C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，
HCO3H2O
H+ + CO32H ++OH-
达标测评
2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确 的是. BD A.c(+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)+2c(CO32-) C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
【方法规律总结】
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度 物料守恒： 1.某元素守恒
2.等量代换。 质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结 合的数目； 2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目
达标测评
1、关于小苏打水溶液的表述正确的是：
AD
A．c (Na+)=c (HCO3-) +c (CO32-) + c (H2CO3) B．c(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) +c(OH-)
合作释疑
【例2】（选做）物质的量浓度相同的CH3COOH与 CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系 错误的是 （ D ） A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－) B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+) C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH) ＞c(H+)＞c(OH－) D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞ c(CH3COOH)＞c(OH－)
达标测评
5、在10mL0.1mol· L-1NaOH溶液中加入同体积、 同浓度HCN溶液，反应后溶液中各微粒的浓 度关系错误的是( A ) A．C(Na+)＞C(CN-)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(Na+)＞C(CN-)＞C(OH-)＞C(H+) C．C(Na+)＝C(CN-)＋C(HCN) D．C(Na+)＋C(H+)＝C(CN-)＋C(OH-)
达标测评
3、在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：
( Ｃ )
A． c(OH-) ＞c(H+)
B．c(NH3· H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L C．c(NH4+)＞c(NH3· H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
4、25℃时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸，当溶液的 PH＝7时，下列关系正确的（ C ） A．c(NH4+)=c(SO42－) B．c(NH4+)>c(SO42－) C．c(NH4+)<c(SO42－) D．c(OH－)+c(SO42－)=c(H+)+c(NH4+)
④ NaHCO3
①CH3COONa溶液，pH﹥7 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 物料守恒： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
② NH4Cl溶液，pH﹤7： 电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 物料守恒：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(NH3· H2O) 质子守恒：c(OH－)＋c(NH3· H2O)＝c(H＋)
【巩固练习】
6．把0.02 mol· L-1 HAc溶液与0.01 mol· L-1NaOH溶液
等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( A D )
A．c(Ac-)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac-) C．2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D．c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol· L-1
质子守恒关系：电离或水解时，失得质子的总 数是相等的。
【检查自学】
1、Na2CO3溶液中的所有微粒 2、NaHCO3溶液中的所有微粒 3、常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所 得溶液pH=7，则此溶液中( AD ) A．C(CH3COO-)＝C(Na+) B．C(CH3COO-)＜C(Na+) C．C(CH3COO-)＞C(Na+) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
溶液中的三个守恒关系
【学习目标】： 1、复习巩固弱电解质的电离和盐的水解的规律 2、学会书写电荷守恒，物料守恒，质子守恒的 关系式
【导航引领】
电解质溶液中三种守恒
电荷守恒关系：电解质溶液中，不论存在多少种 阴阳离子，溶液总是电中性的，即阳离子所带正 电荷的总数一定等于阴离子所带负电荷的总数， 也就是所谓电荷守恒规律。 物料守恒关系：电解质溶液中，由于电离和水解， 离子种类增多，但某些关键性的原子和其原子团 总是守恒的，它是原子守恒的一种表现形式。
A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S)
B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)
C．c(Na+) ＞ c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-)
D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S) 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
Na2CO3 1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)
H2O) (NH4)2SO4 2Ｃ(SO42-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·
合作释疑
3．质子守恒： 如碳酸氢钠溶液中由电荷守恒和物料守恒两式联 立，将Na+离子消掉可得：
c(OH-) ＝ c(H+) － c(CO32-) + c(H2CO3)
【针对练习3 】写出下列溶液的质子守恒关系式
Na2CO3 C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-) (NH4)2SO4 c(H+) ＝ c(OH-) + c(NH3· H2O)
合作释疑
• 分别写出下列溶液中的三个守恒关系 ①CH3COONa ② NH4Cl溶液
③ Na2CO3
电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) 物料守恒： 1/2c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2C(H2CO3)
③ Na2CO3溶液，pH﹥7：
④ NaHCO3溶液，pH﹥7：
【注意】书写电荷守恒式必须 ①准确的判断溶液中离子的种类； ②弄清离子浓度和电荷的关系。
合作释疑
2、物料守恒 例如在NaHCO3溶液中，n(Na+) : n(C) ＝1 : 1 推出： c(Na+) ＝ c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 【针对练习2 】写出下列溶液的物料守恒关系式
7、 (2009天津卷2)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的
NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者
C)
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-) 均增大
合作释疑
1、电荷守恒 例如在NaHCO3溶液中，就存在
c(Na+) + c(H+) ＝ c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)
【针对练习1 】 写出下列溶液的电荷守恒关系式
Na2CO3 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-)
(NH4)2SO4 C(NH4+) + C(H+) ＝ 2C(SO42-) + C(OH-)
电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋C(HCO3－)＋c(OH－) 物料守恒： c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3) 质子守恒： c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋C(H2CO3)
合作释疑
【例1】在Na2S溶液中下列关系不正确的是： ( AD )