⎩⎨⎧=+=+平a x a x a x x 2211211高中化学十字交叉法一. 本周教学容：十字交叉法运用——1 二. 教学要求：1. 能够理解十字交叉法的原理，此法的适用围。
2. 较为熟练的使用十字交叉法。
三. 知识分析：凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法。
此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便，应用时一定要注意交叉量的含义。
尤其要注意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时，用此法并不简单。
高考常以选择题的形式出现，有时也应用于综合计算之中，适用围列表如下：【典型例题】1. 有关分子量、平均分子量计算中的应用。
[例1] 在容积为1L 的干燥烧瓶中用向下排空气法充入3NH 后，测得烧瓶中的气体对2H 的相对密度为7.9，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积为L54，溶质的物质的量浓度为 。
解析：4.197.92=⨯=M 17 6.9 4.19 14⇒29 4.2 故烧瓶为含3NH 为：L L 544141=+⨯氢气不溶于水，当喷泉停止后，烧瓶溶液应为L 54Lmol L mol L L C /045.0544.22/541=⋅=-2. 有关同位素原子量及平均原子量的应用。
[例2]晶体硼由B 105和B 115两种同位素构成，已知g 4.5晶体硼与2H 反应全部转化为硼烷)(42H B 气体，可得标况下426.5H B L ，则晶体硼中B 105和B 115两种同位素原子个数比为（ ）A. 1:1B. 3:1C. 4:1D. 2:1解析：molmol L LH B n 25.04.226.5)(142=⋅=-由42222H B H B =+知： mol H B n B n 5.0)(2)(42==B 的摩尔质量molg mol g/8.105.04.5==即硼的相对原子质量为8.10B 11511 8.08.10 14⇒B 10510 2.0故选C3. 有关溶液的稀释，加浓及浓度计算的应用。
[例3] 某温度下，22%的3NaNO 溶液mL 150，加g 100水稀释后，其浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度？解析：设原溶液的质量为x 22 1414 100814x =g x 175= 0 8mol g NaNO M /85)(3=Lmol L mol g g C /0.315.08517522.01=⋅⨯=-4. 有关消耗量、差量计算。
[例4] 把NaCl 和NaBr 的混合物g 5.0溶于水后加入足量的3AgNO 溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，最后得到卤化银g 10.1，求原混合物中NaCl 的质量分数是多少？ 解析：NaCl —AgCl NaBr —AgBr 5.58 5.143 103 188 g AgX 10.1=（1）若皆为NaCl ，可得沉淀g g 227.15.585.1435.0=⨯NaCl 227.1 187.0 10.1 NaBr 913.0 127.0∴%60%100127.0187.0187.0%=⨯+=NaCl（2）若皆为NaBr ，可得沉淀g g 913.01031885.0=⨯【模拟试题】一. 选择题：1. 将金属钠在空气中燃烧，生成O Na 2和22O Na 的混合物，取该燃烧产物g 48.7溶于水制成mL 1000溶液，取出mL 10用L mol /1.0的盐酸中和，用去mL 20，由此可知该产物中O Na 2的物质的量分数为（ ）A. %6.16B. %20C. %80D. %4.78 2.硅元素有Si 2814、Si 2914、Si 3014三种同位素，硅的近似相对原子质量为81.2，自然界中Si 2814的原子百分含量为%92，则Si 2914和Si 3014的原子个数比为（ ） A. 5:3 B. 1:3 C. 3:2 D. 2:33. 今有34NO NH 和22)(NH CO 混合化肥，经设定含氮40%，则混合物中34NO NH 和22)(NH CO 物质的量之比为（ ）A. 3:4B. 1:1C. 4:3D. 3:2 4. 