
3232%
⨯
=
Na的质量分数
，解得钠元素的质量分数为
171
46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%
--=。

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故答案为22%。

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