山东省济宁市第一中学高三第二次复习效果检测化学试卷2021年12月4日（考试时间 100分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32Cl—35.5 Mn—55 Zn—65 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共44分）选项符合题意）一、选择题（本题包括22小题, 每小题2分，每小题只有一个．．．．1、2021年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。
关于3He的叙述正确的是（）A．3He和4He两种核素互为同素异形体B．3He和4He两种核素互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数2、下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是（）3、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是.（）Ａ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性.Ｂ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数.Ｃ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构Ｄ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4、分类方法在化学教材必修Ⅰ中出现，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应Ａ．①② Ｂ．②④ Ｃ．①③ Ｄ．③④5、物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以自燃。
下列叙述中正确的是（）A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强6、物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A．①②③④⑤B．①②③④C．②⑤⑥D．③④⑤⑥7、下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧8、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）Ａ． SO2通入石灰水Ｂ． NaOH溶液滴入NaHCO3溶液Ｃ．硫酸中加入锌粉Ｄ． AlCl3溶液中滴入NaOH溶液9．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。
下列说法正确的是（m、n均为正整数）（）A．若Y的最高正价为＋7，则X的最高正价一定为＋7B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低D．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱10、现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液，则可选用（）A．①②③ Ｂ．只有①③ Ｃ．只有②③ Ｄ．只有①②11、某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（）A．KSCN Ｂ． NH4SCN Ｃ． NH4Cl Ｄ． FeCl312、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1—存在B．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有SO42-存在C．通入C12后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I—存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32—13、无色的混合气体甲中可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种.将100mL 气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）Ａ．NH 3、NO 2、N 2 Ｂ．NH 3、NO 、CO 2 Ｃ．NH 3、NO 2、CO 2 Ｄ．NO 、CO 2、N 214、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）Ａ．标准状况下，将1g 铝片．．投入20mL 18.4mol/L 的硫酸中 Ｂ．常温下，向100mL 3mol/L 的硝酸．．中加入6.4g 铜 Ｃ．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO ．．2．和1molO ．2．合成SO 3 Ｄ．将含有少量H 2O （g ）的H ．2．通入盛有足量Na 2O 2容器中并不断用电火花点燃 15、将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 （ ） A ．NO 2 Ｂ．N 2O 2 Ｃ．N 2O Ｄ．N 2O 416、将足量CO 2通入KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（V ）的关系正确的是（ ）A ．B ．C ．D ． 17、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A．向Fe（OH）3悬浊液中加入HI： Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．碳酸氢钙溶滴加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO—+2CO2↑+2H2OC．氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3++3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH+4D．水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加稀盐酸：Na2SiΟ3+2H+=H2SiO3↓+2Na+18、某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（）A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2 C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br219、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①④ C．①③ D．②③20、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）Ａ．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—Ｂ．含有大量NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+Ｃ．c （HCO3—）=0.1 mol·L—1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—Ｄ．强碱性溶液中：ClO—、S2—、SO32—、Na+21、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N AB．用含4molHC1的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为22.4LC．0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，失去的电子数不一定为0.1N AＤ．1 L 1 mol·L-1 硫酸铁溶液中含有Fe3+离子数目为0.2N022、将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．2：3 C．1：4 D．4：3第Ⅱ卷（共56分）三、实验题（本题包括1小题,共18分）23、（18分）（I）（4分）下列有关实验的叙述中，合理的是（填序号）Ａ．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性Ｂ．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2Ｃ．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠Ｄ．将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中配制10％的ZnSO4溶液E.向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42—F.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高（II）（14分）二氯化硫（SCl2）熔点—78℃，沸点59℃。
密度1.638g/mL。
遇水易分解。
二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。
以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。
回答下列问题：（1）装置B盛放的药品是 C中是。
（2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。
（3）实验时，D装置需加热至50—59 o C，最好采用何种方式加热。
为了防止E 中液体挥发，可以采取的措施。
（4）F装置中干燥管内所盛物质是作用是：。
四、填空题（本题包括2小题,共20分）24、（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）写出该反应的化学方程式（可以不配平）。
（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。
25．（14分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填编号）。
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。
请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO-23、SO-24、AlO-2，取该溶液进行以下实验：①取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除存在。
③另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在。
④取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，则又可排除的存在。
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是。
五、推断题（本题包括2小题,共18分）26、（12分）现有六种元素A、B、C、D、E、均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大。
已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。