阿伏加德罗常数的解题技巧
一、解题策略：
要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）
阿伏加德罗常数问题主要有：
（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等
（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。
（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。
（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
三．陷阱的设置主要有以下几个方面：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、
25℃时等。
②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。
还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。
四．阿伏加德罗常数易失误的知识点
1、要注意气体摩尔体积的适用条件：
V个，此公式适用于标况下的
①标况下气体所含分子数为N A×
4.
22
气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体
②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关
③标况下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯为液态或固态等不适用此公式。
例：11.2L N2含有 N2分子数为0.5N A（×）
标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A（√）常温下32g SO2气体中含有0.5N A个 SO2（√）
46g NO2和 N2O4混合气体含有N原子数为N A（√）
2、要注意物质的状态：
N A＝V×N A/22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。
如：标况下 H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态
3、要注意物质的组成形式：
由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（ He、Ne、Ar ）
双原子分子：O2、N2、H2、NO
多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4
例：1mol氦气含氦原子数为2N A（×）
常温下48g O3含氧原子数为3N A（√）
4、要注意晶体结构：
（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键
（2） SiO2晶体：1mol硅原子形成4mol Si－O 键，需要2mol O 与之成键
例：31g白磷含0.25N A白磷分子1.5N A个P－P键（√）
SiO2晶体中1mol硅原子与2N A个氧原子形成共价键（√）
5、要注意微粒种类：
所求微粒个数与微粒种类必须一一对应
例：标况下22.4L O2所含氧原子为N A（×）
1L 0.2mol/L Ba（ NO3）2溶液中微粒数等于0.6N A （×）因为应大于0.6Na，还有 H2O 的电离
6、要注意特殊物质摩尔质量：
D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3
例：10g重水里含有的电子数为5NA（√）
1.8g重水中含有NA个中子（×）
7、要注意氧化还原中电子转移：
（1）1mol Na2O2与CO2与H2O反应转移电子数为N A
（2） Cu + S Cu2S 6.4g Cu与足量S反应铜失0.1N A个电子
8、要注意可逆过程和化学平衡：
如：2NO2N2O4则标况下4.6g NO2小于2.24L
【典型例题】
类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目
例1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是()
A．32 g氧气含有2 N A个氧原子
B．32 g臭氧含有2 N A个氧原子
C．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 N A个氧原子
D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有N A个分子
【思路点拨】要注意氧气分子式O2,臭氧的分子式O3，二者摩尔质量不同。
【答案】D
【解析】A、B、C选项均相当于含有32 g 氧原子，即2 mol氧原子，合2 N A个氧原子。
32 g 氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于N A个，大于2N A/3个。
【总结升华】等质量的同素异形体所含的原子数相等。
例2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A、标准状况下，33.6 L H2O含有N A个H2O分子
B、标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为N A 个
C、11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个
D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
【思路点拨】使用气体摩尔体积时要注意“前提”和“状态”。
【答案】B
【解析】A项H2O在标准状况下为液体，B项气体摩尔体积与气体种类无关，C项缺“标准状况”，D项常温常压不是标况。
【总结升华】为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
例3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3 N A
B、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个
C、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N A
D、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A
【思路点拨】注意弱电解质的电离和盐类的水解。
【答案】A
【解析】A项中NH4＋水解，NH4＋数目小于0.3 N A，B项缺体积1L，C项要考虑CO32-水解，D项醋酸为弱酸，部分电离。
【总结升华】本题以阿伏加德罗常数为载体，重点考查了弱电解质的电离和盐类的水解等知识。
类型四、物质结构、化学键的考查
例4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A、17g羟基中所含电子数为10N A
B、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数均为10N A
C、18 g D2O中含有的质子数目为10N A
D、1molNa2O2含有阴阳离子总数为3N A
【思路点拨】本题涉及微粒均由原子构成，要从原子的质子数和电子数入手分析。
【答案】D
【解析】A项中17g羟基中所含电子数为9N A，B项18 g NH4＋所含质子数为11N A，C项D2O的摩尔质量为20g/mol，D项中Na2O2含有的阴离子为O22-，O22-数目为N A，1molNa2O2含有阴阳离子总数为3N A。
【总结升华】本题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及特殊物质中的原子、离子、化学键及电子的数目、同位素原子的差异等知识。
类型五、计算氧化还原反应中得失电子数目
例5.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A
B、7.1g C12常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A
C、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A
D、足量的铁在1 molC12中充分燃烧，铁失去电子数为2N A
【思路点拨】审题要细，抓住关键字词。
【答案】D
【解析】A项中镁离子为+2价，失去电子数为0.2N A；B项C12与足量NaOH为歧化反应，转移的电子数为0.1N A；C项1 molNa2O2与足量水蒸气反应也发生歧化反应，转移电子数为N A；D项参加反应的铁为2/3mol，铁变为+3价，失去电子数为2N A。
【总结升华】此类题应重点分析化合价的变化。