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思考：
浓硫酸在加热时能氧化铜，那么能氧化其他金属吗？
浓H2SO4
常温：能与活泼金属反应 加热：能与大多数金属(Au、Pt除外)反应
(注意：不生成H2)
规律：生成物中金属显高价，同时生成 二氧化硫。
2020年10月2日
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(2)与非金属反应：
C + 2H2SO4(浓) =△= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
2020年10月2日
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2、浓硝酸的强氧化性
2020年10月2日
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硝酸反应规律
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所
有的金属。
2020年10月2日
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现象：
①固：红→黑
②液：无→棕黑→蓝色
③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液褪
。 2020年10色月2日；使品红溶液褪色
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（1）与金属反应
∆
Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4+ SO2 +2H2O
思考：在这个反应中，硫酸起了什么作用？
体现氧化性和酸性
2020年10月2日
属反应，通常生成SO2
2020年10月2日
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化学工业之母：硫酸用途（性质决定用途）
2020年10月2日
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练习:
1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
A．铜跟浓H2SO4共热 B．固体NaCl跟浓H2SO4共热 C．木炭跟浓H2SO4共热 D．浓H2SO4跟硫化氢反应
2020年10月2日
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▪思考：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否 有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧 化性有何不同？
▪浓硫酸与稀硫酸比较：
▪稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由 H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 ▪浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯 化”。
③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石 蕊④试一变般红来，说而，浓活H泼N金O3属可与使H石N蕊O试3反液应先不变生红成后H褪2，色 浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物 为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物 复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。 ⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物 或其含氧酸。
讨论：设计实验检验反应产生的气体成分？
2020年10月2日
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(3)与化合物反应：
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O
注意：
浓硫酸能干燥：
பைடு நூலகம்
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3
2020年10月2日
思考：能用浓硫酸与NaBr固
思考：稀释浓硫酸时，应注意哪些问题？
思考：现有体积相等的两个试剂瓶，分别装有等体积 的浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？
思考：实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体 食盐共热？利用了浓硫酸的什么性质？
2020年10月2日
难挥发性
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C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
12C + 11H2O
思考：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？
丹麦科学家玻尔37岁时获得了1922年的诺 贝尔奖。二战期间，玻尔被迫离开即将被德军 占领的祖国，为了表示一定要返回祖国的决心， 他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖 章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分 子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼 皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔 从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而 玻尔配制王水的主要组 成之一是“硝酸”。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
答案： (1)脱水性 (2) 吸水性
(3) 酸
性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性 (6)强
氧化性 (7)强酸性
220、20年1如0月2何日 鉴别浓硫酸和稀硫酸？
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玻尔巧藏诺贝尔金奖章
2003年1月29日、2月23日，清华大学机 电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将 北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双 目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披 露后，引起了公众的强烈愤慨！
思考：浓硫酸为何能残害黑熊？
2020年10月2日
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物理性质：
无色、油状液体、难挥发 易溶于水，以任意比与水混溶、 溶解时大量放热
2020年10月2日
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反应现象
产物
1、Cu片：有大量气泡产
生
浓 硝 酸 2、溶液颜色：无色变为 Cu(NO3)2 、
+Cu
绿色
NO2和H2O
3、气体颜色：红棕色
4、反应剧烈程度：剧烈
稀硝酸 +Cu
2020年10月2日
1、Cu片：有气泡产生 2、溶液颜色：无色变为 蓝色 3、气体颜色：无色 (打开止水夹后)无色变为 红棕色 4、反应剧烈程度：缓慢
H2S + H2SO4 (浓) = S ↓+ SO2 ↑ + 2H2O
2020年10月2日
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课堂练习：
1．下列变化中能说明硫酸是强酸的是 （B）
A．能使紫色石蕊试液变红 B．能与Ca3(PO4)2反应制磷酸 C．浓H2SO4与Cu反应 D．稀H2SO4与锌反应产生氢气
2．下列反应中浓H2SO4只起氧化作用的是（BD） ，既起氧化作用，又起酸的作用的是 （A）
Cu(NO3)2 、 NO 和H2O
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硝酸的强氧化性 1、与金属反应： Cu ＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
△ 3Cu ＋8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H20
注意：4Zn+10HNO3（稀） =4Zn(NO3)2+N2O+5H2O
2、与非金属反应：
体反应制HBr气体吗？
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归纳总结 浓硫酸的特性
⑴ 吸水性
⑵ 脱水性
⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成
氢气。
Cu
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） △= CO2 ↑ + SO2↑ + 2H2O ③ 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应