五、总结反馈，布置作业
1、大多数金属可与氧气的反应。
2、金属+酸→盐+ H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐
必做：卷、导航
选做：卷、导航
回忆
引导
引入新课
看书，回答
比较金属活动顺序
思考回答
提问
指导方法
鼓励学生举手发言
板书
设计
金属的化学性质
1.金属与氧气反应
2.金属与稀硫酸、稀盐酸反应
3.金属与盐溶液反应
教学关注
学生会的：金属与氧气的反应、置换反应
相异构想：金属活动性顺序的应用
教学内容及环节
学生活动
教师调控
设计意图（含德育渗透点）
自备集备补充
一、课前反馈，明确目标
铁、镁在氧气中燃烧的化学方程式
黄铜(铜锌合金)单存从颜色上看与黄金极为相似，很难区分，要想更好的使用金属，就得了解金属的各种性质。上节课了解了金属的物理性质，本节学习化学性质。
①溶质为硝酸亚铁；
②溶质为硝酸亚铁和硝酸银；
③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；
④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。
（1）上述猜想中，错误的是（填序号），其原因是。
（2）有的同学认为滤液中只有硝酸银，你认为是否正确：，其原因是
。
（3）某同学将一铜片放入滤液中，目的是
一段时间后铜片没有发生变化，上述猜想中可以排除的是（填序号）。
课题
金属的化学性质
教学目标
1.通过实验探究，知道铁、铝、铜等常见金属与氧气、酸、盐溶液的反应，并能用金属活动性对有关的置换反应进行简单判断，并利用实验探究金属活动性顺序，学生的求知心和探究欲得到增强。
2.通过对化学方程式的归纳，初步认识置换反应。
重点
金属的化学性质
金属活动性顺序的应用
难点
运用活动性顺序对置换反应作出判断
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：有气泡
Zn+H2SO4=ZnSO溶液变浅绿色
Cu与酸不反应
根据反应的剧烈程度（气泡快慢）可知：
活动性Mg>Zn>Fe>Cu
置换反应:
3.金属与盐溶液反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
现象：铁表面有红色物质生成
四、强化训练，拓展提升
1.铝为什么耐腐蚀
。真金为什么不怕火炼
Mg +HCl ==
Cu+AgNO3==
2.某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所含其他杂质不考虑）。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出下列猜想：
课后
反思
围绕本课达成目标、教学方式、学习方式、课程资源的开发与利用等进行反思
二、独立思考，探究展示
1.金属与氧气反应
4Al+3O22Al2O3
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2Cu+O2Δ2CuO
真金不怕火炼
上述实验事实说明：铝的活动性比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
铝为什么具有很好的抗腐蚀性？
铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层
致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
2.金属与稀硫酸、稀盐酸反应
溶液由蓝色变成浅绿色
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
现象：铜表面有银白色色物质生成
溶液由无色变成蓝色
活动性：Fe>Cu>Ag
金属活动性顺序
三、评价反思，整理归纳
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就。
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于面的金属能把位于面的金属从它们的中置换出