沉淀溶解平衡巩固练习一、选择题1．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2)( )A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl2．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS3．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K sp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、K sp(AgCl)＝1.8×10－10、K sp(AgI)＝8.3×10－17。

下列有关说法中，错误的是( )A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出4．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是( )A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5．下表为有关化合物的p K sp，p K sp＝－lg K sp。

某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2ZA．a＞b＞c B．a＜b＜cC．c＜a＜b D．a＋b＝c6．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。

现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4 下列说法不．正确的是( )A．用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性7．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不．正确的是( )A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－18．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。

该温度下，下列说法正确的是( )A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点二、非选择题9．(1)已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？(2)已知K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为多少？10．已知：25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝1×10－9。

(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。

胃酸酸性很强(pH 约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________。

万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol/L。

(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。

水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________________。

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：________________________________。

11．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。

难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是__________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH______________(填序号)。

A．＜1 B．4左右C．＞6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________________________。

(4)物质FeS MnS CuSK sp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－35物质PbS HgS ZnSK sp 3.4×10－28 6.4×10－33 1.6×10－24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填序号)。

A．NaOH B．FeS C．Na2S12．铁、铜单质及其化合物应用范围很广。

现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2＋、3＋2＋Fe3＋Fe2＋Cu2＋氢氧化物开始沉淀时的pH 1.97.0 4.7氢氧化物完全沉淀时的pH 3.29.0 6.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是________________________。

(2)最适合作氧化剂X的是__________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2D．KMnO4(3)加入的物质Y是__________。

(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？______(填“能”或“不能”)。

若能，不用回答；若不能，试解释原因______________________________________________。

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)。

若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？________________________________________。

(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是_____________________。

(7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是________。

试解释原因_________________。

答 案难溶电解质的溶解平衡1．A 2.A 3. D 4.D5．选B 根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化，再结合p K sp ＝－lg K sp 可知K sp 越小其p K sp 越大，故B 正确。

6．选A 用酸性KMnO 4溶液氧化Fe 2＋时，会引入K ＋、Mn 2＋等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。

生产中应该使用H 2O 2溶液氧化Fe 2＋，然后加入ZnO 或ZnCO 3调节溶液的pH ，使Fe 3＋等离子形成沉淀。

Ag 2SO 4的溶解度大于AgCl ，所以用Ag 2SO 4除去Cl －利用了沉淀转化的原理。

7．C 8.B9．选C 由数据可知A 选项正确；K sp (AgI)＜K sp (AgCl)，说明AgI 更难溶，B 选项正确；K sp (Ag 2SO 4)＝c 2(Ag ＋)·c (SO 2－4)，K sp (AgCl)＝c (Ag ＋)·c (Cl －)，K sp (AgI)＝c (Ag ＋)·c (I －)，显然C 选项错误；Ag 2SO 4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag 2SO 4(s)2Ag ＋(aq)＋SO 2－4(aq)，加入Na 2SO 4固体，SO 2－4的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag 2SO 4固体析出，D 选项正确。

10．选B A 项，Mg(OH)2与MgF 2同属于AB 2型沉淀，可根据K sp 的大小比较离子浓度，K sp [Mg(OH)2]比K sp (MgF 2)小，说明饱和Mg(OH)2溶液中的c (Mg 2＋)更小；B 项，因Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O ，而使c (Mg 2＋)增大；C 项，K sp 不随浓度的改变而改变；D 项加入NaF ，当c (Mg 2＋)·c 2(F －)>K sp (MgF 2)时有MgF 2析出。

11．解析：(1)BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)，由于Ba 2＋、SO 2－4均不与H ＋反应，无法使平衡移动。