影响化学反应速率的因素1.化学反应速率的定义：单位时间内反应物或生成物2.化学反应速率的计算：υ= ，单位：注意：（1）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，数值上可能是的（填“相等”或“不等”），但各反应速率所表示的意义是相同的，所以计算化学反应速率时，要注明具体物质；（2）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，其比值等于之比；（3）化学反应速率是某段时间内的速率（填“平均”或“瞬时”）；（4）固体、纯液体在反应中可视为浓度，一般不用固体或纯液体来表示反应速率；3.化学反应速率的相关计算，常用“三段式”方法。
4.影响化学反应速率的内因：反应物自身的性质。
5.从分子碰撞理论分析，影响化学反应速率因素有和。
注意：（1）纯固体、纯液体的浓度看作常数，故其反应速率与其用量无关。
（2）温度：其它条件相同时，升高温度，化学反应速率；降低温度，化学反应速率。
一般，温度每升高10℃，反应速率增大倍。
（3）恒温、恒容充入“惰性气体”化学反应速率；恒温、恒压充入“惰性气体”，化学反应速率。
6.硫代硫酸钠溶液和盐酸的化学反应方程式为：_________________________________，该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是. 该反应的本质是：_________________________________例1.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成的产物也是气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示。
请回答下列问题：（1）反应进行到6 s时，B的平均反应速率为_____________（2）该反应的化学方程式为__________________（3）若该反应分别在甲、乙、丙、丁四个相同的密闭容器中进行，经相同的一段时间后，测得四个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.75 mol·L−1·min−1 乙：v(B)=0.01 mol·L−1·s−1丙：v(C)=0.40 mol·L−1·min−1丁：v(D)=0.45 mol·L−1·min−1则甲、乙、丙、丁四个容器中反应速率由大到小的顺序为_____________________例2.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：，后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）A. B. C. D.无法确定例3.一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化，图2表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。
若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是（）A.若t1＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 mol·L－1·s－1B.该反应的化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)C.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D.B的起始物质的量为0.04 mol变式训练：1.化学反应：4NH3(g)＋3O2(g)→2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol，此反应的平均速率v(X)为（）A.v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1B.v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1C.v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1D.v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－12.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：x A2(g)＋y B2(g)→2C(g).2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol/(L·s)，v(B2)＝1.5 mol/(L·s)，v(C)＝1 mol/(L·s).则x和y的值分别为（）A.2和3B.3和2C.3和1D.1和33.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He4.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是（）A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度5.如图为反应2A(g)B(g)+C(g)的速率v(A)变化的图象，其中纵坐标可能是（）A.温度B.压强C.A的浓度D.反应时间6.在可逆反应2A(g)＋3B(g)x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1，2 min 后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1。
则关于此反应的下列说法中正确的是（）A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3B.x＝1C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L－17.某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O，测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。
据图判断下列说法中正确的是（）A.0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大B.c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而不断减小C.25 ℃时，0～6 min，v(NH2COO－)为0.05 mol·L－1·min－1D.15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO－)为2.0 mol·L－18.为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B.加入少量水，v(H2)减小C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小9.足量的镁与稀盐酸反应，减慢反应速率，但又不影响产量，可以加入的物质是（）A. AlB.NaOHC.D.10.某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A.OA段表示开始时，反应速率稍慢B.AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D.OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大11.不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加KNO3固体，②加NaOH固体，③滴入几滴浓盐酸，④加CH3COONa固体，⑤加NaCl溶液，⑥滴入几滴硫酸铜溶液，⑦升高温度，⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸。
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.⑥⑦⑧D.③⑦⑧12.(2005上海）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13.（2004北京）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如下装置（图中夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是，碱石灰的作用是（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是其理由是②氨气燃烧的化学方程式是14.(2007上海)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从图中选择制取气体的合适装置：制氮气选__________、制氢气选______________（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有______________________（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_________(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：________________________________________（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_____________，锥形瓶中还可观察到的现象是______________（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：____________________________（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H ＋、OH －、__________、__________等离子。
15.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO 2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。
请分析讨论以下问题：（1）化学反应速率最快的时间段是________，原因是________________________；A.0～t 1B.t 1～t 2C.t 2～t 3D.t 3～t 4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有________；A.蒸馏水B.NaCl 固体C.NaCl 溶液D.通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20 mL ，图中CO 2的体积是标准状况下的体积，则t 1～t 2时间段平均反应速率v (HCl)＝________ mol·L －1·min －116.向盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积在标准状况下测定）试回答下列问题：（1）若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为，段的反应速率为，段的反应速率为，则，，从大到小的顺序为_______________，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是___________________________（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是________________ A.浓硫酸蒸馏水浓盐酸（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率______．17.将19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下NO和NO2混合气体8.96 L.求：（1）混合气体中NO和NO2的体积比。