浙江工业大学物理化学期末考试06/07第二学期（卷A）姓名：学号：班级：一、选择题（每题2分，20题，共40分）注意：题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。
1、下列过程ΔH≠0的是:(A) 理想气体恒温膨胀过程；(B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程；(C) 真实气体的节流膨胀过程；(D)任一个绝热且不做非体积功的过程。
2、下列说法正确的是：(A) 物体的温度越高，其热量越多；(B) 物体的温度越高，其热力学能越大；(C) 体系的焓等于恒压热；(D)体系的焓就是体系所含的热量。
3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ( Q/T)：(A) 大于零 (B) 等于零(C) 小于零 (D) 不可能小于零4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是：(A) W = 0 (B) Q = 0(C) ΔS > 0 (D) ΔH = 05、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能:(A) 上升 (B) 下降(C) 不变 (D) 无法确定6、体系的状态改变了，其内能值（A）必定改变（B）必定不变（C）不一定改变（D）状态与内能无关7、体系进行一次循环过程（A ）W =0 （B ）|Q|=|W| （C ）Q =0 （D ）U =08、理想气体绝热向真空膨胀，则(A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 09、下述说法哪一个错误?(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线10、下述说法中哪一个错误?(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为 (A)()A BC ,,,T p nn n μ∂∂ (B)()A BC ,,,T p nn Gn ∂∂(C) ()A B A ,,,T p n n A n ∂∂ (D) C A n n p T B n H ,,,)/(∂∂12、下列各式中哪个是化学势？(a)C B ,,T S n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (b) C B ,,T p n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (c) C B ,,T V n G n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (d) C B ,,S V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭13、饱和理想溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为（A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是： （A ）r m G ∆（B ）K（C ） m r G ∆ （D ） m r H ∆15、在302 K 时,标准压力下, A →B 过程 ∆r H = -102kJ, ∆r S = -330 J/K ，可判断该过程：（A ）自发 （B ）非自发 （C ）平衡 （D ）无法判断16、在等温等压下，当反应的 r m G ∆= 5 kJ ·mol -1时，该反应能否进行？（A ） 能正向自发进行 （B ） 能逆向自发进行 （C ） 不能判断 （D ） 不能进行17、在α，β两相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的： A B A A (a) (b) αααβμμμμ== A B A B (c ) (d ) αβββμμμμ==18A 、A 、B 二组分组成理想溶液，在一定温度下，若A B p p **>，则 （A ）A A x y > （B ）A A x y = （C ）A A x y < （D ）无法判断19A 、封闭体系经过一循环过程后，则（A）体系的熵增加（B）U = 0（C）Q = 0 （D）体系的T、P都不变20A、在某压力下, 一个化学反应的Δr H m$=0, Δr S m$>0 ，表示该反应：（A）平衡常数K > 1 （B）平衡常数K =1（C）平衡常数K < 1 （D）处于化学平衡状态18B、下列体系属于单相的是：(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物(B) 漂白粉(C) 大小不一的一堆尿素碎粒(D) 墨汁19B、关于相的说法正确的是：(A) 不同的相间存在界面(B) 同一相间不存在界面(C) 同一物质形成的固体一定是单相(D) 两种物质形成的固体混合物一定是两相体系20B、盐水三组分体系相图中, 最多能几种固体盐共存在 :(A) 有二种固态盐（B）有三种固态盐(C) 有一种固态盐（D）多于四种固态盐二、计算题（每题10分，6题，共60分）注意：题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。
1、 1 mol 压力为 P⊙的液体 A，在其正常沸点下，向真空容器中蒸发，终态变为与始态同温同压的1mol 蒸气 A。
设蒸气为理想气体，液体体积可以忽略，并已知液体 A 在 67℃的饱和蒸气压为 0.5P⊙，蒸发热为 34.92 kJ·mol-1，且与温度无关。
计算上述过程 W、 Q、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA2、298K时，1molCO(g)放在10molO2中充分燃烧，求（1）在298K时的∆r H m ；（2）该反应在398K时的∆r H m 。
已知，CO2和CO的∆f H m 分别为－393.509kJ·mol－1和－110.525kJ·mol－1，CO、CO2和O2的C p,m 分别是29.142 J·K－1·mol－1、37.11 J·K－1·mol－1和29.355 J·K－1·mol－1。
3、1mol理想气体恒温反抗恒外压，从1.00×10-2 m3膨胀到10.00×10-2 m3,计算该膨胀过程中体系反抗的外压、体系的熵变、环境的熵变、孤立体系的熵变。
