根据化学方程式计算（第1 课时）教学设计教学目标 :1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。

教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。

理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。

通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。

教学方法：1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。

2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。

教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。

师:投影展示几个高高的大烟囱向空气中排放浓烟,天空黑云一片.这是东北的某城市,冬天大约有150天需要烧煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天烧煤2000吨,则一冬天向大气中排放的二氧化硫有多少吨?你知道怎样计算吗?学生好奇地开始讨论。

生1：用2000吨×1%╱ ×100%就可以求出二氧化硫的质量。

生2：他求出的二氧化硫的质量再乘以150天才是一冬天向大气中排放的二氧化硫的总质量。

师：两位同学合作的很好，那么这个问题有没有其它的计算方法呢？这节课我们共同来研究。

（师板书）：第三节根据化学方程式的计算师：投影（例1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，现完全分解245克氯酸钾，可制取多少克氧气供分组实验？师：分析示范，并提问。

生：根据（例1），自学课本（例题2）并讨论，总结出根据化学方程式的计算的一般步骤：生开始讨论……师：同学们讨论的很热烈，哪个小组首先来汇报一下你们的结论。

生3：根据题意设未知数，一般设为X。

生4：写出并配平有关的化学方程式。

生5：求出有关物质间的质量比（即相对分子质量与系数乘积之比，）写在相应化学式下边。

生6：把已知量和未知量写在相应质量比的下面。

生7：列比例式，求解。

生8：简明写出答案。

师：同学们总结的很全面，现在练习检验一下，看哪一位同学书写的规范。

师：投影练习题。

1、实验室要制得96克氧气，需氯酸钾多少克？同时生成氯化钾多少克？2、31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷各多少克？生9：板演练习1。

生10：板演练习2。

师：组织学生分析、讨论、归纳并指错。

要求：归纳出根据化学方程式计算的类型。

师：各组基本完成了，请各组汇报一下讨论结果，哪个小组愿意先来？生11：我们组归纳的是根据化学方程式计算的类型，有这们几种：（1）根据反应物的质量求生成物质量；（2）根据生成物的质量求反应物的质量。

生12：我们还可以已知一种反应物的质量求出另一种反应物 的质量。

师：我好像听到不同的意见。

来，把你们的想法说出来。

生13：我们还可以已知一种生成物的质量求出另一种生成物的质量。

师：同学们归纳的很全面，条理性强，大家继续努力，从下例题组中选一个看谁先解出来。

师：投影出示练习题组。

1、12.25克KClO 和3克MnO 混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？2、把干燥的KClO 和MnO 的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却，称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量？3、加热KClO 和MnO 的混合物15.5克，直到不再产生气体为止，所得固体剩余物的质量比原混合物减少了4.8克，求原混合物中二氧化锰的质量？4、加热一定量的KClO 和MnO 混合物制取氧气，当收集到需要的氧气后，停止可热，冷却后称量剩余固体物质质量为4.04克，然后继续加热至完全反应，又收集到0.672升（标准状况）氧气，计算原混合物中氯酸钾的质量分数（标准状况下氧气的密度为1.429克/升）？5、用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克？6、相同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量的稀硫酸反庆，产生氢气质量最大的是哪一个？生：进行题组练习。

师：哪一组的同学先把你们的解题过程展示一下，（实物展示 台展示）（举如下两例）（甲组）3：解：设混合物中KClO 的质量为X，MnO 的质量为15.5克—X△2 KClO = 2KCl+3O ↑245 96X 4.8克X=12.25克所以：MnO 的质量是15.5—12.25=3.25克答：原混合物中MnO 是3.25克。

乙组：5、解：设需要氧化铜的质量为XH +CuO = C u + H O80 64X 6.4X=8克答：需要氧化铜8克。

生：评价指出解题中出现的错误。

师：同学们评价的准确，能具体指出解题中出现的错误，而给予改正。

师：根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？生14：解题的步骤要完整，可以用“解、设、写、比、算、答”六个字来概括。

（生具体解释六个字的含义）生15：格式要规范，该写单位处一定要定写清，且单位要统一。

生16：计算的结果要准确。

师：同学们已归纳出根据化学方程式计算的要领，那么解题的关键是什么呢？生17：准确，规范地写出化学方程式。

生18：化学方程式要配平后才能进行计算。

生19：相对分子质量要计算准确。

师：同学们考虑的很全面，并能按照化学特点进行思维及审题、分析和计算，你们太了不起了！师：通过本节课的学习，你有哪些收获和体会呢？生20：我们学会了根据化学方程式进行计算的方法。

