差万别，快与慢是相对而言的，我们以
上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。

而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。

【设疑】什么是定性？什么是定量？【举例】我们学过物理都知道
（1）光的传播速度是很快的
（2）光在空气中的传播速度是3x108m/s （1）就是定性描述
（2）就是定量描述思考，交流
为下面的实
验探究现象
观察做铺垫
问题探究二：化学反应速率的定量表示【过渡】运动的快慢可以用“速度”来表
示，物质变化的快慢该怎么表示呢？
一、化学反应速率
（1）概念：用来衡量化学反应进行快慢
程度的物理量
【引导】在工农业生产中多数是溶液或
气体之间的反应。

通常用单位时间内反
应物浓度的减少或生成物浓度的增加来
表示。

（2）表示方法：单位时间内反应物浓度
的减少或生成物浓度的增加来表示（取
正值）
（3）表达式：
（4）常用单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)
mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
【小试牛刀】1、合成氨工业中发生如下
对照物理
学中速度
的概念给
化学反应
速率下定
义
理解化学
反应的概
念并对照
概念得出
计算表达
式已经单
位
解答习题，
学会进行学
科知识迁移
知道化学反
应速率的概
念和掌握简
单计算
通过习题培
反应：N2 + 3H22NH3测得反应进行10min时，各物质的浓度变化如下：
【讨论】
①以N2、H2、NH3表示的反应速率各是多少？
②根据①的计算结果你能得出什么结论？
【结论】在同一反应中不同物质的反应速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

2、在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L• s)，B的反应速率为1mol/(L • s)，C的反应速率为 1. 5mol/(L • s)，
则该反应的化学方程式为：巩固化学
反应速率
的的概念，
理解化学
反应速率
的表示方
法时应注
意的几个
问题。

养学生解决
问题的能力。

也突破了本
节课的第一
个难点。

问题探究三：影响化学反应速率的因素【设疑】下列反应的速率受到哪些因素
的影响？
1、28℃时，新鲜牛奶约4个小时后变酸，
但在冰箱内，鲜奶48个小时后才变酸。

2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣服
的要强得多。

3、木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈。

4、烧火做饭，为什么要将柴劈小？
【设疑】请同学大胆猜想影响化学反应
速率的可能因素
思考，
回答
大胆猜想培养学生给
定条件下的
2、外因：
（1）催化剂能够改变化学反应速率（2）其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。

减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。

（3）其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率
（4）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率
随堂练习（13年广东水考）1、节日里，小朋友们玩的荧光棒
的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光
的形式释放出来。

发荧光棒放在热水中，荧光棒会更
亮，原因之一是（）
A．反应物浓度减小，反应速率减小
B．反应物浓度增加，反应速率增加
C．温度升高，反应速率增加
D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率
（16年广东水考）2、在1L密闭容器中加入1molN2
和3molH2,一定条件下发生反应：
N2+3H22NH3,1min后测得生成0.06molNH3,该
时间段内平均反应速率为( )
A．υ(NH3)=0.06mol. L-1.min-1
B．υ(H2)=0.04mol. L-1.min-1
C．υ(NH3)=0.12mol. L-1.min-1
D．υ(N2)=0.24mol. L-1.min-1
学以致用，巩
固提高，直击
水考
作业设计1、完成《金版学案》相应的内容
2、课后查阅资料，了解影响化学反应速率的因素还有
哪些？
消化巩固所
学习知识，拓
展视野
板书设计一、化学反应速率
（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
（2）表达式：
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
二、化学反应速率的影响因素
内因：反应物的性质
外部条件：温度↗，v↗浓度↗，v↗
催化剂，一般能显著增大反应速率接触面积↗，v↗。