（1）定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

（2）表达式：v＝
t
c
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
（4）说明：
①化学反应速率指的是一段时间内的平均反应速率。

[讲解]在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表示。

那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？
[例题]2 L密闭容器中，投入5 mol N2、8 mol H2，在催化剂存在的条件下发生反应，2 min 时测得容器内生成NH3 4 mol。

求该反应用N2、H2、NH3表示的反应速率及速率之比。

强调同一化学反应中反应物的减少量和生成物的增加量即转化量与方程式的计量数是成正比的。

[板书]②同一反应中用不同物质表示的反应速率不一定相同，但表示的意义相同。

③同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比。

即：对于反应a A＋b B==c C＋d D
有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d
④固体或纯液体，其浓度可视为常数。

因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

[过渡]不同的化学反应有着不同的反应速率，这说明化学反应速率的快慢首先取决于反应物自身的性质。

如上述实验。

[板书]2．化学反应速率首先取决于反应物自身的性质
[过渡]那么在反应物完全相同的情况下即同一化学反应，改变外界条件，对反应速率又会产生怎样的影响呢？
[板书]3．外界条件对化学反应速率的影响
[活动与探究] [练习]①P28例题
②已知反应2SO2＋O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。

观察、思考、交流、讨论得出结论。