转移数为0.6NA
D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()
A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的原子数目为3NA
C．同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
7．下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA
C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等
二、填空题
8．（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______；该金属的相对原子质量为_______。
故选D。
【点睛】
同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子的互称，16O2和18O2是氧元素的单质，不能互称为同位素，但需注意的是，16O2和18O2也不能互称为同素异形体，同素异形体的同种元素组成的结构不同的单质，16O2和18O2虽然是氧元素组成的不同单质，但结构相同，所以也不是同素异形体的关系。
5．A
【解析】
【详解】
A、钠被氧化变为过氧化钠，升高1个化合价，因此1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个NA电子，故A正确；
B、标准状况下，盐酸是溶液，无法按气体摩尔体积计算，故B错误；
C、CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，2mol二氧化碳转移2mol电子，标准状况下，5.6L CO2即物质的量1mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为NA，故C错误；
B．200g质量分数为17%的H2O2溶液中，双氧水的质量为：200g×17%＝34g，双氧水的物质的量为： =1mol，含有2mol O原子，由于水分子中也含有氧原子，则该溶液中含氧原子数目大于2NA，故B错误；
C．5.4g铝的物质的量为： =0.3mol，铝与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，根据关系式2Al 6e-可知，0.3mol铝参与该反应时转移了0.3mol 2=0.6mol电子，即电子转移数为0.6NA，故C正确；
(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：
(1)1molCH4含原子个数为________；34g H2O2所含分子数目为________。
(2)标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为________L。
（4）n（NaOH）= =0.1mol，配成1L溶液，所得溶液c（NaOH）=0.1mol 1L=0.1mol/L；从其中取出10mL，物质的量浓度不变，浓度仍为0.1mol/L；
（5）n（H2）= = mol，n（H）=amol，阿伏加德罗常数为 = mol-1，阿伏加德罗常数的值为 。
9．4 34 24.546％
D．50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
6．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A．16O2和18O2互为同位素
B．16O和18O核外电子数不同
C．通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子
（2）标准状况下，3.4g NH3的体积为_______；它与标准状况下_______L H2S含有相同数目的氢原子。
（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______；CO2在相同状况下的体积为_______。
（4）将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。
阿伏伽德罗常数的计算
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（）
A．4.6g金属钠由原子完全变为Na+离子时，失去的电子数为0.1NA
B．NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8︰1
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选C。
4．A
【解析】
【详解】
A.氧气和臭氧均由氧原子构成，因此48 g氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的物质的量 =3mol，含有的氧原子的个数为N（O）=3NA，故A正确；
B.水标准状况下不是气体，22.4L H2O不是1mol，故B错误；
(3)标准状况下，33.6LH2和CH4的混合气体所含的分子数目为________。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A．4.6g钠的物质的量为 =0.2mol，而钠反应后变为+1价，故0.2mol钠反应后失去0.2NA个电子，故A错误；
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32∶2=16∶1，故B错误；
答案选D。
8．95 g/mol244.48L6.725.6g2.24L0.1 mol/Lb/a
【解析】
【详解】
（1）二价金属氯化物中含2个Cl-，含1molCl-的二价金属氯化物的物质的量为0.5mol，金属氯化物的摩尔质量为 =95g/mol。金属氯化物的相对分子质量为95，金属的相对原子质量为95-2 35.5=24；
答案选A。
【点睛】
C项是易错点，NaHSO4在熔融时只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，而在水溶液中会完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子。
3．C
【解析】
【详解】
A．5.6gFe的物质的量为： =0.1mol，0.1mol Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，失去0.2mol电子，即失去电子数为0.2NA，故A错误；
B. 12g镁的物质的量为0.5mol，而镁反应后变为+2价，故0.5mol镁反应后失去NA个电子，故B正确；
C. NaHSO4在熔融时只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，故0.1mol熔融的NaHSO4含阳离子为0.1NA个，故C正确；
D.标况下6.72L混合气体的物质的量为0.3mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故0.3mol混合气体中含0.6NA个原子，故D正确；
（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______。
9．(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____mol eˉ。
(2)4.5g水与___________g硫酸所含的分子数相等。
D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个NA电子
B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
C．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
C.同温同压同微粒数的气体，体积相同，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故C错误；
D.题中只有溶质的物质的量浓度，没有溶液的体积，无法求物质的量，故D错误；
正确答案是A。
【点睛】
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是阿伏伽德罗定律应用，气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目较简单。
C．19.6g磷酸分子数为 ×NA/mol =0.2NA，0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有的氧原子数均为0.8NA，故C正确；
D．气体状态不确定，Vm不一定等于22.4L/mol，无法计算22.4L的氮气所含有的原子数，故D错误；
故选C。
2．A
【解析】
【详解】
A. NaH与H2O反应的离子方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，生成1mol氢气转移电子的物质的量为1mol，则生成0.6g氢气转移电子数为 =0.3NA，故A错误；
【解析】
【分析】
(1)1mol H2SO4中含4mol O 。4mol NH4NO3含12molO，与3mol H2SO4所含氧原子数相同。1molMg变成Mg2+失去2mol eˉ。
(2)分子数相等即物质的量相等。
(3)乙醇溶液中溶质的质量分数=乙醇质量/(乙醇质量+水的质量)×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系，然后计算出溶液中乙醇的质量分数．
C．0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数
D．22.4L的氮气所含有的原子数为2NA
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6NA
B．12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA
D、1mol二氧化锰与4mol浓盐酸共热反应转移2mol电子，50mL 12mol·L-1盐酸即物质的量 ，浓盐酸反应过程中不断变稀，稀盐酸不与MnO2反应，因此转移的电子数小于0.3NA，故D错误；
综上所述，答案为A。
【点睛】