【归纳提升】二、乙醇的化学性质
1.羟基中氢的反应
（1）与钠、钾等活泼金属发生置换反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa﹢H2↑
（2）酯化反应
浓硫酸
CH3CH2OH+HOOCCH3
CH3CH2OOCCH3+ H2O
(3)乙醇的氧化反应
① 催化氧化（铜或银作催化剂）：断键位置①③ ②【实验探究】教材52页，实验3-2 。 实验现象：溶液由橙色变成绿色。 实验结论：乙醇可以被重铬酸钾酸性溶液氧化。
溶液颜色逐渐变黑 乙醇被浓硫酸氧化
溶液紫红色褪色 生成乙烯气体
溶液橙色褪色
生成乙烯气体
(2)乙醇的 消去反应
化学反应方程式：（乙醇分子断键位置②④ ）
浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
【学与问】溴乙烷与乙醇都能发生消去反应， 它们有什么异同？
反应条件
CH3CH2Br
NaOH的乙醇溶液、 加热
CH3CH2OH
2020/12/21
浓硫酸、加热到 170℃Biblioteka 化学键的断裂 C—Br、C—H
C—O、C—H
反应产物
CH2=CH2、HBr
CH2=CH2、H2O
【自我总结】乙醇的结构与化学性质
1.乙醇的置换反应：乙醇分子断键位置①
⑤
Ｈ
Ｈ②
①
2.乙醇的取代反应：乙醇分子断键位置
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
①或②或①②
③
④Ｈ Ｈ
3.乙醇的氧化反应：乙醇分子断键位置 ①③
A．反应条件相同
B．产物中的有机化合物相同
C．都生成水
D．都使用温度计
精品课件！
【换个角度看乙醇的消去反应的实验】乙烯的实验室制法
为何使液体温度迅速升到170℃？
酒精与浓硫酸混 合液如何配置？
放入几片碎 瓷片作用是
什么？
实验结束后如何 处理废液？
温度计水银 球的位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
用排水集 气法收集
CH3CH2OH+HOCH2CH3
140℃ 浓硫酸
CH3CH2OCH2CH3
+
H2O
②与浓氢溴酸反应（乙醇分子断键位置 ②）
CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+ H2O
思考
乙醇与卤乙烷的相互转化方法？
乙醇 浓氢卤酸溶液 卤乙烷
氢氧化钠醇溶液
【演示实验】教材51页实验3-1
【交流讨论】由观察到的现象，可以得到怎样的结论？
【归纳提升】二、乙醇的化学性质
1.羟基中氢的反应
（1）与钠、钾等活泼金属发生置换反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa﹢H2↑
哪一个建议处理反应釜中金属钠更合 理、更安全？为什么？
结论
建议（3）更合理，更安全。 金属钠的化学性质很活泼，能与空气中的氧 气，或与水发生剧烈反应；而乙醇与钠的反应却 较平缓。 乙醇与钠的反应较水与钠反应更平缓的原因： 乙醇和水分子中都有羟基，但由于羟基所连 结的基团不同，所以其化学性质不同。由于乙基 CH3CH2—的影响，使羟基—OH上的H原子的活 性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
氧化 氧化 乙醇断键位置①③ CH乙3C醇H2OH失→HC乙H3醛CH得O→OC乙H3酸COOH
【归纳总结】有机化学反应中： 氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应。 还原反应：有机物分子中失去氧原子或加入氢原子的反应。
2.羟基的反应 (1)取代反应
①分子间脱水（乙醇分子断键位置 ① ②）
能否写出乙醇参与的这些反应的化学反应方 程式，并判断反应类型？
为什么乙醇分子中官能团位置化学键容易断裂？
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③ ④Ｈ Ｈ
化学键特点：在醇分子中，氧原子吸引电子能力比碳原 子和氢原子强，O-H键和C-O键的电子对 都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H
键容易断裂，同样，C-O键也易断裂。
关于乙醇的结构与性 质
学习目标：
1、通过乙醇化学键的分析，掌握乙醇的结构特点； 2、结合乙醇的结构特点，通过旧知回顾，理解乙醇与
钠、乙醇催化氧化的反应原理，并学会书写它们的 化学反应方程式； 3、通过观察实验和结合乙醇的结构特点，理解乙醇消 去反应的原理，并学会书写化学反应方程式； 4、通过对比乙醇和卤代烃的消去反应和取代反应，体 会对比思想，并知道乙醇与溴乙烷之间的转化关系； 5、在实验探究和动手变模型的过程中，激发学习兴 趣，提高思维能力和动手实验能力。
4.乙醇的消去反应：乙醇分子断键位置 ②④
例1. 下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是
A．跟金属钠反应
(B)
B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯 D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和 水
例2.下列对于溴乙烷、乙醇消去反应的叙述中正确
的是( B )