答案與解析
第1 回
答案
一、單一選擇題：
1.(D)
2.(C)
3.(B)
4.(C)
5.(B)
6.(B)
7.(B).8(C)
二、多重選擇題：
1.(A)(B)(E)
2.(A)(B)(C)
3.(A)(B)
4.(A)(C)(D)
5.(B)(D)(E)
三、非選擇題：
■(1) 6M葡萄糖水溶液300 mL 中，含溶質莫耳數為6×0.3＝1.8
4M葡萄糖水溶液200 mL 中，含溶質莫耳數為4×0.2＝0.8
所以混合後葡萄糖共重（1.8＋0.8）×180＝468 （克）
(2) CM＝1.8＋0.8／0.5＝5.2（M）
解析
一、單一選擇題：
1. 設溶質分子量為y，且溶液有100克，溶質重a克，水重（100－a）克CM＝a／y／100／d‧1／1000，Cm＝a／y／（100－a）‧1／1000，
故CM／Cm＝M／m＝（100－a）d ／100
2. (A) 也可以用酒精、四氯化碳等為溶劑。
(B) 不一定為液態。
(C) 鋼以鐵為溶劑，碳等其他元素為溶質。
(D) 大部分物質形成溶液有溶解度的限制。
3. (A) 食鹽水的濃度可以任意改變，所以為混合物。
(C) 溶液有三態：氣態、液態、固態。
(D) 不一定會導電，如糖水。
(E) 有，如18 K金、青銅。
4. 因為溶液中莫耳分率正比於重量莫耳濃度。
5. ∵稀釋前後溶質重量不變，故取濃硫酸y毫升
y×1.84×98／100＝1000×1.26×34／100 y＝237（毫升）
∴蒸餾水重（1000×1.255）－（237×1.84）＝819（克）
故加水體積為819毫升
6. 因為體積沒有加成性，所以需要取4克NaOH 0.1莫耳，再加水100毫升。
7. 設溶液體積為V，溶質最後留在瓶內的莫耳數為
2V‧1／2‧1／4＋3‧3／4V＝2／5V
故CM＝n質／V液＝5／2V／V＝5／2（M）
8. (C) 24 K金是純金，所以為純物質。
二、多重選擇題：
1. (C) 18 K金中有18／24的金及6／24的銅，所以金量多為溶劑，銅量少為溶質。
(D) 鐵粉加入水不互溶，為非均勻系屬溶液。
2. (A)(B)(C) 質量不隨溫度變化，所以只和質量有關的濃度皆不隨溫度變化。
3. 原子量標準變為原來的一半，則分子量變原來的一半，莫耳數則變為原來的兩倍，濃度和莫耳數有關，會變兩倍，但莫耳分率不變。
4. (B) 因為體積會隨溫度變化而變化，所以體積莫耳濃度亦隨溫度變化。
(E) 比兩倍略小。
5. (A) 對同一濃度溶液而言，Cm值恆大於CM值。
(B) 因為Cm正比於x（莫耳分率）。
(C) 因為溶液體積受溫度影響，所以CM受溫度影響，但Cm則不隨溫度而改變。
第2 回
答案
一、單一選擇題：
1.(D)
2.(A)
3.(A)
4.(B)
5.(A)
6.(A)
7.(B)
8.(C)
9.(C)10.(B)11.(A)
二、多重選擇題：
1.(C)(E)
2.(B)(C)
三、非選擇題：
1. (甲)(乙)(丙)(庚)
2. 根據亨利定律，定溫下之定量溶劑，所溶氣體體積為常數
VCO2＝120－90＝30（毫升）
當加壓至1.5 atm 時，由質量守恆知nCO2＝1×0.12／R×T＝1.5×V／R×T＋1.5×0.030／R×T 所以0.12＝1.5V＋0.045，故V＝0.050 （升）＝50 （毫升）
解析
一、單一選擇題：
2. 設100 克溶液中含y克的氯化鈉，WNaCl／W水＝37／100＝y／100－y y＝27（克）
3. (A) 溶質析出至成為飽和溶液為止。
4. 碘化銀可當冰的晶種。
5. 只要溶液中有沉澱，其溶解和沉澱達平衡時，必為飽和溶液。
6. 在溶解度曲線上之點為飽和溶液，曲線上方為飽和，下方為未飽和。
7. k值與溶劑種類、溫度及氣體種類有關。
8. (C) 氣體互溶沒有溶解度的限制。
9. (A) 會有少數例外，例如：Ce2（SO4）3。
(B) 氣體對水的溶解度只和氣體分壓有關。
(D) 氧氣適用亨利定律。
(E) 亨利定律在低壓時較適用。
10. 由溶解度和溫度關係圖形知Ce2（SO4）3的溶解度隨溫度升高而減少。
