4、用分子、原子、原子核、质子、中子、
电子等微粒填空：
①能保持化学性质的最小粒子是
；
②化学变化中的最小粒子是
；
③带正电荷的是微粒
；
④带负电荷的是
；
⑤不显电性的是
；
⑥在同一原子中数目相等的是
；
⑦氢原子中不含有的是
；
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卢瑟福α粒子散射实验结论
——原子的核式结构
核外高速运 动的电子
原子核
卢瑟福的 粒子..\卢瑟福的核式结构模 型.ppt散射实验.ppt
原子的核式结构特点： 课件优秀课件课件下载人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _5课件优秀课件ppt课件免费
1、原子内部有很大的空间，电子在原子内很大 的空间内作高速运动。， 2、原子中心有个很小的核，叫原子核，原子的 全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内； 3、核外电子质量非常小，与原子核相比可以忽 略不计。
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构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
所以：原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外
这个模型不久就被 实验事实否定了，为 什么呢？
正电荷
电子
材料三：1911年英国科学家卢瑟福做
了一个实验：用一束质量比电子大很多 的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔， 他们预期，这些α粒子会毫不费力的击穿 那些西瓜。结果超出了他们的预料。
a粒子散射实验
1909～1911年，英国物 理学家卢瑟福和他的助手 们进行了α粒子散射实验
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1、根据原子结构发现史的材料，请回答： 道尔顿提出了原子论，这在当时是件很了不起的
事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他的理 论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你 学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在 哪些缺陷？
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质子数 1 6 8 11 12 17 26
中子数 0 6 8 12 12 18 30
核外电子数 1 6 8 11 12 17 26
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物质构成的奥秘
原子的构成
复习回顾:
1.什么是分子？分子是由什么构成的？ 2、什么是原子?
3、电解水的过程能说明什么？
O
O
HH
H H 通电
重新 H H
O
O 组合 H H
HH 2个水分
HH
分为4个氢原子
2个氢分 1个氧分 子（H2） 子（O2）
子（H2O） 和2个氧原子
原子结构发现史：
材料一：1808年，英国科学家道尔顿提出了
α粒子散射实验的装置及现象
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束
α
实验现象
1、绝大多数α粒子穿过金箔后几乎沿原方向前进；
2、少数α粒子穿过金箔后发生了较大偏转； 3、极少数α粒子击中金箔后几乎沿原方向反回。
如果当时你在现场，发现了这一出乎意料的现象后，你会怎么想呢？ 根据该实验的现象，你能否提出一种新的原子结构的模型？
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认 为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心 球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同 的原子是以简单的整数比相结合。
道尔顿的实心球体原子模型
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3.下列关于原子的叙述正确的是（
）
A．原子一定比分子小
B．原子是不能再分的粒子
C．一切物质都是由原子直接构成的
D．原子是化学变化中的最小粒子
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5.一个二氧化碳分子是由两个氧原子和
一个碳原子构成的。已知氧原子的质
子数为8，碳原子的质子数为6，则该
分子中共有
个原子核、
电子的质量忽略不计
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观察表格（P53）中各微粒数的关系，能得出什么结论？
原子种类 氢 碳 氧 钠 镁 氯 铁
原子论。他认为物质都是由原子直接构成的； 原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原 子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相 结合。
道尔顿的原子模型
材料二、1904年汤姆森的原子模型（枣糕模型）
在汤姆森的原子模型中， 原子好比是一个西瓜，里 面分散的西瓜子就是带负 电的电子，西瓜肉就是带 正电的物质。
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2.一般原子的原子核（ A．由电子和质子构成 C．由电子和中子构成
） B．由质子和中子构成 D．不能再分