81
某一物质在某一溶剂中的溶解度
A 仅是温度函数
B 仅是压力函数
C 同时是温度和压力的函数
D 与温度压力无关
C
二组分体系K=2溶解平衡时Φ=2则f =K–Φ2=2–22=2因此溶解度有二个影响因素压力和温度
82
一定压力下二组分体系相图中共沸点的自由度为
A 1
B 0
C 可以认为1也可认为0
D 相律不适用于共沸点自由度计算
B
二组分体系处于特定组成时才有恒沸点从这个意义上组成不可变K=1按相律
f’=K–Φ1=1–21=0
83
组分A和B形成溶液时若A的蒸气压对拉乌尔定律产生正偏差B将产生什么变化
A 正偏差
B 负偏差
C 不产生偏差
D 可能正偏差也可能负偏差
A
若组分A产生正偏差组分B一定产生正偏差若组分A产生负偏差则组分B一定也有负偏差
84
下面关于非理想溶液对拉乌尔定律发生偏差的判断何者是错的
A 若组分A和B形成溶液时两者分子间作用力减弱则产生正偏差
B 若组分A和B形成溶液时两者形成H键则产生正偏差
C 若组分A和B形成溶液时两者发生缔合则产生负偏差
D 若溶质A溶解在溶剂B中并发生溶剂化则产生负偏差
B
A与B之间作用力减弱产生正偏差若作用力增强则产生负偏差B C D都是作用力增强的情况
下图为H 2O –HNO 3的g –l 平衡T –x 图由图可判断
A 溶液的蒸气压对拉乌尔定律产生不太大的正偏差
B 溶液的蒸气压对拉乌尔定律产生不太大的负偏差
C 溶液的蒸气压对拉乌尔定律产生较大的正偏差
D 溶液的蒸气压对拉乌尔定律产生较大的负偏差
D
T –x 图出现最高沸点则在p –x 图中有一最小蒸气压点因此是对拉乌尔定律产生较大负偏差
86
在左边两组分体系的气液平衡p –x 图中只画出液相线右边四个与其对应的相图中那些是正确的
1 2 3 4 A 13正确 B 14正确 C 23正确 D 24正确 A
87
组分A B 的沸点关系为T A > T B 两者可构成最低共沸物组成为E 现有任意比例A B 混合置于精馏塔中蒸馏则塔顶馏出物为 A 纯A B 纯B C 低沸物E
D 任意比例
A 和
B C
精馏结果塔顶总是低沸物塔底为高沸物A 或B 视最初A B 比例而不同
88
组分A 和B 沸点T A > T B 两者可构成最高恒沸物组成为E 现将任意比例的A 和B 混合于精馏塔中蒸馏则塔顶馏出物为 A 纯A B 纯B C 高沸物E
D 可能为A 也可能为B
精馏结果塔顶总是低沸物
不可能为高沸物E
如果混合物组成小于E 塔顶馏出A 如果组成大于E 塔顶馏出B
89
组分A 和B 可形成低沸物一定压力下A 和B 按某一比例混合其沸点为T 1同一比例
A B 气体冷凝点为T 2则 A 一定是T 1 < T 2 B 一定是T 1 = T 2 C 一定是T 1 > T 2 D T 1 < T 2或T 1=T 2 D
若A 和B
的比例恰好为恒沸物
则T 1 = T 2 若A 和B 的比例不为恒沸物
则T 1 < T 2
90
A B 两种液体混合物在T –x 图上出现最高点则混合物对拉乌尔定律产生 A 正偏差 B 负偏差 C 无偏差 D 无规则 B
在T –x 图上有最高点相应在p –x 图中有最低点即对拉乌尔定律产生较大负偏差
91
A 和
B 完全互溶并在x B =0.6处平衡蒸气压有最高值 将x B =0.4的溶液进行蒸馏塔顶将得到 A 纯A B 纯B
C 60的B
D 40的B C
x B =0.6时蒸气压最高则沸点最低塔顶分出低沸物含B 为60
根据二组分气液平衡T –x 相图
指出下面不正确的结论
A 在e 点气相线与液相线相切
B 改变压力 e 点位置不会变化
C 蒸馏组成为e 的体系得不到纯A 或纯B
D 蒸馏组成不为e 的体系最后总是剩下组成为e 的液体
B
e 为恒沸点一定压力下为恒值但改变压力 e 点则可能随之改变
93
对于恒沸物混合物的分离下面哪种方法不适用 A 恒沸蒸馏如加入第三组分形成三元恒沸物 B 萃取蒸馏 C 盐溶蒸馏 D 水蒸气蒸馏 D
水蒸气蒸馏不能用来分离恒沸混合物
94
水与苯胺相图见下
某项化工工艺中欲用水萃取苯胺则操作的温度应该 A > T 0 T
B =
T 0 C 0°C T 0
D < 0°C C
萃取温度必须小于最高临界溶解温度即在液 液二相区内但不能在水的冰点以下
95
图为A B 部分互溶相图
t( °如有8mol A 和2 mol B 混合后缓缓加热
90则在60°C 时混合液变清
若在体系中再加2 mol 的B 则加热变清的温度 60A > 60°C B = 60°C C < 60°C D > 90°C A
由相图看开始x=0.2时变清温度为60°C 当体系组成3.02
102
2x =++=时变清温度升高
图为A B 部分互溶相图当t =60°C 时 t( °
1 mol B 与9 mol A 混合然后一边搅拌一边 不断地向体系加入B 直到加入81 mol B 为止
问整个过程中发生的现象是什么 60
A 溶液由清变混
B 溶液由混变清
C 溶液由清变混后又变清
D 溶液由混变清后又变混 C
开始时x B =0.1于单相区清 加入B 后可进入二相区混 最后9.081
981
x B =+
=
又处于单相区清
97
有一部分互溶体系相图见下 在同一温度有二个物系1和2 则下面的表述中哪个是不正确的
A 二个物系都有2个相
B 二个物系都有相同的相组成
C 二个物系都有相同的相重量
D 二个物系都有相同的连结线 C
物系都处于二相区两个相都是αβ相 相点之间连线称结线
但相重量有杠杆规则决定 当二个物系有相同的总质量时
物系1的α相比物系2多而β相重量则相反
98
A B 部分互溶形成平衡二相以A 为溶剂的α相和以B 为溶剂的β相对这一体系指出
下面错误的表述
A α和β是互为共轭溶液
B A 在α相和β相中的化学势相等
C A 在α相和β相中的蒸气压相等 t( °60
T
T
相平衡时
组分A 在αβ相中化学势相等因此蒸气压也相等由
()A o A A a ln RT P ,T +µ=µ可推出活度也相等但浓度不相等即A 在两相中活度系数不等
99
下面四个部分互溶的相图中
哪一个是不存在的
B B
B B A B C
D
D
100
A 和
B 部分互溶某温度下上层液组成为30B 下层液组成为60B 现将A 和B 各50g 混合 分层后上层液体的质量为 A 30g B 50g
C 66g
D 33g D
物系总组成为50设上层液为x 克 按杠杆规则
x (50-30) = (100-x )⋅(60-50 ) x=33 g .
(100-x )。