第四章单元练习
1. 液体B与液体C可以形成理想液态混合物。
在常压及25℃下，向总量n =10 mol，组成x c=0.4 的 B ，C 液态混合物中加入14mol 的纯液体C，形成新的混合物。
求过程的△G，△S。
2. A 、 B 两液体能形成理想液态混合物。
已知在t 时纯 A 的饱和蒸气压p*A =40kPa，纯 B 的饱和蒸气压p*B =120kPa。
（1）在温度t 下，于气缸中将组成为y（A）=0.4 的A、B 混合气体恒温缓慢压缩，求凝结出第一滴微细液滴时总压及该液滴的组成（以摩尔分数表示）为多少？
（2）若将A、B 两液体混合，并使此混合物在100kPa、温度t 下开始沸腾，求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸气的组成（摩尔分数）？
3. H2、N2与100g 水在40℃时处于平衡，平衡总压力为105.4kPa。
平衡蒸气
经干燥后的组成为体积分数（H 2）40%。
假设溶液的水蒸气可以认为等于纯水的蒸气压，即40℃时的7.33kPa。
已知40℃时H2、N2 在水中亨利常数分别为7.61GPa及10.5GPa。
求40℃时水中能溶解H2和N2的质量。
4. 20℃下HCl 溶于苯中达平衡，气相中HCl 的分压为101.325kPa时，溶液中
HCl 的摩尔分数为0.0425，已知20℃时苯的饱和蒸气压为10.0kPa。
若20℃ 时HCl 和苯蒸气总压为101.325kPa，求100g 苯中溶解多少克
HCl 。
5. 25g的CCl4中溶有0.5455g 某溶质，与此溶液成平衡的CCl4蒸气分压为11.1888kPa，而在同一温度时纯CCl4 的饱和蒸气压为11.4008kPa。
（1）求
此溶质的相对摩尔质量Mr 。
（2）根据元素分析结果，溶质中含C为94.34%，含H 为 5.66%（质量百分数），确定溶质的化学式。
6. 在100g 苯中加入13.76g联苯（C6H5C6H5），所形成溶液的沸点为82.4℃ 已知纯苯的沸点为80.1℃。
求：（1）苯的沸点升高系数；（2）苯的摩尔蒸发热。
7. 在25℃时，10g某溶质溶于1dm3溶剂中，测出该溶液的渗透压
∏=0.4000kPa，确定该溶质的相对摩尔质量。
8. 人的血液（可视为水溶液）在101.325kPa 下于-0.56℃凝固。
已知水的
K f=1.86K ·mol-1·kg。
求：（1）血液在37℃时的渗透压；（2）在同温度下，1dm3蔗糖（C12H22O11）水溶液中需含多少克蔗糖时才有能与血液有相同的渗透压。
9. 在20℃下将68.4g蔗糖（C12H22O11）溶于1kg 水中。
求：（1）此溶液的蒸气压；（2）此溶液的渗透压。
已知20℃下此溶液的密度为 1.024g ·cm-3，纯水的饱和蒸气压p H2 O 2.339kPa 。
10. 10g 葡萄糖（C6H12O6）溶于400g 乙醇中，溶液的沸点较纯乙醇的上升0.1428℃，另外有2g 有机物溶于100g乙醇中，此溶液的沸点上升
0.1250℃，求此有机物的相对摩尔质量。
第五章单元练习
1．已知同一温度，两反应方程及标准平衡阐述如下：
CH4 (g) CO2(g) 2CO(g) 2H2(g) K1
CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2 (g) K2
求下列反应的K 。
CH4(g) 2H2O(g) CO2(g) 4H 2(g)
2．五氯化磷分解反应PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)在200℃时的Kθ=0.312，计算：(1) 200℃、200kPa下PCl5的离解度；(2)摩尔比为1∶5的PCl5与Cl2的混合物，在200℃、100kPa下达到平衡时PCl5 的离解度。
3．将1molSO2与1molO2的混合气体在101.325kPa及903K 下通过盛有铂丝的玻璃管，控制气流速度，使反应达到平衡，把产生的气体急剧泠却，并用KOH 吸收SO2 及SO3，最后量得余下的氧气在101.325kPa、273.15K 下体积为13.78dm3，试计算反应SO2 1O2 SO3在903K 时的r G m及K 。
2
2
2
4．已知298.15K 时，CO(g)和CH3OH(g) 的f H m分别为-110.52kJ m·ol-1和-200.66kJ m·ol-1。
CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的S m分别为197.674、130.684、126.8Jm·ol-1·K-1。
又知298.15K时甲醇的饱和蒸气压为16.59kPa，vap H
m=38.0 vap m
kJ·mol-1，蒸气可视为理想气体。
利用上述数据，求298.15K 时反应CO(g) 2H2(g) CH 3OH(g)的r G m及Kθ。
6．在100℃下，下列反应 C O C2 (l g) CO(g) Cl2(g)
的K 8.1 10 9, r S m (373K ) 125.6J mol 1 K 1。
计算：(1)100℃、总压为200kPa
时COCl 2的离解度；( 2)100℃上述反应的r H m ；(3)总压为200kPa、COCl2离
解度为0.1%时的温度，设, r C p,m 0 。
7．工业上用乙苯脱氢制苯乙烯
C6H 5C2H 5（g） C6H5C2H3（g） H2（g）
如反应在900K 下进行，其K θ=1.51。
试分别计算在下述情况下，乙苯的平衡转化率：（1）反应压力为100kPa 时；（2）反应压力为10kPa时；（3）反应压力为101.325kPa，且加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气的物质的量之比为10∶1 时。
8．工业上用乙苯脱氢制苯乙烯
C6H5C2H 5（g） C6H5C2 H3（g） H2（g）
如反应在900K 下进行，其K θ=1.51。
试分别计算在下述情况下，乙苯的平衡转化率：（1）反应压力为100kPa 时；（2）反应压力为10kPa时；（3）反应压力为100kPa，且加入水蒸气使原料气中水蒸气与乙苯的物质的量之比为10∶1。
9．现有理想气体间反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），开始时， A 与 B 均为1mol，25℃时，反应达到平衡时， A 与 B 的物质的量各为1mol 。
（1）3
求此反应的K θ；（2）开始时， A 为1mol， B 为2mol；（3）开始时， A 为1mol，B为1mol，C为0.5mol；（4）开始时，C为1mol ，D
为2mol。
分别求反应达到平衡时 C 的物质的量。
10．在一个抽空的容器中引入氯和二氧化硫，若它们之间没有发生反应，则在375.3K 时分压分别为47.836kPa 和44.786kPa。
将容器保持在375.3K，经一定时间后，压力变为常数，且等于86.096kPa。
求反应SO2Cl2 （g）
SO2（g） Cl2（g）的Kθ。