2018中考化学试题分类汇编一一工艺流程题1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如L I NR HC® 固体 A > | 纯碱、---------------- 反应② ________ ____ _____操柞/ ->沁C 傭液(1) _________________________________ 反应①的化学方程式 _______________ ，反应②的基本反应类型为 ____________________________ 。

2工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于 _________ 变化(填“物理”或“化学”)。

(3)操作a 的名称是 _______ ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ 。

⑷写出NHCI 的一种用途 ___________________ 。

2.(益阳)过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 〕较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀 菌、消毒。

以贝壳为原料制备 CaO 2流程如下：(1) 气体X 是CO 2,其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。

(2) 反应Y 需控制温度在0~5C ，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是 CaO 2 • 8H 2O ，请写出化学方程式。

获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH) 2杂质，原因是。

(3) CaO 2的相对分子质量为，过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 丨中H 、0元素的质量比为。

(4)为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO 2 • 8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220 C 充分反应(方程式为 2CaO 2 • 8H 2O ===2CaO + O 2T+ I6H 2O f,杂 质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中 CaO 2 • 8H 2O 的质量分数(CaO 2• 8H 2O 相对分子质量为216),写出必要的计算过程。

Hj一宦条件贝壳主要成分为6C6反应①锻烧覽利倉■盐水气体X水过氧化氨3. (呼和浩特)空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO)的工业流程。

请按要求回答下列问题:A 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 B.操作2中，CuS NaCl 和Q 在高温条件下反应生产 CuCh 和N32SQ 咼温 化学方程式为 CuS + 2NaCI +2Q 2 === CuCl 2 + N Q SQ C. 操作3的名称是过滤 D ~流程图中能循环利用的物质是NaCl 和 Na 2SQ5. （扬州）醋酸钙［Ca （AC ） 2］是国家允许使用的补钙制剂之一。

以蛋壳为原料回收膜并制备 醋酸钙的一种工艺流程如下。

（1） 步骤①中发生的是 ______ 变化（填“物理”或“化学”）。

（2）（3） 上述化学反应中属于化合反应的4.（南昌）炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物,生产CuCl 的流程图如下，下列有关说法错误的是（）硝酸铵化学式：NHNO 含氮量：》30% 注意事项：密封储存防潮防晒 隔绝热源工业上以该废渣为原料空气⑴写出煅烧时的化学方程式。

CO 2的任意排放会引发的环境问题是。

CO 2与CH 4 —定条件下化合生成甲醛（HCHO ），则此反应中与最佳质量比是。

下列做法能减少二氧化碳排放的是。

（填序号）⑵在反应I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。

写出熟石灰的一种用途 ⑶在反应II 中醋酸过量的目的是。

写出反应 II 的化学方程式。

⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。

6.（扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO 、CuO 为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4 7H2O ）的流程如下。

⑴粉碎的目的是。

⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、和，此处玻璃棒的作用是。

⑶物质X 是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型） ⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是、冷却结吉晶、洗涤和低温烘干。

⑸某温度下，Fe （OH ）3分解得到一种铁、氧质量比 21:8的氧化物，该氧化物的化学式。

⑹除铁过程中，温度 pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。

由图可知，除铁时温度应控制 在C 为宜，pH 应控制在为宜。

II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）制得锌多少吨？（写出计算过程）as25%ZnSO* 7HjOZnCO 3 高温 ZnO CO 2ZnO CO咼温Zn - CO 2则100吨这样的菱锌矿理论上最多co?(ILAc)过礼X7. （雅安）绿矶又名七水硫酸亚铁（FeSQ・ 7H2C），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。

绿矶（FeSQ • 7HO）的一种综合利用工艺如下：A.呼Q +C a T ；B. _____________________ ；C. _____________________ 。

（4）.母液“除杂”后，欲得到（NH ）2SQ 粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、 ______________ 过滤、洗涤、干燥。

