2019年秋高二化学第一次月考试卷（有答
案）
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了2019年秋高二化学第一次月考试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。
)
1.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
2.下列图示变化为吸热反应的是
3.下列说法或表示法正确的是
A. 等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由C(石墨)→C(金刚石)△H=+1.19 kJ?mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定
C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl( aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ?mol-1，
则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D. 在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
4.下列说法正确的是
A.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
5.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:
下列说法中正确的是
A .1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
6.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g) ΔH0，水蒸气含量随时间的变化
13.在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入
2mol A，1mol B，发生如下反应：2A(g)+B 3C(g)
△H=-QkJ/mol(Q>0)。
经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的
A.用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/(L.min)
B.若使容器变为1L，则C 的物质的量一定增大
C.达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
D.若向容器再充入1mol C，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
14.关于下列图象及其相关说法正确的是
A.根据A图可判断：2O3(g)=3O2(g)；△H=-44.8KJ/mol
B.根据B图可判断A(g) 2C(g)在使用催化剂时的反应速率大，且面积Saco>Sbdo
C.根据C图可判断2A(g) C(g)在恒温恒压时再充入A(g)，t4重新达到平衡时与上一平衡为等效平衡
D.D图表示2NO2(g) N2O4(g)反应，当其它条件相同时，改变压强达到平衡时C(NO2)变化情况，且P1>P2
15.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)
A.P3>P4，y轴表示C的转化率
B.P3
C.P3
D.P3>P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
16.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是
A.该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z
B.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)
C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
二、非选择题(共52分)
17.(共10分)
(1)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为。
又已知：H2O(g)=H2O(l)；
△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
(2)已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_______。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ?mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2 599 kJ?mol-1 根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H 2(g)反应的焓变(列出简单的计算式)：
_________________________________________________。
(4)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和
H2化合来制备甲醇气体(结构简式为CH3OH)。
已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键C—C C—H H—H C—O C≡O H—O
键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为；
18.(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、
0.5 mol?L-1盐酸、0.55 mol?L- 1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”)，其原因是。
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品溶液温度中和热
t1 t2 ΔH
① 50 mL
0.55 mol?L-1
NaOH溶液50 mL
0.5 mol?L-1
HCl溶液20 ℃ 23.3 ℃
② 50 mL
0.55 mol?L-1
NaOH溶液50 mL
0.5 mol?L-1
HCl溶液20 ℃ 23.5 ℃
已知:Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18
kJ?℃-1?kg-1，各物质的密度均为1 g?cm-3。
根据该实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果(填“有”或“无”)影响，若用冰醋酸代替HCl做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响。
19.(10分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案
如下(KMnO4溶液已酸化)：
实验序号A溶液B溶液
① 20 mL 0.1 mol?L-1H2C2O4溶液30 mL 0.01
mol?L-1KMnO4溶液
② 20 mL 0.2 mol?L-1H2C2O4溶液30 mL 0.01
mol?L-1KMnO4溶液
(1)该反应的离子方程式。
(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。
相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。
请回答：
(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则NO表示的反应速率________。
(2)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。
(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。
(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应________________________ (填“处于化学平衡状态”、
“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是
____________________________________。
21.(14分)
(一)向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
x A(g) +2B(s) y C(g)；△H”“=”或“”、“。