已知下列两个热化学方程式kJ l O H g O g H 6.571)(2)()(2222+=+kJ l O H g CO g O g H C 0.2220)(3)(3)(5)(22283++=+实验测得25H mol 和83H C 混合气体完全燃烧时放热kJ 3847，则混合气体中2H 与83H C 的体积比是（ ）A. 3:1B. 1:3C. 4:1D. 1:15. 在标准状况下，气体A 的密度为L g /25.1，气体B 的密度为L g /875.1，A 和B 的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为8.16，则混合气体中A 与B 的体积比为（ ） A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:36. 3KHCO 与3CaCO 的混合物同与之等质量的3NaHCO 分别与酸完全反应时所消耗酸量相等。
则3KHCO 和3CaCO 的质量比为（ ）A. 4:17B. 8:17C. 1:1D. 任意比 二. 填空题：7. 把含431PO H mol 的溶液与含2)(25.1OH molCa 的石灰水混合，充分反应后，蒸干水得一固体，其组成为 （写成分的分子式及物质的量）。
三. 计算题：8. %550g 的4CuSO 溶液配成%10的溶液，需%5.12的硫酸铜溶液多少克？9. 32SO Na 部分氧化成42SO Na 后，S 元素占混合物%25，求32SO Na 和42SO Na 的物质的量之比。
10. 向体积为1L 的干燥容器里充入氯化氢气体，测出容器里的气体对氧气的相对密度为082.1，若用此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，吸进容器里的液体的体积是多少？11. 把%10100g KCl 溶液浓度变为%20，需加入多少克KCl ？或蒸发多少克水？或与多少克%25的KCl 溶液混合？12. 已知Cl 的平均相对原子质量为5.35，求Na 2311和Cl 357、Cl 3717微粒组成的NaCl 晶体g 25.29中含Cl 3717的质量是多少？13. 一定量的NO 和一定量的2O 混合，反应完全后，其气体密度是相同状况下氖气的两倍，求混合前NO 和2O 的物质的量之比为多少？14. 32CO Li 和3BaCO 的混合物与盐酸反应所消耗盐酸的量同等质量的3CaCO 和同浓度盐酸反应所消耗的量相等，则混合物中32CO Li 和3BaCO 的质量比是多少？【试题答案】一. 选择题：1. B2. B3. B4. B5. D6. A二. 填空题：7. 243)(PO Ca mol 25.0 42HPO Ca mol 5.0三. 计算题： 8. g 100 9. 1:7 10. L 75.011.解：纯溶质的含量为100%，水的溶质含量为0 设需纯KCl xg ，蒸馏yg O H 2，需25%zg KCl 10 80 20 18⇒x 10018=g x 5.12=100 10 10 5 20 21⇒z 10021=g z 200=25 10 10 202012⇒y 10012= g y 50= 0 10 需加纯KCl g 5.12 或蒸发O H 2 g 50或与质量为g 200%25的KCl 溶液混合 12.解：molmol g gNaCl n 5.05.5825.29)(1=⋅=-Cl 371737 5.05.35 31⇒Cl 351735 5.1∵ NaCl mol 5.0中含-Cl 为mol 5.0，则其中Cl 3717的物质的量为：mol mol 125.03115.0=+⨯质量为g mol g mol 625.4/37125.0=⨯ 13.解：反应后混合气体的40220=⨯=M ∴ 混合气体可能是2NO 和NO 或2NO 与2O （1）若是2NO 与NO2NO 46 40 35⇒NO 30 6 2222NO O NO =+ 2 1 2 转 5 5.2 5 余 35:165.2:8)(:)(2==NO n NO n（2）若是2NO 与2O2NO 46 8 40 43⇒2O 32 6 2222NO O NO =+ 2 1 2 转 4 2 4 余 3 5:4)(:)(22=O n NO n答：当NO 过量时：5:16)(:)(2=O n NO n当2O 过量时：5:4)(:)(2=O n NO n 14.解：可先求出混合物中32CO Li 和3BaCO 的物质的量之比 32CO Li 74 97 100 3BaCO 197 26即2697)()(332=BaCO n CO Li n ∴ 57197267497)()(332=⨯⨯=BaCO m CO Li m。