一、氯及氯的化合物Cl 2⑴金属Na/Fe/Cu不活泼的非金属H 2/P⑵非金属阴离子X －/S 2-/NH 3⑶SO 2/SO 3/Fe /FeI 2/FeBr 2HClH 2SO 4AgCl MnO (△）/KMnO /KClO HClO-KClO 3KClHCl/MnO 2(△)Ca(ClO)221, 氧化性： nF 2 +2M=== F 2 + H 2 === F 2 +Xe(过量)=== 2H 2O+2F 2===4HF+O 2 2F 2 +2NaOH=== Cl 2 +2Na点燃2NaCl(黄色火焰，冒白烟)3Cl 2 +2Fe 点燃2FeCl 3(红棕色烟，溶于水显黄色) Cl 2+Cu点燃CuCl 2(棕黄色烟，溶于水浓绿色，稀蓝色)Cl 2 +H 2光或点燃2HCl(点燃，苍白色火焰，瓶口冒白雾。

光照爆炸) Si(粗)+2Cl 2高温SiCl 4 3Cl 2 +2P点燃2PCl 3(白雾)Cl 2 +PCl 3点燃PCl 5(白烟)2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2(无色变黄色，加CCl 4橙红色) Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2(无色变棕黄色，加CCl 4紫红色)5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl(碘化钾淀粉溶液中滴加氯水直至过量，先变蓝色后蓝色消失)[NaCl + AgNO 3 === AgCl ↓(白色) + NaNO 3 NaBr + AgNO 3 = AgBr ↓(淡黄色)+ NaNO 3 NaI + AgNO 3 = AgI ↓(黄色) + NaNO 3] Cl 2 +Na 2S===2NaCl+S(黄色浑浊) Cl 2 +H 2S===2HCl+S(黄色浑浊) Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3(绿色变黄色)X 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HX(X=Cl/Br/I ，氯气与二氧化硫等体积混合后无漂白性) H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HXCl2 +H2O2 ===2HCl+O2还原性：SO32->I->Fe2+>Br-2（水或碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(尾气吸收)2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O(制漂白粉)3Cl2+6KOH（浓）@5KCl+KClO3+3H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO(漂白原理)2HClO光2HCl+O2(漂白粉失效)3.氯气的制法工业制法电解氯化钠溶液2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑(氯碱工业)电解熔融氯化钠2NaCl 2Na + Cl2↑实验室制法MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3 Cl2↑+7H2O6HCl+KClO3=3 Cl2↑+KCl+3H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OMnO2+HCl---(地康法）4HCl+O2催化剂、加热2Cl2+2H2O4、HX的制法H2SO4(浓) +CaF2@CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl微热NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl强热Na2SO4+2HCl↑H3PO4（浓）+NaBr@NaH2PO4+HBr↑H3PO4（浓）+NaI@NaH2PO4+HI↑5.HClO的氧化性3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2KClO3二氧化锰加热2KCl+3O2↑通电通电二、氧及氧的化合物（1）O 2⑴金属Na/Fe/Cu不活泼的非金属S/P/C/Si/H 2⑵非金属阴离子X －/S 2-/NH 3⑶SO 2/SO 32-/Fe 2+/NO/CO/CS 2/CH 4O 2－KClO 3F 2/电解F 2（低温）OF 2O 3PbSKI(Cl/NO ）放电紫外光H 2O 2KMnO 4(H +)I -/Fe 2+/SO 32-MnO 2Na 2O 2Ba 2O 2Na(点燃）H 2SO 4MnO 2(△）1、O 22Na + O 2=== Na 2O(钠放置在空气中变暗) 2Na + O 2 Na 2O 2（黄色的火焰，生成淡黄色固体） 4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 铝箔在氧气中剧烈燃烧3Fe +2O 2点燃Fe 3O 44FeS 2+11O 2煅烧2Fe 2O 3+8SO 2N 2 + O 2 放电 2NO S+O 2===SO 2 4P+5O 2点燃P 4O 10(常写成P 2O 5，冒白烟) 2C+O 2(少量)点燃2COC+O 2(足量)点燃CO 2Si + O 2SiO 2(硅粉在氧气中燃烧 )4NH 3 +5O 2(空气) 4NO + 6H 2O 4NH 3+3O 2(纯)点燃2N 2+6H 2O2H 2S+3O 2点燃2H 2O+2SO 2 2NO + O 22NO 22SO 2+O 2催化剂 加热2SO 32CaSO 3+O 2=== 2CaSO 4 P 4S 3+8O 2点燃3SO 2+2P 2P 5SiH 4+2O 2=SiO 2+2H 2O 2.O 32 O3 NO Cl 或3 O 2(氮氧化物或氟里昂破坏臭氧层)PbS+2 O 3=PbSO 4+O 22KI+ O 3+ H 2O=I 2+2KOH+O 2(湿KI-淀粉试剂检验空气中的臭氧含量) 3O 2放电或紫外光 2O 