一、选择题1．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷答案：B【详解】A．反应①是CO2与H2反应生成了CO，根据元素守恒可推断有H2O生成，即反应化学方程式为CO2+H2=CO+H2O，产物中含有水，故A正确；B．反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键，故B错误；C．由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．根据a的球棍模型，可得其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，系统名称为2--甲基丁烷，故D正确；答案为B。
2．下列说法中正确的是A．随着核电荷数的递增同主族元素的单质熔点不断升高B．草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1C．DNA的双螺旋结构与氢键无关D．原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于元素周期表d区答案：D【详解】A．第ⅠA族元素随着核电荷数的递增，阳离子半径增大，金属键减弱，单质熔点呈递减趋势，A错误；B．草酸二甲酯为，有6个C-H键、4个C-O键、1个C-C键、2个C=O双键，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，分子中σ键和π键个数比为13：2，B 错误；C．DNA的双螺旋结构与DNA中碱基间形成的氢键有关，C错误；D．原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素为第VIII族元素，属于d区，D正确；综上所述答案为D。
3．某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯答案：D解析：极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂、非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，该规律为相似相溶原理，属于物理变化。
【详解】A．稀硝酸和Ag反应生成可溶性的硝酸银，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项A 错误；B．高锰酸钾具有氧化性，HCl具有还原性，二者发生氧化还原反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项B错误；C．硅酸属于酸，能和NaOH溶液发生中和反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项C错误；D．碘属于非极性分子、四氯化碳属于非极性分子，碘易溶于四氯化碳，属于物理变化，属于相似相溶原理，选项D正确；答案选D。
4．SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。
科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+ SiCl4=SiC+8NaCl。
下列说法不正确的是.A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C．每生成l mol SiC转移8 mol电子D．CCl4、SiCl4分子中各原子都达到了8电子稳定结构答案：B【详解】A．SiC纳米颗粒较小，粒子表面积大，吸附能力越强，故A正确；B．反应中Si元素化合价不变，C元素由+4降低到-4，所以SiC是还原产物，故B错误；C．反应中C元素由+4降低到-4，且SiC为唯一还原产物，所以生成1mol SiC转移08mol 电子，故C正确；D．CCl4中每个Cl原子与C原子共用一对电子，SiCl4中每个Cl原子与Si原子共用一对电子，各原子都达到了8电子稳定结构，故D正确；综上所述答案为B。
5．科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z 和Q 位于同一主族，Y 和W 的原子序数之和与Q 相等。
下列说法正确的是A ．Q 的氧化物对应水化物为强酸B ．元素非金属性的顺序为W ＞Z ＞YC ．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构D ．Z 和Q 形成的简单氢化物，Q 的简单氢化物熔沸点高答案：B解析：4个Z 原子均形成2个共价键，Q 形成6个共价键，Z 和Q 均位于第ⅥA 族且Z 的原子序数小于Q ，所以Z 为O ，Q 为S ，X 和阴离子之间形成离子键且原子序数最小，则X 为Li ，2个W 均形成一个共价键且原子序数比Q 小，则W 为F ，Y 和W 的原子序数之和与Q 相等，则Y 为N ，综上所述，X 、Y 、Z 、W 、Q 分别为：Li 、N 、O 、F 、S ，据此分析解答。
【详解】A ．S 的氧化物对应水化物不一定为强酸，例如H 2SO 3是弱酸，A 错误；B ．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，W(F)、Z(O)、Y(N)三者的非金属性强弱顺序为：W(F)＞Z(O)＞Y(N)，B 正确；C ．该化合物的阴离子中，S 原子最外层电子数为6+6=12个电子，C 错误；D ．Z(O)和Q(S)形成的简单氢化物分别为H 2O 和H 2S ，由于H 2O 分子间有氢键，所以沸点高，D 错误；答案选B 。
6．工业废水进行无害化处理过程中主要存在ClO ﹣、N 2、-3HCO 、CNO ﹣ 、Cl ﹣等微粒，对溶液中部分离子浓度进行了跟踪监测，监测结果如图。
下列说法正确的是A ．-3HCO 中碳原子的杂化方式为sp 3B ．处理过程中发生反应：2CNO ﹣＋3ClO ﹣＋H 2O ＝2-3HCO ＋N 2＋3Cl ﹣C ．处理过程中每产生22.4L N 2转移6 mol e ﹣D ．处理过程中加入硫酸使溶液呈强酸性，可达到更好的处理效果答案：B【详解】A ．-3HCO 中C 原子的杂化方式与2-3CO 相同，2-3CO 中C 原子的σ键数为3，孤电子对数为4-3?2+2=02，所以C原子的价电子对数为3+0=3，应为sp2杂化，A项不符合题意；B．根据得失电子守恒、电荷守恒。
