Cr 物理化学性质
莫氏硬度5.3
有毒
熔点1857℃
强度脆
一种化学元素。

化学符号Cr，原子序数24，原子量51.9961，属周期系ⅥB族。

1797年法国N.-L. 沃克兰从西伯利亚红铅矿(即铬铅矿)中发现一种新元素，次年用碳还原法制得这种金属。

因为铬能形成多种颜色的化合物，便用希腊文chromos(含义是颜色)命名为chromium。

铬在地壳中的含量为1.0×10-2％。

最重要的矿物为铬铁矿。

铬是钢灰色有光泽的金属，熔点1857℃，沸点2672℃，20℃时的密度，单晶为7.22克／厘米3，多晶为7.14克／厘米3。

有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。

铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的，铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化膜被破坏，反应重新变快。

高温下，铬与氮、碳、硫发生反应。

铬在常温下就能和氟作用。

铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。

铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。

铬及其合金具有强抗腐蚀能力。

铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。

铬的氧化物有氧化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬(CrO3)。

三氧化铬是红色针状晶体，高温下分解为三氧化二铬和氧气，是强氧化剂，酒精和它接触后能着火，在染料和皮革工业中有广泛的用途。

铬酸盐的通式为MCrO4或MIICrO4(IM为一价金属，IIM为二价金属)。

铬酸盐在酸性溶液中存在以下平衡：
CrO是铬酸根离子，在溶液中显黄色。

Cr2O是重铬酸根离子，在溶液中显橙红色。

此反应的平衡常数K＝1×1014，表明在酸性溶液中Cr2O 占优势，在碱性溶液中CrO占优势。

碱金属的铬酸盐都易溶于水，是强氧化剂，银和铅的铬酸盐不溶于水。

铬和铁、铝一样，是一种成矾元素，可形成钾铬矾〔KCr(SO4) 2·12H2O〕，是制高级皮革必需的。

铬还容易形成配位化合物，如〔Cr（NH3)〕6Cl3、〔Cr(NH3) 5Cl〕Cl2、〔Cr(NH3)4Cl2〕Cl等。

铬及其化合物有毒，可引起鼻膜炎、支气管哮喘和肾病等。

金属铬的制法有：①在电炉中用金属铝还原三氧化二铬。

②电解铵铬矾溶液。

③最纯的铬采用真空下使二碘化铬或羰基铬热分解方法。

钢中加铬、镍或铬、锰组成的不锈钢广泛用于制造化工设备。

铬钴合金硬度高用于切削工具。

铬的镀层可使外表美观，耐磨和抗腐蚀性能好。

铬橙、铬红、铬黄、铬绿都是重要的无机颜料。