08~09学年各模拟考汇编（上海）专题电解质溶液中的平衡4．（浦东二）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠10．（虹口一）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（D）6．（十四校一）室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是（）A．溶解B．分解C．离解D．水解14．（十四校一）常温下，某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%，该溶液不可能是（）A．烧碱溶液B．碳酸氢钠溶液C．硝酸溶液D．硫酸氢钠溶液3．（卢湾一）已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离常数Ki为3.53×10—4，乙酸（CH3COOH）的电离常数Ki为1.75×10—5。
关于该温度下，浓度同为0.10mol／L这两种酸的电离度大小判断正确是（）。
A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度D.无法判断5．（卢湾一）根据有关化学原理，下列判断正确的是（）。
A.60℃时，NaCl溶液的PH <7，则溶液呈酸性B.若盐KX溶于水时溶液温度降低，则KX一定发生了水解C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaBD.250C时，与同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快14．（十四校二）甲酸是一种一元有机酸。
下列性质可以证明它是弱电解质的是（）A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol·L-1甲酸溶液的pH值约为2C．10mL 1mol·L-1甲酸恰好与10mL 1mol·L-1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱20．（南汇一）对于0.1 mol/L CH 3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+—Q，下列说法正确的是（）A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度变大B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大C．升高温度或加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大7．（奉贤一）用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．[OH- ]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]／[OH一]C．[H+]和[OH一]的乘积D．OH一的物质的量13．（浦东一）在其他条件不变的情况下，向0.1 mo/L的氨水中通入一定量氨气，下列结论错误的是（）A．c(NH3·H2O)变大B．c(NH4＋) 变大C．pH变大D．电离常数变大19．（卢湾一）―酸碱质子理论‖认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
按照―酸碱质子理论‖，下列说法正确的是（）。
A.HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱B.ClO－+H2O HClO+OH－是酸碱反应C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑是酸碱反应D.碱性强弱顺序为：C2H5O－> OH－> C6H5O－19．（青浦一）将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起A．CH3COOH电离程度变大B．溶液的pH值增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中C(H+ )减小6．（静安一）对25℃ 100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是（）A．c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) B．c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)C．水电离出的c(H+)＞10-7mol/L D．加20mL水稀释后，比值c(NH4+)／c(NH3·H2O)将增大11．（十四校二）常温下，有关水溶液的pH说法正确的是（）A．在pH=12的溶液中，水电离出的C（OH-）一定等于10-2mol·L-1B．将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。
溶液的pH一定大于7 21．（嘉定一）现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是（）A.①中水电离程度最小，③中水电离程度最大B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积；②﹥③C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:③﹥④;②﹥①D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性7、（闸北一）在0.10mol/L的氨水中，下列叙述正确的是A. 保持温度不变，往氨水中通入少量氯化氢，促进了氨水的电离，溶液的pH增大B.加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中n(OH－)减小C.保持温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小)D. 氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋46．(卢湾二)室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多21．（普陀二）①p H=2的CH3COOH溶液；②p H=2的HCl溶液；③p H=12的氨水；④p H=12的NaOH 溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离产生的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，p H=7，消耗溶液的体积：②=③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的p H：③>④>①>②19、（八校）已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中正确的是（）A、BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB、Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC、Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D、BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物9、（八校）100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是（）A、此时水的离子积K W=1.0×10-14B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/LC、水的电离度随温度升高而升高D、[H3O+]>[SO42-]10．（金山二）下列说法中正确的是（）A. 当稀释碳酸钠溶液时，c(OH－)减小，c(H+)增大B. pH = 7的溶液中c(OH－)一定等于c(H+)C. pH＝8的溶液中不可能存在醋酸分子D. 常温下溶液中c(H+) = 1×10－10 mol·L－1的溶液，一定是碱溶液20．（静安二）稀溶液中，氧化性HClO > H2SO4 ；在25℃时，电离常数：K1(H 2CO3) >K(HClO) > K2(H2CO3)。
则以下离子方程式错误的是（）A．CO2通人饱和Na2CO3溶液中CO2 +2Na++ CO32－+ H2O →2NaHCO3↓B．少量CO2通入次氯酸钙溶液中CO2+ H2O+ ClO－→HCO3－+ HClOC．少量SO2通入次氯酸钙溶液中Ca2++ 2ClO－+SO2+ H2O→CaSO3↓ +2 HClOD．过量CO2通入澄清石灰水中CO2 + OH-→ HCO3－20．（奉贤二）若已知在相同温度下物质的溶解度大小有：S[Zn(OH)2]>S(ZnS)，S(MgCO3)>S[Mg(OH)2]；而溶解或电离出S2-的能力，有FeS>H2S>CuS。
则下列离子方程式错误的是（）A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Cu2++H2S→CuS↓+2H+C.FeS+2H+→Fe2++H2S↑D. Zn2++S2-+2H2O→Zn(OH)2↓+H2S↑14. （普陀一）已知H2CO3 H++ HCO3–，K1= 4.3×10–7；HCO3–H++ CO32–，K2=5.6×10–11；HClO H+ + ClO–，K = 3.0×10–8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误（）A.Ca(ClO)2+ 2HCl→C aCl2 + 2HClOB.Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2→Ca(HCO3)2 + 2HClOC.NaClO + H2O + CO2→NaHCO3 + HClOD.2NaClO + H2O + CO2→Na2CO3+ 2HClO13. （市调研）关于二元酸H2A的酸式盐NaHA，下列说法正确的是（）A. 若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸B. 若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解C. 无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的物质的量之比都是1:1D. 无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1:121.（市调研）H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（）A. NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2SB. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3C. Na2S＋H2O＋CO2→NaHS＋NaHCO3D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3。