2020-2021学年高二化学第一学期第一次月考试卷一、选择题(本题共10小题，每道题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1、关于燃烧热和中和热的比较，错误的是（ ）A ．两者对应反应的△H 均小于0B ．两者的单位均为kJ/mol ，但mol -1的含义不同C ．两者的数值均不随反应物用量改变而改变D ．两者的数值均随反应物改变而改变 2、化学反应H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 （ ）A ．该反应是吸热反应B ．断裂1molH-H 键和1molCl-Cl 键时能放出x kJ 的能量C ．断裂2molH-Cl 键时需要吸收y kJ 的能量D ．2molHCl(g)的总能量高于1molH 2(g)和1molCl 2(g)的总能量 3、下列说法或表示方法正确的是( )A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B ．由C(石墨)→C(金刚石)；△H ＝+1.9kJ•mol －1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则H 2燃烧热的热化学方程式表示为： 2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （l ） △H ＝－571.6kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H +(aq)+OH －(aq)＝H 2O(l) △H ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ4、a 、b 、c 、d 均大于0，下列表示物质燃烧热的热化学方程式的是( )A ．3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)+=+ 1H akJ mol -∆=-⋅B ．6126222C H O (s)6O (g)6CO (g)6H O(1)+=+ 1H bkJ mol -∆=-⋅ C ．1222CO(g)O (g)2CO (g)kJ mol H c -+=∆=-⋅D ．322322CH CH OH(1)O (g)2CH CHO(1)2H O(1)+=+ 1H dkJ mol -∆=-⋅ 5、在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH ＝－566kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890kJ/mol1molCO 和3molCH 4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A ．2912kJB ．2953kJC ．3236kJD ．3867kJ6、已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O(g)，若反应速率分别是v (NH 3)、v (O 2)、v (NO )、v (H 2O )(单位：mol•L -1•min -1)。

下列关系正确的是A ．45v (NH 3)=v (O 2) B ．56v (O 2)=v (H 2O ) C ．23v (NH 3)=v (H 2O ) D ．45v (O 2)=v (NO ) 7、相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率如下：①v (A)=0.15mol ∙L -1∙s -1 ②v (B)=0.6mol ∙L -1∙s -1 ③v (C)=0.5mol ∙L -1∙ s -1 ④v (D)=1.2 mol ∙L -1∙min -1其中反应最快的是A ．①B ．②C ．③D ．④8、下列说法不正确的是（ ）A ．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C ．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 9、欲使反应C +O 2CO 2的化学反应速率加快，下列措施错误的是A ．增加炭的量B ．升高反应温度C ．增加氧气浓度D ．将炭块粉碎10、某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是：（）A、催化剂能改变反应B、催化剂能降低反应所需活化能C、该反应是吸热反应D、逆反应的活化能小于正反应的活化能二、选择题(本题共6小题，每道题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

)11、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确( ）A、两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热12、在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g) +12O2(g)=H2O(g) ΔH1= -241.8kJ·mol -1H2(g) + 12O2 (g) =H2O(1) ΔH2= -285.8kJ·mol-1下列说法错误的是( ）A．1molH2和12molO2所具有的总能量小于1molH2O( g)所具有的总能量B．O2前面的系数12表示参加反应的O2的物质的量C．燃烧热是以在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H2的燃烧热ΔH为-285.8kJ·mol-1D．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241. 8kJ的热量13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= — 483.6 kJ/mol H2的燃烧热为241.8 kJ/molB OH—(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H= — 57.3 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4C2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H= — a kJ/mol b＜aD C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定A．A B．B C．C D．D14、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)。

下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③=②>①B．①>④>②=③C．①>②>③>④D．④>③>②>①15、反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。

下列有关说法正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1C．2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3 mol·L-1·min-1D ．在2min 内用B 和C 表示的反应速率的值是相同的16、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H 2的速率最快的是A ．AB ．BC ．CD ．D三、填空题(本题共6小题，共56分)17（12分）、依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为____。

(2)在25℃、101kPa 下，0.5mol 的液态甲醇(CH 3OH )在空气中完全燃烧生成CO 2气体和液态水时放出352kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

(3)稀HCl 和稀NaOH 溶液反应生成1mol 水的反应热-57.3kJ /mol ，则其热化学方程式可表示____________。

(4)用N A 表示阿伏加德罗常数，在C 2H 2(气态)完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，当有5N A 个电子转移时，放出650kJ 的热量。

其热化学方程式为_____________________________________。

18、（8分）已知下列热化学方程式：()()()2221H g O g H O l 2+=① 1H 285.8kJ mol -=-⋅()()()2221H g O g H O g 2+=② 1H 241.8kJ mol -=-⋅()()()21C s O g CO g 2+=③ 1H 110.5kJ mol -=-⋅()()()22C s O g CO g +=④ 1H 393.5kJ mol -=-⋅回答下列问题：(1).（1分）上述反应中属于放热反应的是________。

(2).（2分）H 2的燃烧热H =________________；C 的燃烧热H =________________。

(3).（2分）燃烧210gH 生成液态水，放出的热量为________。

(4).（3分）写出CO 燃烧的热化学方程式：________________________________。

19、（6分）在一密闭容器中，充入1molN 2和3molH 2，并在一定温度下，使其发生反应：N 2(g )+3H 2(g )2NH 3(g )ΔH =-92.4kJ ·mol -1。

回答下列问题：(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN 2，反应速率会_________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe ，反应速率会_________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会_______(填“加快”“减慢”或“不变”)。

20、（12分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol－1表示。

请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。

O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应(2)已知：H2(g)＋12的活化能为________________。

(3)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？________，原因是________________________________________________________________。