已知环境的温度为121.9 K 。
4、在25℃，1kg纯水中，溶解不挥发性溶质B22.2g，构成一稀溶液。
B在水中不电离，此溶液的密度为1010 kg·m-3。
已知B的摩尔质量为111.0g·mol-1，水的沸点升高常数K b为0.52K·mol-1·Kg, 纯水在正常沸点100℃时摩尔汽化焓为40.67kJ·mol-1，可视为一常数。
求(1) 此稀溶液的沸点升高值。
(2) 此稀溶液25℃时的渗透压。
5、求反应 C 3H 6(g)＋H 2(g)=C 3H 8(g) 在 298K 时的平衡常数。
若原料气组成为C 3H 630%、H 240%、C 3H 80.5%、N 229.5%(mol%)，且体系压力为p ⊙，反应向哪个方向进行？已知 298K 时下列数据： C 3H 6 (g) C 3H 8 (g) H 2(g)f mH ∆(kJ ·mol -1) 20.42 －103.85 0 mS(kJ ·mol -1) 266.90269.90 130.56A 、求T=300K, V=10-6m 3时氩气分子的平动配分函数q t 、各平动自由度的配分函数f t 及平动熵S t 。
（氩的相对原子量为39.95，玻耳兹曼常数k=1.381×10-23J ⋅K -1，Plank 常数h=6.626×10-34J ⋅s ）6B 、已知Zn-Mg 体系相图如下,回答物系点A 、B 、C 、D 、E 所表示的相态、 相数及条件自由度数（指恒压条件下的自由度数）。
、选择题：共2题，40分（请将选择题答案记在答题纸上）1. 在pV 图上，卡诺循环所包围的面积代表了(a) 循环过程的∑Q (b) 循环过程的吉布斯自由能变化∑∆G(c) 循环过程的熵变∑∆S (d) 循环过程的焓变∑∆H2. 若某化学反应的△r C p,m =0，则该反应的△r H m 与温度的关系为(a) 随温度增加而增加 (b) 随温度增加而减小 (c) 与温度变化无关 (d) 与温度变化无规律3. 1mol 单原子分子理想气体从298 K ，202.65 kPa 经历： ① 等温, ② 绝热, ③ 等压。
三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W 1,W 2,W 3，三者的关系是： (a) W 1> W 2> W 3 (b) W 2> W 1> W 3(c) W 3> W 2> W 1 (d) W 3> W 1> W 24. 欲测定有机物的燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为Q V 。
由公式得：Q p = Q V + ΔnRT = Q V + p ΔV ,式中p 应为何值？（a ）氧弹中氧气压力 （b ）钢瓶中氧气压力 （c ）p （d ）实验室大气压力 5. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变∆S 体及环境的熵变∆S 环应为：(a)∆S 体>0，∆S 环=0 （B ）∆S 体<0，∆S 环=0 (c)∆S体>0，∆S环<0 （D ） ∆S 体<0，∆S 环>06. 某实际气体绝热可逆膨胀过程（a ） 0=∆U （b ） 0=∆H （c ） 0=∆S （d ） 0=∆G7. 一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当（a ） 减少 （b ） 增加 （c ） 不变 （d ） 无法判断8. 在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后(a) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 (b) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 (c) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 (d) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大9. 对组成改变、W ′ = 0的封闭体系，下面式子中正确的是（a ） p V T S G d d d +-= （b ）B Bd d d μ∑+--=v p V T S G（c ） V p S T U d d d -= （d ）BBd d d d ∑++=n p V S T H μ10. 1mol 理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS 为 (a) ∆S =0 (b) ∆S =19.1J.K－1(c) ∆S =4.58J.K－1(d) ∆S =10.0J.K －111. 已知反应N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g)的平衡常数f K ，则在同样的条件下反应：NH 3(g)=== 1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)的平衡常数 'f K 为：（a ） 'f K ＝f K （b ） f K ＝('f K )-1 （c ） f K ＝('f K )2 （d ） f K ＝('f K )-212. 当反应系统中加入不参与反应的惰性气体时，下列叙述中不正确的是：（a ） 使平衡常数改变，平衡发生移动（b ） 总压一定时，惰性气体的加入和减小反应系统总压的效果相同 （c ） 对于∑νB ＞0 的反应，增加惰性气体，反应正向移动 （d ） 对于∑νB ＜0 的反应，增加惰性气体，反应逆向移动13. 室温下，10p 的理想气体节流膨胀至 5p 的过程有(1) W > 0 ,(2)T 1> T 2 ,(3) Q = 0 ,(4) ∆S > 0 其正确的答案应是：(a) (3)，(4) (b) (2)，(3) (c) (1)，(3) (d) (1)，(2)14. 方程2d ln d RT HTp 相∆=适用于下列变化中的那一种? （a ）固态碘与碘蒸气的两相平衡系统(b) 1mol 氧气从始态T 1、p 1变化到T 2、p 2 （c) 乙醇与水溶液的气液两相平衡系统 （d ）氨基甲酸铵分解为氨气和二氧化碳1、现有298K,1013kPa 的N 2 (g)5mol,假定该气体是理想气体, C v,m =20.8J J ·k -1·mol -1,且和温度无关,如果气体的压力极快地降到101.3kPa,试求气体的最终温度及 ΔU,ΔH.。