生21：前面我们学习化学方程式表示的含义，通过本节的学习我知道了如何从“量”的方面，来研究化学方面的有关计算。

师：同学接受新知识的能力很强，本节课我从你们身上学到很多知识，相信以后的学习生活中我们会合作的更好。

师：作业 教科书第75页， A组3 B组2 师：下课1.知识目标:在理解化学方程式涵义的基础上,使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2.能力培养:通过有关化学计算的练习,使学生掌握解题格式,培养学生解计算题的能力。

3.科学品质:通过规范计算格式的教学与训练,培养学生严谨求实的科学态度。

教学重点、难点1.重点:掌握已知一种反应物(或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量。

2.难点:根据化学方程式的计算。

教学用品小黑板、投影仪等教学过程一、复习提问 1.以氯酸钾受热分解为例,说明化学方程式的涵义。

2.完成下列化学方程式,并求各物质的质量比: (1)H2+CuO (2)Zn+HCl-- 二、引入新课 (讲解)根据化学方程式的涵义,在氯酸钾受热分解的反应中反应物与生成物之间的质量比为: 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 : 149 :96 同样在(1)H2 + CuO Cu + H2O 2 :79.5 :63.5:18 (2)Zn+2HCl===ZnCl2+H2 65 :73 :136 :2 (小结)以上说明在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。

因此,利用正比例关系根椐化学方程式和一种反应物(或生成物)的质量,可求生成物(或反应物)的质量。

三、新课讲授由于化学方程式能反映出各物质的质量比,因此能根据化学方程式进行计算。

1.已知反应物的质量,求生成物的质量 (投影)[例题1]加热分解5.8g氯酸钾,可得到多少克的氧气? (审题)注意引导使学生理解比例式的列出及步骤、格式。

(投影)解:设加热分解5.8gKClO3可得到的氧气的质量为x。

①2KClO3 2KCl+3O2↑ ②245 96 5.8g x ③④答:加热分解5.8gKClO3可制得2.3g氧气。

⑤ (小结)通过例1的讲解将解题的步骤小结如下: (1)设未知量,如上式中①所示; (2)写出有关的化学方程式,如②所示; (3)写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量,如③所示; (4)列比例式求解,如④所示; (5)简明地写出答案,如⑤所示。

2.已知生成物质量,求反应物的质量 (投影)[例题2]在实验室用氢气还原氧化铜的方法制取铜。

若制取10g铜,需氧化铜多少克? (引导)引导学生审题,按照计算步骤,格式进行。

(投影)解:设需要氧化铜的质量为x。

H2+CuO Cu+H2O 79.5 13.5 x 10g 答:需要氧化铜 12.5g。

四、巩固练习 1.课堂练习 (1)3g碳在氧气中充分燃烧,可得到多少克二氧化碳? (2)要得到0.8g氢气灌装气球,需多少克锌粒与足量的盐酸反应? (3)实验室用5g锌粒跟5mL稀H2SO4反应,待反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/L) 2.典例分析例1 题目见练习(3)。

(分析)用5g锌和5mL稀H2SO4反应后发现锌有剩余,说明锌没有完全存在,实际参加反应的锌的质量=5g-3.7g=1.3g。

此题不能根据5mL稀H2SO4来计算,因为5mL中含多少纯硫酸的量是不知道的,故只能按照实际发生反应的锌来进行计算。

解:设可生成氢气的质量为x。

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 1.3g x x=0.04g 答:略。

例2 若将(3)中改为:实验室需要制备2瓶各250mL的氢气,要多少克锌跟足量的稀H2SO4反应才能得到? (分析)已知生成物(H2)的质量,求反应物(Zn)的质量。

根据题意:将2瓶各250mL的氢气的质量计算出,即氢气的质量=(2×250mL)÷1000×0.09g/L=0.045g 设:需要的锌粒的质量为x。

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.045g 答:略。

五、归纳小结 1.掌握根据2.根据化学式计算的解题步骤、书写格式。

六、作业布置 1.课本习题2。

2.课时作业设计:第二大题、第三大题。

七、板书设计第三节根据化学方程式的计算一、根据化学方程式的计算: 1.已知反应物的质量,求生成物的质量; 2.已知生成物的质量,求反应物的质量。

二、根据化学方程式计算的解题步骤: 1.设示未知量; 2.书写出化学方程式。

3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量; 4.列出例式,求解; 5.简明写出答案。

三、巩固练习(见投影的解题过程)。