氧化还原反应和电化 学基础
无机化学
第九章 氧化还原反应和电化学基础
1 氧化还原反应方程式的配平
2 电极电势
3 电解及其应用
4 金属的腐蚀与防腐
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第一节 氧化还原反应方程式的配平
1
氧化数法
2
离子-电子法
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一、氧化数法
1.氧化数
①离子化合物中，元素的氧化数等于相应的离子电荷数。
②共价化合物中，将共用电子对看作归电负性较大的元 素的原子单独所有，再比照离子化合物确定氧化数。 ③复杂离子中，各元素原子氧化数的代数和等于离子电 荷数。分子中各元素原子氧化数的代数和为零。
相等； ②原子守恒 ③电子守恒
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二、离子-电子法
2.配平方法
①将反应式中主要反应物、生成物改写成离子符号
②将上述反应分解成两个半反应 ③分别配平两个半反应，使每个半反应两边的各元素 原子数目及电荷数目分别相等。 ④根据得、失电子总数相等的原则，将两个半反应合
并为一个配平的离子反应。
⑤补入合适的阴、阳离子，把离子方程式改成分子方 程式。
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二、金属的防腐
1.制成耐腐蚀合金
2.隔离法
3.化学处理法 （1）钢铁发蓝 （2）钢铁磷化 4.电化学保护法
5.使用缓蚀剂
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3.判断氧化还原反应进行的次序
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第三节 电解及其应用
1
电解
2
电解的应用
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一、电解
1.电解原理
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一、电解
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一、电解
2.放电次序
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二、电解的应用
1.电化学工业
以电解的方法制取化工产品的工业称为电化学工业。
无金属化合物中提炼金属的过程称为
电冶金。
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二、电解的应用
3.电镀
应用电解原理在某些金属制品表面镀上一层其他金
属或合金的过程称为电镀。
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第四节 金属的腐蚀与防腐
1
金属的腐蚀
2
金属的防腐
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一、金属的腐蚀
1.化学腐蚀
单纯由化学反应引起的腐蚀称为化学腐蚀。
2.电化学腐蚀 金属与电解质溶液接触发生电化学反应而引起的腐 蚀称为电化学腐蚀。
2.标准电极电势的概念
电极反应有关的离子浓度为
，有关气体压力
为100kPa，温度为25℃这样的状态称标准状态。处于标准 状态的电极称做标准电极，其电极电势称为标准电极电势， 用 表示。
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二、电极电势
3.标准电极电势的测定
①将待测电极与标准氢电极组成原电池
②测出该原电池的标准电动势 。
③由电流流动方向确定原电池的正、负极。
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一、氧化数法
2.配平方法
氧化还原反应是有电子转移的反应，也即有元素的
氧化数发生变化的反应。 根据反应前后元素氧化数的变化就可以配平氧化还 原反应，这种配平方法就称氧化数法。 ①氧化数升高的总数与氧化数降低的总数相等
②反应前后各元素的原子总数相等
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二、离子-电子法
1.配平原则
①反应过程中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数
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第二节 电极电势
1
原电池
2
电极电势
标准电极电势的应用
3
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一、原电池
1.原电池的工作原理
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一、原电池
2.原电池的几个基本概念
（1）半电池
（2）电极 （3）电极反应和电池反应 （4）电对
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一、原电池
3.原电池符号
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二、电极电势
1.标准氢电极
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二、电极电势
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二、电极电势
4.标准电极电势的意义
标准电极电势值越大，表明标准状态下电对中氧化型
物质的氧化能力越强，对应的还原型物质的还原能力越弱； 反之，值越小，表明电对中氧化型物质的氧化能力越弱， 对应还原型物质的还原能力越强。
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三、标准电极电势的应用
1.比较氧化剂、还原剂的相对强弱 2.判断氧化还原反应的方向