赤峰二中2013级高二上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Al：27 K ：39 Fe：56 Cu ：64 Zn：65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列叙述正确的是: （）A.0.1 mol/LNaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)相等2.室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）。
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．NH4+、K+、SiO32-、NO3-C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、CO32-3.下列叙述正确的是( )A．物质的量浓度相等的NH4Cl和NH4HSO4溶液中，后者c(NH4+)小B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(C H3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度4.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO－3数目减少，CO2－3数目增加的是( )A．稀盐酸B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液D．Na2SO4固体5.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HX HY H2CO3K1＝4.3×10－7电离平衡常数7.8×10－9 3.7×10－15K2＝5.6×10－11下列推断正确的是( )A．pH相同的HX、HY溶液，HY的物质的量浓度小B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C．结合H＋的能力：Y－> CO2－3>X－>HCO－3D．向NaX溶液中通入CO2的化学方程式：2NaX+CO2+H2O=Na2CO3+2HX6.有0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa，下列说法正确的是( )A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)7.某混合溶液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。
已知下表数据：物质(25℃)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3K sp 2.2×10－208.0×10－16 4.0×10－38完全沉淀时的pH≥6.4≥9.63～4下列叙述正确的是( )A．混合溶液中：c(SO2－4)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＝5：4B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀8.在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知T℃时，AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )A．在T℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀9.在100mL某一元弱酸的溶液中，以0. 50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．该弱酸在滴定前的浓度是0. 15mol/LB．该弱酸的电离常数(Ka)是10-5C．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙D．在滴定过程中，滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果偏小10.下列物质属于纯净物的是（）A．甲烷与氯气在光照下取代的有机产物B．丙烯和溴化氢的加成产物C．氯仿D．汽油11.下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（）A．甲烷中的任意三个原子都不共面B．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构C．天然气、沼气、坑道气的主要成分均是甲烷D．丙烷和甲烷一样能与氯气发生取代反应12.下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是（）A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B．正丁烷的一氯代物和异戊烷的一氯代物C．新戊烷的一氯代物和C(CH2CH3)4的一氯代物D．C2H6的五氯代物和C5H8属于炔烃的的同分异构体数目13.下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不等D．无论使用溴水还是溴的四氯化碳溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯14．下列叙述中正确的是( )A．1 mol甲基(—CH3)中所含电子数为10N AB．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N AC．CH3—CH==CH—C≡C—CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上D．制取1,2二溴乙烷的最合理的方法是乙烯与HBr进行加成反应15.下列叙述中正确的是（）A．3,3二甲基1丁烯催化加氢后得到3,3二甲基丁烷B．2甲基1,3丁二烯与Br2的加成产物有3种C．根据所有原子不在同一平面上可以说明C4H6的某烃是1—丁炔而不是CH2=CH—CH=CH2D．已知具有单双键交替长链(如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—)的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料16.某温度和压强下，将4g由3种炔烃（分子中含有一个碳碳三键），组成的混合体与足量的H2反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定含有：（）A．丁烷 B.异丁烷 C. 丙烷 D.乙烷第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共52分）17．（10分）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)，原因是__________________________________（用离子方程式表示）②常温下，将0.2mol/LH3PO2和0.1mol/LNaOH等体积混合，测得混合溶液pH=6，精确计算c(H2PO2-)-c(Na+) =_________________c(H3PO2)+c(H2PO2-)=______________18．（10分）(1) 实验室配制FeCl3溶液的方法是__________________________；若将所配制的溶液加热蒸干灼烧得到的固体是_______________________；实验室用可溶性铝盐和偏铝酸盐制备Al(OH)3，写出化学方程式____________________________________(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2mol NaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为______________ 。
（已知HNO2的K a=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的K a=1.7×10-5mol•L-1，可使溶液A和溶液B的pH 相等的方法是。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH19．（12分）(1)相对分子质量为70的某烯烃，若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为__________________________________________________________________________________。
（2）有机物A的结构简式为CH3CH(C2H5)CH(CH3)C(CH3)3①用系统命名法对其命名____________________________________②若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有__________种结构；③若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构。
④若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。
写出A的该种同分异构体的结构简式：__________________________。
20．（14分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将由实验室法制取得乙炔通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_________________________；________________________________________________（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______；在验证过程中必须用全部除去。
请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入括号，并在短线上写出装置内所放的化学药品。
（）→（b）→（）→（d）(3)乙炔分子CH CH加成可以得到CH2=CH—C CH(乙烯基乙炔)，该物质是合成橡胶的重要原料。
下列对该物质的判断中错误的是( )A.该物质既是CH2=CH2的同系物，又是CH CH的同系物B.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，均发生加成反应C. 1mol乙烯基乙炔只能与2molBr2发生加成反应，且只能生成一种物质D. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(4) 腈纶（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH—CN），由乙炔和氢氰酸（HCN）为原料生产聚丙烯腈，写出此过程中加聚反应的化学反应方程式为____________________________。