（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题（考试时间：90分钟满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法中正确的是( D)A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2．将mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D)A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B 错误；C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误；D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故D 正确；故选D ．3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( C )A ．NH 4ClB ．NH 4HCO 3C ．NH 4HSO 4D ．(NH 4)2SO 4解析：NH4Cl 和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH 较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选C 。
4．下列各电离方程式中，书写正确的是( D )A ．H2S 2H ＋＋S 2— B ．KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH －D ．NaH 2PO 4===Na ＋＋H 2PO －4A ．氢硫酸分步电离，应该分步写，主要以第一步为主，其正确的为：H 2SH ＋＋HS — ，故A 错误；B ．为强电解质，应该用等号，正确的为：KHSO4==K++H++SO42-，故B 错误；C ．为弱电解质，应该用可逆号，正确的为：Al （OH ）3==Al3++3OH-，故C 错误；D．为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4═=Na++H2PO4-，故D正确；故选D．5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( B C)A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 D．浓硫化钠溶液有臭味A、纯碱即Na2CO3，是，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，A与水解有关，故A不选；B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与无关，故B选；C、FeCl3和NaOH反应能生成Fe（OH）3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，与无关，故C选；D、硫化钠Na2S是，能水解出H2S：S2-+H2O==HS-+OH-，HS-+H2O==OH-+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与有关，故D不选．故选BC．6．把 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( B)①自来水② mol·L－1盐酸③ mol·L－1醋酸④ mol·L－1 NH4Cl溶液A．①② B．②④ C．③④ D．②③7．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是( A)A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大Cl固体，溶液中c(NH＋4) C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4减少8．向纯水中加入少量NaHSO，在温度不变时，溶液中( A)4A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大9．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( A)A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H－)＝c(OH－) D．c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) 10．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( C)A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14A．因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3，故A错误；B．pH=12的氨水其浓度大于，pH=2的盐酸其浓度为，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故B错误；C．该溶液中盐酸电离出的c（H+）为10-2，与水电离出的c（H+）=1014102mol/L=10-12mol/L，所以该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：l，故C正确；D．在常温下，由水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-12molL-1，所以由水电离出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-24，故D错误；故选C．11．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( A)A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH －)解：A．Kw=c（H+）c（OH-），混合后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），c（H+）=，故A正确；B．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误； C．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；D．根据电荷守恒可知：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），故c（B+）=c（A-），故D错误，故选A．12．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( C)A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Cu2＋、SO2－4D．无色溶液中：Al3＋、HCO－3、、I－、K＋13．下列实验操作能达到目的的是( B)①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①② B．②③ C．③④ D．①③A、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成和硫化氢，3S2-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S，不能制取Al2S3固体，故A错误；B、氯化铝溶液离子水解生成和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物，灼烧得到氧化铝；Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+，2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故B错误；C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体不溶于水和酸，故C正确；D、氯化镁水解生成和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故D错误；故选C．14．现将足量的AgCl2分别放入下列物质中，AgCl2的溶解度由大到小的顺序是( B)溶液③40 mL mol·L－1 HCl①20 mL mol·L－1 KCl溶液②30 mL mol·L－1 CaCl2溶液A．①>②>③ B．①>③>② C．②>①>③ D．③>②>①15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( C)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合16．有关pH计算结果一定正确的是( D)①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7) ③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)A．①② B．②③ C．③④ D．②④17．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB3-1所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V、V y，则( C)xA．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V y C．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y18．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是( B)A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶219．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图CB3-2，下列说法正确的是( C)①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④ B．②③ C．①③ D．②④20．现有常温下的四份溶液：① mol/L CH3COOH溶液；② mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是( D)A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③21．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是( A)A．⑤①③②④ B．④②③①⑤ C．①⑤③②④ D．①⑤③④②22．在25 ℃时，NH＋4浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是( C) A．a＝b＝c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b23．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( D)A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 24．已知K sp(AgCl)＝×10－10，K sp(AgI)＝×10－16。