主备： 上课时间： 月 日 执教： 教学目标 知识目标
使学生学会对配制一定物质的量浓度的溶液的过程进行误差分析。

能力目标
学会物质的量浓度的综合计算，了解生产和研究中经常使用的中和滴定等定量分析方法。

情感目标
掌握物质的量浓度计算的基本思维方式，从物质的量浓度基本定义出发，寻找各物理量之间的联系。

教学重点
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析和物质的量浓度的综合计算。

教学难点 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析和物质的量浓度的综合计算。

教学过程 二次备课
【自学质疑】 1.回顾教材P24页互动和探究，回忆配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤，主要包括 ， ， ，
， 。

【精讲点拨】
一、误差分析：
分析要点：应从物质的量浓度的定义式 出发，
分析错误的操作引起的结果会导致式中哪个物理量的变化。

原因
对结果的影响 称
砝码沾油污或锈蚀
砝码残缺 溶解 溶质未完全溶解
溶解后溶液未冷却到室温
搅拌过程中溶液溅出 洗涤
未洗涤小烧杯玻璃棒 定容
仰视刻度线 俯视刻度线 摇匀
后
发现液面低于刻度线，又补加几滴水
二、能运用定量进行的化学反应进行定量分析：
对于能定量进行的化学反应（如“中和反应”、某些“氧化
还原反应”），用已知物质的量浓度的溶液（标准溶液）与一定
体积的未知物质的量浓度的溶液（待测液）反应，根据反应时
V 溶液 V n c B B
消耗的已知浓度的溶液（标准溶液）的体积，通过计算可以确定未知浓度溶液（待测液）的组成。

【例1】课本P25例5
练习1，课本P25问题解决
【例2】：已知36.5%的盐酸的密度为1.19g·cm-3，计算该盐酸中HCl的物质的量浓度。

三、有关物质的量浓度与溶质的质量分数的换算：
若已知某溶液的质量分数为a%，溶液密度为ρg·cm-3，溶质的摩尔质量为 M g·mol—1
则： 1000mL×ρg·cm-3×a%
C = ---------------------
1L×M g·mol—1
【练习3】98.0%H2SO4(密度 1.84g·cm-3) 物质的量浓度为.
【问题解决】
【例3】将20.0mL0.500mol/LNaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？
【迁移应用】1.用36.5％的浓HCl(ρ=1.2 g·cm－3)配1mol·L －1的稀HCl 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是
①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平
⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦
B.②③⑦⑤⑥
C.③⑤⑦⑥①
D.④③⑦⑤⑥
2.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是
A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的N aOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
1.
课堂练习
课堂小结
课后作业教学反思。