可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列不属于碱的是A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．一水合氨2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．3．下列属于非电解质的是A．干冰B．液氯C．氯化钠固体D．水4．下列反应中，氧元素被还原的是A．2Na+O2Na2O2B．Na2O+H2O=2NaOHC．2F2+ 2H2O=4HF+ O2D．2C+SiO22CO↑+Si5．下列盐溶液呈中性的是A．NaHCO3B．NH4C1 C．KNO3D．CH3COONa6．下列说法不正确的是A．食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B．植物秸秆不可用来制造酒精C．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D．二氧化硅可用于制光导纤维7．下列表示正确的是A．氯化钠的分子式：NaCl B．乙醇的结构式：C2H5OHC．水分子的比例模型：D．Mg2+结构示意图：8．适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．氯气B．碘水C．氯化钠溶液D．溴水9．下列关于能源的说法不正确的是A．植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能B．在农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用C．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源D．氢能是重要的清洁能源，在蓝绿藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一10．下列说法正确的是A．H2和D2互为同位素B．12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素C．的名称是2-乙基丁烷D．分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体11．下列说法正确的是A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏、干燥B．可以用酒精萃取溶解在水中的碘C．新制氯水应保存在棕色细口瓶中D．某溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na+，不含K+12．在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有关说法不正确的是A．反应达到平衡时，放出热量为QkJB．若容器的压强不再发生交化，则反应达到平衡C．反应过程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立D．平衡时，SO2、O2的转化率相等13．下列离子方程式正确的是A．氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-B．金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++MgC．0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3+H2SiO3↓14．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A．X、Y、Z、M的原子半径依次减小B．Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物C．X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强D．X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应15．下列说法正确的是A．与是同分异构体B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C．相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最小的是CH4D．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同16．下列说法不正确的是A．油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆B．利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念C．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖D．酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性17．继锂电池之后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠——空气电池”。
其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。
电池放电时，下列说法不正确的是A．a电极为负极B．Na+向b极移动C．a极发生氧化反应D．b电极的电极反应式：O2+2Na++4e- =Na2O218．常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说正确的是A．向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸B．若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多C．若HA为弱酸，则加入等体积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7D．取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=819．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。
下列叙述正确的是A．状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)B．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=-92kJ·mol-lC．使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量D．使用催化剂，并不能改变反应的△H20．下列说法不正确的是A．HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大B．CC14、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构C．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键21．现将2molA和1molB加入2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，分别在T l和T2时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是A．T1<T2B．该反应在温度为T1时达到平衡时，容器中A与C的物质的量浓度相等C．温度为T2时，2s内B的平均速率为0.3mol·L-1·s-lD．温度为T1时，达平衡时反应物A的转化率为60%22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．500mL0.l mol/LFeCl3溶液中含Fe3+0.05N AB．常温常压下，2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.lN AC．常温常压下，28g乙烯中所含C-H键的数目为4N AD．0.5 mol锌与浓硫酸完全反应生成SO2和H2的混合气体（不考虑气体溶解），气体的分子总数小于0.5N A23．常温下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液与0.2 moI·L-l的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列说法正确的是A．A代表Na+浓度B．该溶液中c(OH-)>c(Y)C．向该溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小D．该混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)24．在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-I3-)，所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．还原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2B．当a=l.l时，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5C．AB段，反应的离子方程式为：IO3-++5I-+ 6H+ =3I2+3H2OD．l<a<1.2时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为3：(6-5a)25.某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，请回答下列问题：下列说法正确的是A.该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+ B．沉淀l为BaCO3和BaSO4C．沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4 D.该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26.(6分)A是一种常见的烃，相同条件下相对氢气的密度为13，D能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：请回答：(1)D中含有官能团的名称是________________。
(2)反应⑤发生的条件是加热和催化剂，其化学方程式为________________。
(3)检验乙醛中所含官能团可以选用的试剂是________________。
(4)下列说法正确的是________________。
a．上述反应中属于加成反应的只有①和④b．除去C中含有D可加生石灰蒸馏c．工业上获得大量B可通过石油裂化工艺d．等物质的量B和C完全燃烧耗氧量相同27.（6分）为了确定黄钾铁矾[KFe3(SO4)x(OH)y]的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：请回答：(1)黄钾铁矾的化学式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________，y=________。
(2)写出溶液B中所含溶质的化学式________。
(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式________。
28.（4分）为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：请回答：(1)仪器A的名称是_________________。
(2)装置C中NaOH的作用是_________________。
(3)下列说法正确的是_________________。
A.装置l、3、4中溶液均褪色，可证明SO2具有漂白性B．装置2中石蕊试液只变红不褪色，证明SO2是一种酸性氧化物C．反应结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置.可在a导管处用向下排空气法收集SO229.（4分）将6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：(1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_______________。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为_______________。
30. 【加试题】(10分)氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。
(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/molN2(g)+O2(g) 2NO(g) AH=+180 kJ/mol2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。