3(雷电、复印机、高压电机)3、H 2O 2 不稳定性：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑弱酸性：BaO 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O 2 氧化性：H 2O 2+2KI+H 2SO 4=K 2SO 4+I 2+2H 2O Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2OSO 2+H 2O 2=H 2SO 4还原性:2MnO 4-+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++8H 2O+5O 2 ↑二、硫及硫的化合物（2）⑴金属Na/Fe/Cu/Hg H S　S 2　SO SO 32－PbSPb(CH 3(FeS)322504Cu(△）C （△）S （△）2241. S氧化性：3S+2Al△Al 2S 3 S+Fe @FeS S+2Cu△Cu 2SS+Hg=HgS(除去洒落地上的水银) 2S+C△CS 2 S+H 2△H 2S还原性：S+O 2点燃SO 2S+H 2SO 4(浓)△3SO 2↑+2H 2O S+6HNO 3(浓)△H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O3S+6NaOH △2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O2. H 2S不稳定性：H 2S△H 2+S还原性：Cl 2+H 2S=2HCl+S ↓ 2H 2S+O 2(少量)===2S ↓+2H 2O 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOH 酸性：H 2S+Fe===FeS+H 2↑ H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HClH 2S+Pb(CH 3COO)2===PbS ↓+2CH 3COOH H 2S+FeCl 2===不反应H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 33.SO 2与SO 3 酸性氧化物的通性： SO 2+H 2O===H 2SO 3SO 3+H 2O===H 2SO 4(要形成酸雾，常用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫) SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3(这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,2NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2(生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O还原性：2SO 2+O 2250V O 450C垐垐?噲垐?2SO 3 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+X 2+2H 2O===H 2SO 4+2HX(X=Cl/Br/I) SO 2+NO 2===SO 3+NO氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2O SO 3+2KI===K 2SO 3+I 2 4、亚硫酸不稳定性：H 2SO 3===H 2O+SO 2↑ 氧化性：2H 2SO 3+2H 2S===3S+2H 2O还原性：H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX(X 表示Cl 2,Br 2,I 2) 2H 2SO 3+O 2===2H 2SO 4 H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2O5H 2SO 3+2KMnO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)===3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 5.硫酸H 2SO 4(稀)+Fe===FeSO 4+H 2浓硫酸的氧化性：H 2SO 4+Fe(Al) 室温下钝化 6H 2SO 4(浓)+2Fe △Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O2H 2SO 4(浓)+Cu △4+SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4(浓)+C △CO 2+2SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4(浓)+S△3SO 2↑+2H 2OH 2SO 4(浓)+2HBr △SO 2↑+Br 2+2H 2OH 2SO 4(浓)+2HI△SO 2↑+I 2+2H 2OI 2 + 2Na 2S 2O 3 ===2NaI + Na 2S 4O 6 S 2O 32- + 2H +=== SO 2↑+ S ↓+H 2O三、氮及氮的化合物（△）NH 3N 2NONO 2HNO 3NH 4Cl（NH 4）2SO4NH 4NO 3（炸药）化肥HCl△CaONaOHH 2O NH 3·H 2O H 2(高温高压催化剂）Mg 纯O 2（点燃）CuO（△）NO x （催化剂）Ca(OH)2NaNO 3(溶液）O 2（放电）CO （催化剂）（催化剂）NH 3O 2O 2＋H 2O △或光Cu 、Ag （除Pt/Au 外）　（点燃）Mg 3N 2O 2(Pt △)NaOHNaNO 2NaNO 3浓硫酸（△）KNO 3S ＋C （△）H ＋HNO 2存在化合态土壤NH 4＋/NO 3-生物体中蛋白质游离态：空气加C 除O 2加压降温液态升温NH 4++OH-A.N 21.性质：由于N ≡N 键很牢固，通常状况下性质稳定，在高温、高压、放电等条件下，能与一些物质反应。