黑龙江省实验中学2019-2020学年度上学期期末考试理科综合试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确．．．的是A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.68．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1N AB．2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1N AC．常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2N AD．1molSiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4 N A9．1，3—二异丙烯基苯是重要的化工原料。

下列有关1，3一二异丙烯基苯的说法正确的是A．可以发生加成聚合反应B．不能使稀高锰酸钾溶液褪色C．分子中所有原子共平面D．其苯环上的二氯代物有3种10．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是实验现象结论A 室温下测0.1 mol·L－1醋酸pH pH≈3.3 醋酸是弱酸B 向2 mL 0.1 mol ·L －1NaOH 溶液中i ．滴加几滴同浓度的MgSO 4溶液ii ．再滴加几滴同浓度FeCl 3溶液 i ．产生白色沉淀 ii ．产生红褐色沉淀溶解度： Fe(OH)3＜Mg(OH)2 C 常温下，将CO 2通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚 D 将少量溴乙烷与NaOH 溶液共热，冷却、HNO 3酸化后，滴加AgNO 3溶液淡黄色沉淀 证明含有溴元素 11．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．往碘化亚铁溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O 2H ++Cl －+ClO －C ．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag + +NH 3·H 2O=AgOH ↓+NH 4+D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca 2＋+HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2O12．主族元素Q 、X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且均不大于20。

Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氩原子相同的电子层结构；Q 、Y 、W 原子的最外层电子数之和为9。

下列说法一定正确的是A ．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B ．Y 与Z 形成的化合物只含离子键C ．简单氢化物的沸点：Q<XD ．Z 和W 形成的化合物的水溶液呈碱性13．常温时，在H 2CO 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，溶液中H 2CO 3、HCO 3-和CO 32-的物种分布分数α(X)=-2-2333c(X)c(H CO )+c(HCO )+c(CO )与pH 的关系如图所示： 下列说法正确的是A ．HCO 3-H ＋＋CO 32-的lgK= -6.4B ．pH ═8的溶液中：c （Na ＋）>c （HCO 3-）C ．NaHCO 3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c （Na ＋）═ c （Cl -）D ．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH 溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO 3-＋OH - ═ CO 32-＋H 2O二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

26．(14分）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。

(1)镀镍的方法有：方法Ⅰ：电镀镍。

以NiSO4为电镀液。

①待镀零件与电源___________相连。

方法Ⅱ：化学镀。

将待镀零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：（a）____Ni2++____H2PO2－+_____→___Ni ++______H2PO3－+____（b）6H2PO2－+ 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。

②请在答题卡上写出并配平反应式（a）。

(2)LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。

当温度高于850℃时，LiNiO2会分解。

工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700~800℃制得 LiNiO2，该反应的化学方程式为________________，加热温度不宜过高的原因是________________________，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是____________。

(3)以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)2的工艺如下：已知：酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，K sp[Al(OH)3]=1.0×10－33，K sp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；①“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应历程如下：i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；ii．_____________________________________(用离子方程式表示)。

②调pH=5操作时，已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?____________(列式计算，并使用必要的文字说明)。

27．(14分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

（1）Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4(少量)，硝酸本身被还原为NO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

（2）已知：2Mo(s)+3O2(g) ===2MoO3(s) ΔH1；2MoS2(s)+7O2(g) ===2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH2；MoS2(s)+2O2(g) ===Mo(s)+2SO2(g) ΔH3则ΔH3=_________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）（3）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-①辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。

②阴极的电极反应式为___________________________。

（4）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS 2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+ 4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

①由图1可知，该反应ΔH______(填“>”或“<”)0，p1、p2、p3由大到小的顺序为___________。

②由图2可知，A点时H2的平衡转化率为____________。

③B点对应的平衡常数K=________(MPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

28．(15分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：毒性色态挥发性熔点沸点物理性质剧毒金黄色液体易挥发－76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2；③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；Ⅰ．制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

(1)仪器m的名称为___，装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。

(3)为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和__________________。

(4)若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为。

II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：①取1.8g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。

已知：K sp(AgCl)=3.2×10-10 ；K sp(AgSCN)=2×10-12(5)滴定终点的现象为_____________________________。

(6)产品中SO2Cl2的质量分数为__________，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（二）选考题：共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。

已知钼在元素周期表中呈现的信息为，回答下列问题(1)Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。

(2)辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。

H2S分子VSEPR模型为____________，(NH4)2MoO4中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为________________；MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是___________________________。