元素守恒知该过程中发生的反应是：2CNO﹣＋3ClO﹣＋H2O=2-3HCO＋N2＋3Cl﹣，B项符合题意；C．该题不是在标准状况下，无法计算，C项不符合题意；D．本题的目的是要对工业废水进行无害化处理，加入硫酸后溶液显强酸性，不符合题目要求，D项不符合题意；故正确选项为B7．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的2 倍，元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，金属元素 Z 其原子最外层电子数与最内层相同。
下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞XB．X、Y 的单质均具有较高的熔沸点C．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)D．Z、Y 形成的化合物中既含有离子键，又含有非极性共价键答案：A解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2 倍，则X为C元素，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同，则Z为Mg元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，短周期主族元素最外层电子数小于8，则Y元素的核电荷数小于8，大于6，则Y为N元素，W为Cl元素。
【详解】A．W为Cl元素，X为C元素，非经属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非经属性：W＞X，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X，故A正确；B．X为C元素，Y为N元素，金刚石为C元素形成的单质，熔沸点较高，氮气常温下为气体，熔沸点较低，故B错误；C．电子次数越多，原子半径越大，同周期元素，从左至右，原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Z)＜r(W)＜r(X)＜r(Y)，故C错误；D．Y为N元素，Z为Mg元素，Z、Y 形成的化合物为Mg3N2，其电子式为，只含有离子键，故D错误；答案选A。
8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．60gSiO2中含有共价键数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A答案：C【详解】A ．重水的摩尔质量为20g/mol ，故18g 重水的物质的量为0.9mol ，重水中含10个质子，故0.9mol 重水中含9mol 质子即9N A 个，故A 错误；B ．1molSiO 2中含有4molSi —O 键，60gSiO 2的物质的量为-160g 60g mol =1mol ，含有的共价键数目应为4N A ，故B 错误；C ．过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从-1价水的0价生成氧气，则生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A ，故C 正确；D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应生成2molNO 2，但NO 2与N 2O 4存在平衡关系，所以产物的分子数小于2N A ，故D 错误；综上所述答案为C 。
9．砷化氢(AsH 3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。
下列关于AsH 3的叙述中正确的是A ．AsH 3分子中有未成键的电子对B ．AsH 3是非极性分子C ．AsH 3是强氧化剂D ．AsH 3分子中的As －H 键是非极性键答案：A【详解】A ．As 原子最外层有5个电子，其中3根分别与氢原子形成共价键，剩余一对电子未参与成键，故A 正确；B ．砷化氢分子构型是三角锥形，所以正负电荷中心不重合，为极性分子，故B 错误；C ．处于最低价态的元素具有强还原性，As 为-3价，处于最低价态，具有强还原性，故C 错误；D ．不同种元素之间形成的共价键极性键，故D 错误；综上所述答案为A 。
10．硫酸盐(含2-4SO 、-4HSO )气溶胶是雾霾的成分之一。
科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的2-3SO 可以将电子快速转移给周围的气相2NO 分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。
下列说法错误的是A ．“水分子桥”主要靠氢键形成B ．过程①②中硫元素均被氧化C ．2NO 是生成硫酸盐的催化剂D ．该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成答案：C解析：图中过程①表示2-3SO 和2NO 反应生成-3SO 和-2NO ，过程②表示-3SO 和2NO 加入一个水分子转化为-4HSO 和HNO 2，由此分析。
【详解】A ．水分子中氧原子的电负性较大，水分子之间，主要形成氢键；“水分子桥”中2-3SO 中的氧原子和水分子中的氢原子，2NO 中的氧原子和水分子中的氢原子之间，主要靠氢键形成，故A 不符合题意；B ．过程①表示2-3SO 转化为-3SO ，硫元素的化合价从+4价转化为+5，过程②表示-3SO 转化为-4HSO ，硫元素的化合价从+5价升高到+6价，硫元素的化合价都升高，均被氧化，故B 不符合题意；C ．根据图中的转化关系，2NO 转化为HNO 2，氮元素的化合价从+4价降低到+3价，氮元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，故C 符合题意；D ．根据图示过程，-3SO 加入一个水分子转化为-4HSO 的过程，有水分子中氢氧键的断裂，2NO 加入一个水分子转化为HNO 2的过程中有氢氧键的形成，故D 不符合题意； 答案选C 。