8.（厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe 2（SO ）3、CuSQ 及HbSQ 。

某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

主要 步骤如图7所示：（1） Fe 2（SQ 4）3与铁反应的化学方程式: 计量数，z 的值为 ______________ 。

（2） 步骤I 中，生成铜的化学方程式： （3）步骤I 中，废铁屑含有少量铁锈，（4）步骤n 中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂 可以是 ____________________ （填化学式）。

（5 ）步骤出回收铜的方法为 __________________________________________ 。

9.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。

高纯氧化铁可作现代电子工业焦炭NH^HCdF E CO S E 体-* 一母液一除朵焙烧还眉铁粉(1) (2) （泓）£0*粗产品细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。

绿矶与（3）实际作还原剂的是 CO 写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式: o对产物的成分没有影响， 原因是 ____________________x Fe 2(SQ 4)3+ y Fe= z FeSQ 4,其中 x 、y 、z 为化学的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2Q、FeQ SiQ2）为原料制备高纯氧化铁（Fe zQ）的生产流程示意图：［（NT）2CQ溶液呈碱性，40 C以上时（NH）2CQ分解］。

（1 ）实验室中，操作I、操作n用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。

(2)滤液I中主要的阳离子 '是等。

(3 )加适量氨水的目的是。

(4)根据题中信息，加入(NH) 2CO后，该反应必须控制的条件是。

(5)滤液H中可回收的产品是(写化学式) 。

(6)写出在空气中煅烧FeCO的化学反应方程式。

10. (北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。

嗜热细菌在65-80C酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS )产生硫酸盐，进而生产铜和绿矶，主要流程如下：⑴分离出矿渣的操作是。

⑵若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为。

⑶氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为。

11. (北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏(CaSO4 2H2O )等产品，实现“变废为宝”。

主要物质转化关系如下：⑴设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为。

⑵设备2中，加入CaCO s的目的是将H2SO3转化为。

⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是。

12. (揭阳)某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。

现欲回收铜和锌，并对硫进行更讎衍操厂------------------- H LJ 足量空气加熱—屣吒A ----- 工it幫用曲处理，主要流程如下图所示：(1) 在废气A中，一定含有的有害气体是(填化学式)。

操作①的操作名称是。

(2) 溶液D中含有的溶质是(填化学式)。

(3) 写出加入Zn后发生的化学方程式(写出其中之一即可)。

参考答案：1. （1）CaCO=CaO+C0 ;分解反应。

（2）物理；（3）过滤；漏斗。

（4）做化肥或氮肥等。

2. （2）冰水混合物；CaO2+ H2O2+ 7出0= CaO2 • 8H2O; CaO 或Ca（OH）2 过量，且Ca（OH”微溶;1 : 10解：设样品中CaO2 • 8H2O的质量为x△2CaO2 • 8H2O=2CaO+ O2T+ 16H2O T432 32x 3.2432 _ 32_x 3.2••• x = 43.2 (g )4 32 •样品中C aO 2 • 8H 2O 的质量分数为 100% = 86.4% 50答：样品中CaO 2 • 8H 2O 的质量分数为=86.4%3. (1)物理(2) 4NH 3+ 5O 2=4NO + 6H 2O(3) 3(4) A C 2NH 4NO 3+ Ca(OH )2 =Ca(NO 3)2 + 2H ?O + 2NH 3T 5. 根据煅烧产生的CO 2和蛋壳的主要成分为CaCO,可以确定化学方程式咼温CaCO 3 = CaO CO 2。

CO ?的任意排放会引发温室效应；根据一定条件 CO 2 • CH 4 八 2HCHO ，计算CO 2与CH 4的质量比是T Ca(OH )2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与 Ca(OH )2完全反应, 提高醋酸钙的含量；Ca(OH )2 2HAC 二Ca(AC )2 2H 2O ⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与 膜分开，过量的话会与 CaCO 反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。

6.⑴固体的表面积越大， 化学反应速率越快。

含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反 应速率，充分反应。

⑵浓硫酸稀释过程中需用用到： 量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知， 还缺少烧杯和量筒。

此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。

⑶加入过量的X ,目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免 引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X 可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜， 这个反应过程是置换反应。