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4.溶度积常数
(1)表达式：AmBn(s) [An＋]m·[Bm－]n。
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝
(2)Ksp的意义 Ksp反映了难溶电解质在水中的_溶__解__能力，当化学式所表示的 组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难溶电解质在水 中的溶解能力越大。
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【典例1】 (2012·淄博模拟)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝ 1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 ( )。 A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难 溶的不溶物 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
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2．沉淀的溶解
(1)条件：浓度商Qc小于溶度积(Ksp)。 (2)方法：酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应
离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如
CaCO3可溶于盐酸。 ①盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反
3．沉淀的转化 (1)实质：_沉__淀__溶__解__平__衡__的移动。 (2)特征： ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度__更__小_的沉淀 容易实现。
②沉淀的溶解度差别_越__大__，越容易转化。
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(3)应用： ①锅炉除垢：
将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： _C_a_S__O_4_＋__C_O__32_－_=__=_=_C_a_C__O_3_＋__S_O__42_－。 ②矿物转化：
提示 不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀
溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电
离方程式。
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二、沉淀溶解平衡的应用 由于沉淀溶解平衡也是动态平衡，因此可以通过改变条件使平 衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中 的离子。
(3)Ksp的影响因素 Ksp只与_难__溶__电__解__质__的__性__质___和_温__度__有关，与沉淀量和溶液中 离子的浓度无关。溶液中_离__子__浓__度__的变化只能使平衡移动，并
不改变溶度积。
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①AgCl(s) Ag ＋ (aq) ＋ Cl － (aq) ； ②AgCl===Ag＋＋Cl－，①②两化学方程式所表示的意 义相同吗？
计算得：[I－]＝ 1 ×10－11 mol·L－1，D 正确。 1.8
答案 向集训 名师揭秘
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——沉淀的生成、溶解和转化的判断
通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Qc与 Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀 能否生成、溶解或转化。 两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种 沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的 计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。
(3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进 行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电 解质的方向进行。
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我的警示………………………………………………………………………………………
1. 需要强调的是，若离子来源于不同溶液，则代入Q、Ksp 中进行计算的离子浓度是指溶液混合后、反应前时的 浓度，绝不是混合前的浓度。
一、沉淀溶解平衡和溶度积常数
1．沉淀溶解平衡的概念
在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成_饱__和__溶__液__时，
_溶__解_速率和_生__成__沉__淀__速率相等的状态。
2．溶解平衡的建立
固体溶质
溶解 沉淀
溶液中的溶质（（21））vv溶溶解解__＞＝____vv沉沉淀淀，，溶固解体平溶衡解 （3）v溶解_＜__v沉淀，析出晶体
答案 D
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必考点67 Ksp的有关计算及其图像分析
溶度积的计算 (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Ksp＝a 的饱和 AgCl 溶液中[Ag＋]＝ a mol·L－1。
(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子 的浓度，如某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶 液中加入过量的 AgCl 固体，达到平衡后[Ag＋]＝10a mol·L－1。
D．常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于 1 ×10－11 mol·L－1 1.8
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解析 不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于 0.1 g， 尽管 AgCl 溶解的很少，但 AgI 比 AgCl 更难溶于水，溶液 中微量的 Ag＋在 I－浓度足够大的溶液中，可以转化为 AgI， 而使 AgCl 的溶解平衡向产生 Ag＋的方向移动，导致 AgCl 溶解，所以 A 错误；根据 1.8×10－10·[I－]＝1.0×10－16 可
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必考点66 沉淀溶解平衡及其应用
1．沉淀的生成 (1)条件：离子浓度商(Qc)大于溶度积(Ksp)。 (2)应用： ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、 AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 ②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就 可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为 Fe(OH)3而除去。
浓度商
溶液中有关离子浓度幂 的乘积
Qc
Qc(AmBn)＝cm(An ＋)·cn(Bm－)，式中的浓度 是任意浓度
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应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc＞ Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
2．沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度 小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也 可以转化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3 沉淀中可以转化为BaCO3沉淀。
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问题征解………………………………………………………………………………………
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利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的 离子？ 提示 不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认 为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀 已经完全。
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【应用1】 (2013·济南名校模拟)下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是
( )。
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D．25 ℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI
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3．沉淀的转化 (1)含义： 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成 溶解度更小的沉淀。 (2)实例：
AgNO3 ―N―aC→l AgCl( 白 色 沉 淀 ) ―N―aB→r AgBr( 淡 黄 色 沉 淀)―K―I→AgI(黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)。
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3．影响沉淀溶解平衡的因素(以AgCl为例) AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0
外界条件
移动方向 c(Ag＋)
升高温度
正向
增大
加入少量AgNO3 加入Na2S 通入HCl
逆向 正向 逆向
增大 减小 减小
Ksp 增大 不变 不变 不变
用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子 方程式为：__B__a_S_O_4_＋__C_O__3_2－__=_=_=_B_a_C__O_3_↓_＋__S_O__42_－___； __B_a_C__O_3_＋__2_H_＋__=_=_=_B_a_2_＋_＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑_____。
1．沉淀的生成 (1)应用：可利用生成沉淀来达到__分__离__或__除__去__某__些__离__子_的目的。 (2)方法：
方法
调节 pH法
沉淀 剂法
实例
用Cu(OH)2、CuO等除 去CuCl2中的FeCl3
以Na2S、H2S等作沉淀 剂除去污水中的重金属 离子
反应的离子方程式 _F_e_3_＋_＋__3_H_2_O____F__e(_O_H__)3 _＋__3_H_＋_C__u_(O__H_)_2＋__2_H_＋___ _=_=_=_C__u_2＋_＋__2_H_2_O_______