变式练习2、将0.2 mol·L-1 CH3COONa 与0.1 mol·L-1盐酸等 体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的
是( D )
A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
电解质溶液中微粒浓度 关系及分析策略
学习目标
【知识与技能:】
1、掌握“运用电离平衡、盐类水解等理论对溶液中离子浓度进行分析”的 策略
2、学会用“守恒思想”分析不同溶液中离子浓度之间的等量关系
【过程与方法：】
自主学习、合作探究“溶液中微粒浓度关系”的过程中体验分析、推理、 归纳的乐趣，提高抽象思维和逻辑推理能力，增强运用规律解决问题的能 力。
A、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C、c(Cl-)=c(NH4+)+ c(NH3·H2O) D、c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
拓展提升，思维深化
【探究问题二】 双过程溶液中微CH粒3C浓OO度H的关电系离
变式练习3、将pH=3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，
溶液中离子浓度大小关系正确的是( )。B
A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
【情感态度价值观：】
1、增强自主意识和合作意识，提高自我修正、自我完善的能力。 2、掌握探究问题的一般规律。
问题驱动，自主学习
【探究问题一】单一过程溶液中微粒浓度关系的探究 （只存在弱电解质的电离或弱离子的水解）
例题1、①分别写出在0.1mol/L CH3COOH溶液和 0.1mol/L CH3COONa溶液中发生的电离和水解的离 子方程式？ ②分析上述溶液中分别存在什么微粒？ ③根据上述两种溶液中发生的过程推测各微粒的浓 度大小关系怎样？并用表达式表式。 ④上述溶液中除了大小关系，微粒浓度间是否还存 在等量关系？若有用表达式表式。
展示修订、总结策略
归纳总结： 怎样分析单一过程溶液中微粒浓度关系？
比大小—— 看平衡（电离平衡、水解平衡）；
比较原则：先抓主要矛盾，再抓次要矛盾
遇等式—— 看守恒 （电荷守恒、物料守恒）
变式巩固，拓展完善先反应，定溶质
变式练习1、等体积等浓度的氨水与盐酸溶液相混合,
所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( C)
序是___
___微粒浓度的关系？
•策略整合： • 先反应，定溶质 —— 定性定量相结合 •一、存在单一过程（电离或水解）的溶液中： • 比大小，看平衡(电离平衡、水解平衡)； • 遇等式，看守恒（电荷守恒、原子守恒）。 •二、存在双过程（电离与水解共存）的溶液中： • 双过程，比强弱；弱过程，可忽略
策略整合，综合应用
例题4、
等物质的量浓度的下列溶液中, NH4+离子浓度最大的
是( C )
A. NH4Cl B、 NH4HCO3 C. NH4HSO4 D .
NH4NO3
变式练习5：
(1)若将D选C项＞改A为＞NHB3·＞H2DO结果NH4+离子浓度由大到小
的顺序是___
_______
(2)若增添E＞E为C(＞NHA4)＞2COB3 ＞NHD4+离子浓度由大到小的顺
的探究（既存在弱电解质的电离大于又C存H3在CO弱ON离a的
子的水解）
水解
例题2、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成1 L混合溶液，已知ppHH==44..77,对该混合
溶液下列判断正确的是（ B ）
A、c(CH3COO-) ＜c(Na+) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1
拓展提升，思维深化
例题3、 在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，pH＞7,下列
关A、系c式(N正a+确)＞的c是(H(CBOD3-))＞c(H+)＞c(OH-)
B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋ 2c(CO32-) C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
展示修订、总结策略
总结归纳：
存在双过程的溶液中微粒浓度关系如何分析？
双过程，比强弱；弱过程，可忽略
小资料
• 等量的CH3COOH与CH3COONa混合后电离程度大于水解程度，溶 液呈酸性。
• 等量的NH3·H2O与NH4Cl混合后电离程 • 度大于水解程度，溶液呈碱性。 •
变式巩固，拓展完善
先反应，定溶质 定性定量相结合