《浓硫酸》教学设计
一、教材分析
在中学化学中，浓硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须掌握的重要知识。

根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。

其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本专题教学的重点所在。

硫酸的性质不仅是本专题的重点，而且贯穿于中学化学的始终，也是各类考试中常常设计的热点。

必修课程《化学1》的目标定位是最重要的特点是基础性。

硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。

浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。

二、教学目标
1、知识与技能目标
巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。

2、过程与方法目标
通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。

3、情感态度与价值观目标
通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。

三、教学重点
浓硫酸的化学性质
四、教学难点
浓硫酸的强氧化性
五、教学用具多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等
六、教学过程
板块1——浓硫酸的物理性质
以新闻引入，激发学生学习兴趣
【回忆】
在实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？
学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。

【思考】
思考能否把水倒入浓硫酸中，这样做会造成什么后果？
学生：讨论
【板书】
一、浓H2SO4的物理性质：
A．色态：无色、粘稠的油状液体
B．沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
C．密度：1.84g/cm3——高密度酸
D．溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。

【讲解】为什么不可以水入酸
板块2——浓硫酸的特性
【实验】向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。

学生活动：观察并描述现象
【提问】生成的灰白色物质是什么？
学生活动：思考
【提问】回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？
学生活动：回忆、回答
蓝色五水硫酸铜加热失水成白色无水硫酸铜。

分析比较说明浓硫酸体现了吸水性。

【讲解】胆矾失去了结晶水，结晶水与浓硫酸分子形成了硫酸水合物。

说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。

【小结、板书】2.1吸水性（干燥剂）
【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？
【设疑】为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥？欲知原因，我们继续学习。

【过渡】
演示实验：
取10g蔗糖放入小烧杯中，用2ml水调成糊状，再加入1ml浓硫酸，用玻璃棒搅拌。

学生活动：观察并描述
现象：a.蔗糖由白变黑；b.放出大量的热；c.蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状；d.有刺激性酸味气体生成
【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出化学反应方程式。

学生活动：思考、回答
C12H22O1112C+11H2O
【小结板书】2.2脱水性（炭化）
【引导讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，一字之差，请分析比较。

分析讨论，学生发言小结。

作笔记。

【设疑】蔗糖碳化后，为什么能形成海绵状的碳，并有刺激性气味的气体产生？要解决这个问题，必须学习硫酸的另外一个非常重要的特性——强氧化性。

学生活动：分析、讨论、猜想
【设问】铜能与浓硫酸反应吗？
【投影】用FLASH动画
思考：（1）本实验反应的条件是什么？
（2）反应前后铜丝有哪些变化？
（3）实验发生后品红溶液（或紫色的石蕊试液）有何变化？由此得出什么结论？试管口的棉花起什么作用？
学生活动：观察、描述现象
（1）反应条件：加热
（2）反应后溶液变为蓝色，加热后铜丝变黑
（3）品红褪色、石蕊变红产生SO2
棉花作用：棉花蘸有NaOH溶液，吸收SO2，防止SO2气体逸出。

教师：加热前无现象；加热后铜丝表面变黑；产生的气体使品红溶液褪色；使紫色石蕊试液变为红色；将反应后液体倒入盛有水的试管后溶液变为蓝色。

根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？写出反应方程式。

并指出氧化剂、还原剂。

反应中的浓硫酸表现出什么性质？
棉花作用：棉花蘸有NaOH溶液，吸收SO2，防止SO2气体逸出。

Cu +2H2SO4 (浓4 +SO2↑+2H2O
学生活动：
化合价升高，失２e-
4 +SO2↑+2H2O
化合价降低，得２e
还原剂氧化剂
体现浓硫酸的氧化性和酸性
氧化剂：还原剂=1：1
归纳总结：浓硫酸具有强氧化性
【提问】除了和铜反应，还能和其它金属反应吗?例如Fe、Al
学生思考、回答
【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而活泼的铁、铝放入其中无明显现象呢？
【讲解】
是因为浓硫酸具有强氧化性，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。

解释“钝化”现象。

应用：常温下，用Fe、Al制容器来盛装浓硫酸。

【展示图片】运输浓硫酸的槽车图片。

【小结、板书】2.3强氧化性
2.3.1氧化大多数金属（除Pt、Au不反应）
K Ca……Pb(H)Cu Hg Ag。

常温：反应（除Fe、Al钝化不反应）。

加热：反应，不放出H2，放出SO2。

【过渡】
浓硫酸除了能和金属反应，那么它能与非金属反应吗？
这个问题，下节课我们来探讨
课堂练习：
作业：完成课后及《练习册》上的相应的练习。