水溶液中的离子平衡练习题
1．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。

下列叙述中，正确的是
A．升高温度，K W增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是
A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)
B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸
C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)
D．若a<5，则A、B都是弱酸
3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K W的数值比c点K W的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同
压下测定)的变化图示如下：
其中正确的是
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对
5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为·L-1的氨水，pH为11。

（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。

A．9~11之间 B．11
C．12~13之间 D．13
（2）乙用·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。

稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。

25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3•H2O是弱碱。

可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。