水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么 迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？
质量m
物质的 量n
引出摩尔质量
填写以下表格，从这些数据中得出相关结论
粒子符号 相对分子（原子）单个微粒质 微粒个数 1mol物质的
质量/g
量/g
质量
C
12
1.193×10-23 ≈6.023×1023
12g
Fe
56
9.302×10-23 ≈6.023×1023
56g
H2O Na+
18
2.988×10-23 ≈6.023×1023
18g
23
3.821×10-23 ≈6.023×1023
23g
【结论】：当质量以g为单位时，
①1 mol任何原子的质量在数值上都等于 这种原子的相对原子质量
。
②1 mol任何分子的质量在数值上都等于 这种分子的相对分子质量
人教版化学必修1 第一章、第二节、第一课时
说课内容
1.教材分析
2.学情分析 3.教法分析
4.教学过程 5.板书设计
一、教材分析
1.教材的地位与作用
本节内容安排在人教版化学必修 一，第一章第二节的第一课时，排 在高中教材如此靠前的位置，足以 可见其地位的重要性。它的作用不 是简单的承上启下，它贯穿与整个 高中化学的教学始终，它属于“工 具性”概念，宏观与微观联系的桥 梁，在化学计算中处于核心地位， 物质的量的教学不仅是本章学习的 重点，也是整个中学化学教学的重 点之一。
近似值：约为6.023×102的3 两倍，推断水分子含有氢原子
符号NA
和氧原子的数目比是2：1。并且， 由于收集到的氧气的重量是氢气
的8倍，因此氧原子的质量必定
含义：1mol任何粒子所含是假有氢 说的原 还子 可微的 以粒1推数6出倍均1。摩为从尔阿阿任伏伏何伽伽物德德质罗罗常数
都含有相同的微粒个数，称为阿
一、教材分析
3.教学重、难点
突 老师引导 出 学生归纳
重 点
难 点
1、 学生掌握物质的量、 摩尔、 阿伏加德罗常数、 摩尔质量的概念及使用注意事项。
2、 学生掌握物质的量、 阿伏加德罗常数、 微粒
数、摩尔质量之间的运算关系。 突 引入、提问 破 类比、讲述
如何深入简出的引出这些抽象的概念， 学生能够 从本质上理解、 接受概念的同时， 帮助学生形成 终身学习的意识和能力。
三、教法分析
直观演示法
问题探究法
类比推理法
讲练结合法
利手由用段于图 直化片 观学等 演基本概念采进教用的学循问比序题渐，较困难：引 现无导 问生学 题动生 、发 自有趣的实教 学验师 生、精 多讲 练抽， ，象、
复示杂，促；进对学学生想象调力动、学思生维的能力的主要学求习比，较从高，因体此现在以教学学生
一、教材分析
2.教学目标
知识与技能
①掌握物质的量及其单位摩尔、NA、摩尔质量的概念 ②通过练习掌握n与NA、m与M间的关系
过程与方法
通过体验“物质的量” 概念的形成过程， 学会运用类比推理、 归 纳推理等一些基本的科学方法, 通过对物质的量概念的建构，学会自 主学习的方法。
情感、 态度与价值观
感受宏观与微观的联系，激发学习化学的兴趣，通过对概念的了解， 体验科学家的艰辛与伟大。
二、学情分析
1.通过初中化学的学习， 学生很清楚宏观物质很大， 可以用质量、 体积等物理量计量； 也知道了微观粒 子很小，看不见，摸不着。
2.高一的学生， 学习兴趣和积极性还比较高， 主观 上有学好的愿望， 但思维方式和学习方法上还很不成 熟， 对新概念的接受速度较慢， 需要老师将一个知 识点多次讲练以强化其理解与记忆。
。
③1 mol任何离子的质量在数值上都等于 这种离子的相对原子（分子）质量。
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：为M，常用单位是g/mol 数值：1mol任何粒子的质量（g)在数值上都与该粒子的相对原子 （分子）质量相等
注意
相对原子（分子）质量与摩尔质量的单位不同，所表示的意义也 不同
伏伽德罗常数。
(1)1mol的C中有多少个
碳原子
(2)2mol的C中有多少个
碳原子
解决
(3)1.02×1024个H,合多少
mol
重点
(4)N个水分子的物质的量是
mol
请同学自己归纳n、N、NA三者关系
n N NA
在知道水分子的“集合”—物质的量后，返回课 堂最初提的问题，依然无法解决。那我们还需要知 道什么呢？
（1)3molC的质量是
。
（2)36gC的物质的量是
。
（3)64gCu的物质的量是
。
（4)72gNa2SO4含有
mol Na+。
请同学自己归纳n、m、M三者关系
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纸张
√
√
√
一双筷子
一打铅笔
5Kg大米
水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么迅速知 道一杯水（180g)有多少水分子呢？
那么微观粒子的“集合”是什么？
1.物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制中七 个物理量之一 符号: n 单位：摩尔，简称摩，符号mol
注意：
.“粒子”在这里指分子、原子、离子、质子、电子、原子团、中子等微 观微粒 .“物质的量”是一个完整的、专用的名词，读写时四个字不能拆分、增 减，同时要注意和“物质的质量”进行区别。
过生程对知中识，的我采用了求如知下欲的，的让教学方而法体：会到独
掌握，利用
学生体会到
立获取知识
为主体，教 师为主导的
小动画总结，
成功的喜悦。 的喜悦感。
教学原则。
加深学生印
象。
四、教学过程
n N NA
情问 景题 引探
n NA 导出概念
入 究 mol M
n m M
课课 堂堂 练总 习结
请同学们观察表格，探索规律 集团购买 单个购买 单个使用
国际制单位:
把新引入的 物理量和熟 悉的物理量 进行类比， 消除学生对 新知识的陌 生感，降低 心里难度。
2.摩尔
类
1
比
299792458
推
理
法
3.阿伏伽德罗常数（NA)
阿莫迪欧·阿伏伽德罗1776年8月
定义值：0.012Kg 12C的原9日子出数生目于意大利都灵市，他从
水电解后产生氢气的体技是氧气