又如：Na2S 溶液
Na2S == 2Na+ + S2–
H2O H+ + OH–
S2– + H2O
HS– + OH–
HS– + H2O
H2S + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS–
∵ 正电荷总数 == 负电荷总数
c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )
因此：
为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，
c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH–)
如：CH3COONa溶液中
H3O+ （H+）、CH3COOH 为得到质子后的产物，
OH–
为失去质子后的产物，
因此：
c(H3O+) + c(CH3COOH) = c(OH–)
质子守恒：
1.明确溶液中那些微粒结合
HCO3– + H2O
H2CO3 + OH–
c (Na+ ) = 2 a mol / L 即 c (Na+) : c (C) ＝2 : 1
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a mol / L
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
A. c (OH–) ＞ c (H+)
正电荷总数 == 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) == n ( Cl– ) + n ( OH– ) c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )
七、电解质溶液中的守恒关系
（考点）
1、电荷守恒
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
七、电解质溶液中的守恒关系
（考点）
2、物料守恒 （元素or原子守恒）
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素 在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：Na2S 溶液
Na2S == 2 Na+ + S2–
H2O
S2– + H2O
HS– + OH–
HS– + H2O
H2S + OH–
H+ + OH–
∵ c (Na+) : c (S) ＝2 : 1
③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步
如：Na2CO3 溶液中：
> > c (CO32–)
c (HCO3–)
c (H2CO3)
单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度
远远小于弱离子的浓度。
七、电解质溶液中的守恒关系 （考点）
1、电荷守恒
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl– OH–
C．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＝ c (OH–) ＞ c (H+)
D．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–)
解析： NH3·H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶
液中少部分发生电离（NH3·H2O
NH4+ ＋ OH–），
所以 c (NH3·H2O) 必大于 c (NH4+)及 c (OH–)。
因此：c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
七、电解质溶液中的守恒关系
（考点）
2、物料守恒 （元素or原子守恒）
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素 在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：NaHCO3溶液
∵ c (Na+) : c (C) ＝ 1 : 1
H+(或OH-)以及结合的数目； 2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的 数目
例1：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是
A．c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+)
A B．c (NH4+) ＞ c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (H+)
（六）水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）
1、电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
> > > c (NH3 ·H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步
如：H2S溶液中：
> > > > c (H2S) c (H+) c (HS–) c (OH–) c (S2–)
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度 远远小于弱电解质分子的浓度。
（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较（：考点）
2、水解理论：
① 弱离子由于水解而损耗。
> 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)
② 水解是微弱 如：NH4Cl 溶液中：
> > > > c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–)
因此
c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)
物料守恒：
1.某元素守恒 2.等量代换。
七、电解质溶液中的守恒关系
（考点）
3、质子（H+）守恒
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 （H+）的物质的量应相等。
如：NH4Cl溶液中
H3O+（H+） NH3·H2O、OH–、
七、电解质溶液中的守恒关系
（考点）
2、物料守恒 （元素或原子守恒）
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素 在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中
Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH–
CO32– + H2O
HCO3– + OH–
方法规律总结
1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
七、电解质溶液中的守恒关系
（考点）
2、物料守恒 （元素或原子守恒）
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素 在溶液中各种存在形式的浓度之和。
溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它 离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的 原子的总数是不变的。
因为电荷守恒 c (OH–) ＝ c (H+) ＋ c (NH4+)，所以
c (OH–) ＞ c (NH4+)。综合起来，
c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+)。
例2：用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制
成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)， 对该混合溶液的下列判断正确的是