硅酸溶胶（硅酸凝胶）。
硅胶-----硅酸凝胶经干燥脱水就形 成硅酸干胶，称为硅胶。
二、硅酸盐 1、Na2SiO3 俗称水玻璃、泡花碱 无色粘稠的液体，是一种矿物胶，它 既不能燃烧又不受腐蚀，
在建筑工业上可作粘合剂，还可作 肥皂填料、木材防火剂等 （请观察实验现象）
2、硅酸盐组成的表示
请看书本67页资料卡片
无机非金属材料的主角－－硅
硅的化合物约占地壳质量 的约90%,构成地壳大部分 岩石、沙子士壤——统治 了无机矿物界
从古至今，在无机非 金属材料中，硅一直 扮演着主要的角色。
晶体硅的结构 网状结构、硬度 大
硅太阳能电池
硅芯片
硅 橡 胶 制 品
碳元素
原 子 结 构
硅元素
其原子既不易失去又不易得到电子，主要 形成四价化合物。
NH3+H2SO4=NH4HSO4 • NH3+H20+CO2=NH4HCO3 • 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O • 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) • 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
三、氢化物
• 2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O • 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ • 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ • 8NH3+CaCl2= CaCl2•8NH3 • 2NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000at
1、性质：
NO
N2
NaNO2
NO2
SO3 NO I2 NO KOH
N2O4
HNO3
四、氧化物
• 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
• 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 • 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 • 6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O(催化剂) • NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O • NO2+SO2=NO+SO3 • NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2
二、单质
• 磷（红磷、白磷） 1、分子结构： 2、物理性质： 3、化学性质：
4P+5O2=2P2O5 P2O5+H2O(冷)=2HPO3(偏磷酸剧毒) P2O5+3H2O(热)=2H3PO4(无毒) 2P+3Cl2=2PCl3 2P+5Cl2=2PCl5
二、单质
隔绝空气 416℃ 冷却 白磷----→红磷----→升华---→白磷
法制硝酸的原理，了解硝酸工业尾气的吸收。
• 比较磷的两种同素异形体的物理性质，掌握磷的重 要的化学性质和用途。
一、氮族元素
• 氮气
二、单质
1、分子结构： N N
2、物理性质：无色无味稳定气体,难溶于水.
3、化学性质：常温下比较稳定
(1)氧化性：N2+3Mg=Mg3N2(点燃)淡黄 色
N2+3H2=2NH3(催化剂加热) (2)还原性：N2+O2=2NO(放电)
目的
• 根据氮族元素在周期表的位置及结构特点，掌握该 族元素的非金属性及其重要性质的递变规律，并和 相邻的氧族、卤素进行比较。
• 理解氮分子结构特点，掌握氮气的性质和用途。
• 根据氨分子的结构特点，掌握氨的性质、制法、用 途，掌握铵盐的特性和检验方法。
• 比较并掌握氮的两种重要氧化物NO和NO2的性质。 • 掌握硝酸的重要性质和用途，工业上氨的催化氧化
特性：常温时SiO2+4HF==SiF4+2H2O（HF腐蚀玻璃）
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
高温
SiO2+CaO===CaSiO3
（二）硅酸 H2SiO3 H2CO3与H2SiO3的比较
酸性： H2CO3 〉H2SiO3
制备： CO2+H2O==H2CO3
（实验） Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3 生成的H2SiO3逐渐聚合形成胶体溶液-----
SiO2晶体立体模型
SiO2的网状结构决 定了它具有优良的 物理和化学性质， 加上SiO2在自然界 的广泛存在，从古 至今都被人类广泛 应用。
水 晶
玛 瑙
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
光 导 纤 维
硅胶
硅胶干燥剂
变色硅胶
彩色硅胶
硅石
结晶形 无定形
无色透明 彩色环带 (水晶) 或层状
(玛瑙)
氮族元素
元素及其化合物之四
m)
三、氢化物
4、制备 (1)工业制备 N2+3H2=2NH3(催化剂、加热、加压) (2)实验室制法 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 药品：固体NH4Cl，消石灰(浓氨水、 CaO)
三、氢化物
收集：向下排空气法 检验：湿润的红色石蕊试纸
四、氧化物
• N2O NO N2O3 NO2(N2O4) N2O5 P4O6 P4O10
260℃ Δ 4、保存：少量白磷保存在水中；红磷密封
保存。
三、氢化物
• 氨气 1、分子结构： 2、物理性质：无 色、有刺激性气味、 极易溶于水、易液 化的气体（1：700）
三、氢化物
3、化学性质： (1)碱性 (2)还原性 (3)络合 (4)其他
三、氢化物
N2
N2H2O
NNHO4Cl
N
N2HC2uO
H3
H2O (NH2)2C
CO2 180℃
O
2000atm
NH3•H 2NOH4 CNlH4N O(N3H4)2S ONH4 4H CO3
[+Cu(NH3)4]2 [Ag(NH3)2]+ CaCl2•8NH
3
三、氢化物
• NH3+ H2O=NH3•H2O=NH4++OH• NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 • 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
二、单质
4、制备 (1)工业制法 液化空气，蒸发。 (2)实验室制法 原理：NH4Cl+NaNO2(饱 和)=NaCl+N2↑+2H2O 药品：NH4Cl溶液，饱和亚硝酸钠溶液 装置：液液加热
二、单质
收集： 【讨论】为何使用冰盐冷却？A用来何用？ 加热前必须怎么做？收集前应如何操作？ 如何收集？加热片刻后可以移去酒精灯， 为什么？
一、二氧化硅和硅酸
思考题:如何理解硅是一种亲氧元素
阅读63页，画出由硅石到玛瑙的树状分类图
（一）SiO2 1、结构
2、物性
CO2
无色无味气体，熔沸点低， 可溶于水
SiO2 熔、沸点高，硬度大，难溶于水
3、化性 CO2 酸性氧化物，能与水反应 SiO2 化学性质很不活泼，酸
性氧化物，不能与水反 应