金山区2014学年第一学期期末考试高三化学试卷(完卷时间:120分钟满分:150分)考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；Al－27；Na－23；S－32；Cl－35.5；Fe－56；Ba－137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A. 大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B. 通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D. 开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2．对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是A. 电子所在的电子层B．电子的自旋方向C．电子云的形状D．电子云的伸展方向3．能确定为丙烯的化学用语是4．下列有关共价键的说法正确的是A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. 两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5．下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是A. 甲酸甲酯和乙酸B. 对甲基苯酚和苯甲醇C. 油酸甘油酯和乙酸乙酯D. 软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯二、选择题（本题共12小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．有关物质的性质可以用元素周期律解释的是A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>LiC．沸点：NH3>AsH3>PH3D．稳定性：HF>HCl>HBr7．NH5属于离子晶体。

与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。

有关NH5叙述正确的是A. 与乙醇反应时，NH5被氧化B．NH5中N元素的化合价为+5价C ．1 mol NH 5中含有5 molN —H 键D ．1 mol NH 5与H 2O 完全反应，转移电子2 mol8．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是A. 化学催化比酶催化的效果好B. 使用不同催化剂可以改变反应的能耗C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 使用不同催化剂可以改变反应的热效应9. 关于Na 2O 2的叙述正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）A ．7.8g Na 2O 2含有的共价键数为0.2N AB ．7.8 g Na 2S 与Na 2O 2的混合物，含离子总数为0.3 N AC ．7.8g Na 2O 2与足量的CO 2充分反应，转移的电数为0.2N AD ．0.2 mol Na 被完全氧化生成7.8g Na 2O 2，转移电子的数目为0.4N AA ．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B ．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C ．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D ．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小12．根据右图装置分析，有关说法错误的是A. 虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀B. 虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C. 虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能D. 若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌13．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是A. 过量的铜与浓硝酸反应B. 过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应C. 过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应D. 过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应14．25℃时将10mLpH = 11的氨水加水稀释至100mL ，下列判断正确的是A. 稀释后溶液的pH = 7B. 氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C. 稀释过程中 增大D. pH = 11氨水的浓度为0.001mol /L 15．对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强后，对反应产生的影响是A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动c (NH 4+) c (NH 3∙H 2O)稀H 2SO 4B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动16．关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是A B C DA.若需制备较多量的乙炔可用此装置B.可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C.可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D.可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物17．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。

下列说法正确的A．a点的溶液呈中性B．a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大C．b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mLD．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH—→ AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O三、选择题（本题共5小题，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）18．与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A. 工业合成氨：N2 +3H2 2NH3B. 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl2 2NaClD. 工业制取氯气：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑19.已知酸性：；现要将转变为，可行的方法是A．向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热B．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液C．将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体D．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液20. 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如右图，下列说法正确的是A．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)≥20mLB．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(Na+) = 3c(A2-) + 3c(HA-)C．H 2A在水中的电离方程式是： H 2A H+ + HA－； HA—H+ + A2－D．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+) > c(HA-)> c(H+) > c(A2-) > c(OH-)21．室温时将100mLH2S和O2的混合气体，点燃完全反应后恢复到原来状况，体积变为40mL。

下列叙述中正确的是A. 剩余40mL气体一定是O2B. 剩余40mL气体是H2S或SO2C. 混合气体中含H2S 40mL或80mLD. 剩余40mL气体是SO2和O2混合气体22. 6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是A. Na2SO3，Na2CO3B. Na2SO3，Na2SO4，NaHCO3C. Na2SO3，NaHCO3D.Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3四、（本题共12分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3→ 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O完成下列填空：23. 反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这这四种离子，其中原子序数最大的元素原子核外有种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有种不同的伸展方向。

24. 反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢25. 反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。

26. 冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在极可得金属铝的质量为克。

27. 工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是：。

五、（本题共12分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。

N 2在催化剂表面与水发生反应：2N 2(g)+6H 2O(l)4NH 3(g)+3O 2(g) ―1530.4 k J完成下列填空： 28．该反应平衡常数K 的表达式 。

29．上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则 。

a ．平衡常数K 增大b ．H 2O 的浓度减小c ．容器内的压强增大d ．v 逆(O 2)减小30．研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N 2 1mol 、H 2O 3mol ，在催化剂条件下进行反应3小时。

实验数据见下表：第四组实验中以NH 3表示反应的速率是 ，与前三组相比，NH 3 生成量最小的原因可能是 。

31．氨水是实验室常用的弱碱。

（1）往CaCl 2溶液中通入CO 2至饱和，无明显现象。

再通入一定量的NH 3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_____。

请用电离平衡理论解释上述实验现象______。

（2）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。

a ．c (C1－)=c (NH 4+)>c (H +)=c (OH －) b ．c (C1－)>c (NH 4+)= c (OH －) >c (H +) c ．c (NH 4+)>c (OH －)>c (C1－)>c (H +) d ．c (OH －)>c (NH 4+)>c (H +)>c (C1－) 六、（本题共12分）利用下图装置探究温度对氨气还原Fe 2O 3的影响(固定装置略)。

完成下列填空：32．实验时A 中有大量紫红色的烟气，则NH 4I 的分解产物为 （至少填三种），碱石灰的作用是 ；33．装置B 中的反应化学方程式 ，D 装置的作用是 ；按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C 加热，反应产物均催化剂34．乙组得到的黑色粉末是 ；35．步骤1甲组中反应的离子方程式为 ；36．步骤3乙组中溶液变红的原因为 ；37．若装置C 中反应后的固体是Fe 2O 3和FeO 组成的混合物。