11. 設150克溶液中有y克溶質，則水有150－y克
即50／100＝y／150－y y＝50 （克）
再從題意知溶液由70°C降至20°C，溶解度降低，溶解度為
40／100＝50－12.6／208＋18n×208／100－12.6／208＋18n×18n，故n＝2（取最接近的整數）
二、多重選擇題：
1. 用再結晶精製溶質時，所用溶劑必須在高溫、低溫時溶解度相差很大，而且溶質和溶劑不可以起反應。
2 氧氣在水中之溶解度符合亨利定律。
三、非選擇題：
1. 會和水起反應的氣體不適用於亨利定律。
第3 回答案
一、單一選擇題：
1.(C)
2.(D)
3.(A)
4.(D)
5.(A)
6.(D)
7.(A)
二、多重選擇題：
1.(A)(C)
2.(B)(D)(E)
3.(B)(C)
4.(B)(C)(D)
5.(B)(E)
三、非選擇題：
1. 過量的氨水。
2. Ca（OH）2、Sr（OH）2或Ba（OH）2。
3. (甲)：Ba（NO3）2，(乙)：BaCO3，(丙)：Mg（NO3）2，(丁)：Mg（OH）2，
(戊)：Cu（NO3）2，(己)：CuS。
解析
一、單一選擇題：
1. SO32－、CO32－、S2－、HCO3－和強酸反應生成SO2、CO2、H2S氣體，但SO42－則否。
2. A、B混合產生白色沉澱：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓
A、C混合產生黃色沉澱：Ba2＋＋CrO42－→BaCrO4↓
3. (A) Cu2＋＋2OH－→Cu（OH）2↓，Cu（OH）2＋4NH3→Cu（NH3）42＋，沉澱溶解
4. (D) Ca（OH）2＋CO2→CaCO3↓＋H2O，但如果CO2過量則產生反應
CaCO3＋CO2＋H2O→Ca2＋＋2HCO3－，沉澱會溶解。
5. 2CrO42－＋2H＋→←Cr2O72－＋H2O，所以CrO42－在鹼性溶液穩定，在酸性溶液中會變
成Cr2O72－，而Ba2＋＋CrO42－→BaCrO4↓
6. 加(丙)KCl時產生Pb2＋＋2Cl－→PbCl2↓
加(甲)K2SO4時產生Ba2＋＋SO42－→B)aSO4↓
加(乙)K2CO3時產生Cu2＋＋CO32－→CuCO3↓
7. 解離度為硝酸鉀＞醋酸＞尿素，所以導電度(c)＞(a)＞(b)
二、多重選擇題：
1. (A) PO43－易和Ca2＋反應生成沉澱。
(C) SO42－易和Ba2＋反應生成沉澱。
2. Cl－和Hg22＋、Cu＋、Pb2＋、Ag＋、Tl＋反應會產生沉澱。
SO42－和Ca2＋（微）、Ba2＋、Sr2＋、Pb2＋、Ra2＋反應會產生沉澱。
3. 只要所加入的陽離子和陰離子不互相反應產生沉澱即可。
4. 與Mg2＋或Pb2＋其中之一產生沉澱，另一不產生沉澱即可分離。
5 . Ba2＋＋SO32－→BaSO3↓，加鹽酸則為BaSO3＋2H＋→SO2＋Ba2＋＋H2O
Ba2＋＋CO32－→BaCO3↓，加鹽酸則為BaCO3＋2H＋→CO2＋Ba2＋＋H2O
Ba2＋＋CrO42－→BaCrO4↓，加鹽酸則為2BaCrO4＋2H＋→Cr2O72－＋2Ba2＋＋H2O
三、非選擇題：
1. 因為Ag＋及Cu＋2加過量氨水會產生Ag（NH3）2＋及Cu（NH3）42＋，但Fe3＋則產生Fe（OH）3沉澱。
2. 可將四種試劑分成兩種陽離子NH4＋、H＋和兩種離子NO3－、SO42－。
若加入OH－，則NH4＋＋OH－→NH3＋H2O有臭味，可分辨NH4＋及H＋。
若加入Ca2＋、Sr2＋、Ba2＋，則會產生CaSO4、SrSO4、BaSO4沉澱，可分辨NO3－、SO42－。
綜合以上所述，可加入Ca（OH）2、Sr（OH）2或Ba（OH）2。
3. 沉澱(乙)的反應為Ba2＋＋CO32－→BaCO3↓，所以試劑(甲)為Ba（NO3）2。
沉澱(丁)的反應為Mg2＋＋2OH－→Mg（OH）2↓，所以試劑(丙)為Mg（NO3）2。
沉澱(己)的反應為Cu2＋＋S2－→CuS ↓，所以試劑(戊)為Cu（NO3）2。