山东省实验中学东校区【精品】高三10月阶段性检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等2．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．滴加甲基橙显黄色的溶液中：Cu2+、Ba2+、HCO3－、AlO2－B．澄清透明的溶液中：K+、Na+、NO3－、MnO4－C．c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中: Ca2+、NH4+、C2O42－、Cr2O72-D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液的溶液中：Mg2+、Al3+、Cl－、S2O32－3．下列反应的离子方程式正确的是A．向FeI2的溶液中滴加过量的Br2：2Fe2＋＋2I－＋2Br2=I2＋2Fe3＋＋4Br－B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=NH3·H2OD．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O 4．下列说法正确的是A．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本B．花生油和润滑油均含不饱和脂肪酸酯，它们都属于高分子化合物C．用灼烧法可区分蚕丝和人造纤维，有烧焦羽毛味的为人造纤维D．往含硫酸的淀粉水解液中加银氨溶液并水浴加热，检验淀粉是否水解5．向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2O6．下列有机化合物对应类别的同分异构体数目最少的是（不考虑立体异构）A．A B．B C．C D．D7．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。

下列关于该高分子的说法正确的是A．能水解成小分子B．单体只含有一种官能团C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：8．2018 年11月，国际计量大会第26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，单位为mol-1。

基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。

下列说法正确的是A．10g的1H218O含有的质子数与中子数均为5×6.02214076×1023B．100gNaHSO4和20g KHSO3的固体混合物中阳离子数为2×6.02214076×1023C．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移电子数目为6.02214076×1022D．12g金刚石中含有化学键的数目为4×6.02214076×10239．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D10．O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。

该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

该电池多孔碳电极的反应式为：6O2 + 6e− = 6O2− 6CO2+6O2− = 3C2O42−+6O2。

该装置工作时下列说法不正确的是A．多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面B．铝电极为上的电势比多孔碳电极上的高C．反应过程中O2的作用是催化剂D．该电池的总反应式为：2Al+6CO2=Al(C2O4)311．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同12．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中M、W、T、L为同一短周期元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。

下列叙述正确的是A．化合物ML属于离子化合物，也属于弱电解质B．该新化合物中T满足8电子稳定结构C．W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸D．元素非金属性的顺序为W>T>L13．在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：，改变溶液pH 值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。

当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。

下列说法正确的是A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A-、±A、A+B．K2=10-2.34，且K2对应的解离基团为—NH3+C．在pH=9.60的溶液中加盐酸，α(±A)+α(A+)+α(A-)保持不变D．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(±A)=c(A+)=c(A-)二、原理综合题14．关于下列装置的说法中错误的是A．装置①可用于实验室制备溴苯B．装置②可用于实验室制乙酸乙酯C．装置③可证明石蜡油分解产生了乙烯D．装置④可用于实验室制备硝基苯15．二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。

回答下列问题：(1) CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ：CH3OCH3(g)+12O2(g) =2CO(g)+3H2(g)△H已知：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g)△H= a kJ/molCH4(g) +32O2(g) = CO(g)+2H2O(g)△H= b kJ/molH2(g)+12O2(g) = H2O(g)△H= c kJ/mol①则反应Ⅰ的△H=_________________(用含a、b、c的代数式表示)。

②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应Ⅰ。

测得平衡时H 2的体积百分含量与进料气中()()233n O n CH OCH 的关系如图(a)所示。

当()()233n O n CH OCH >0.6时，H 2的体积百分含量快速降低，其最主要原因是_____(填标号)。

a 过量的O 2起稀释作用b 过量的O 2与H 2发生副反应生成H 2O c()()233n O n CH OCH >0.6时平衡向逆反应方向移动(2)T ℃时，在刚性反应器中通入CH 3OCH 3，发生反应Ⅱ：CH 3OCH 3(g)=CO(g)+H 2(g)+CH 4(g)△H>0，测得容器内初始压强为41.6 kPa ，反应过程中反应速率v(CH 3OCH 3)、时间t 与分压P(CH 3OCH 3)的关系如图(b)所示。

①t=400 s 时，CH 3OCH 3的分解率α=______(保留2位有效数字)；②反应速率满足v(CH 3OCH 3)=k P n (CH 3OCH 3)，n=_____，k=______s -1；400 s 时v(CH 3OCH 3)=___________kPa·s -1。

③一段时间后反应达到平衡，测得体系的总压强为121.6 kPa ，则该反应的平衡常数K p =_____kPa 2。

④若提高该刚性反应器的温度，再次达到平衡后体系的压强P_____121.6 kPa （填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________。

16．某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO 2)、导电剂石墨和铝粉等。

回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：已知：K sp(CoC2O4)=6.0×10-8，K sp(CoCO3)=1.5×10-13。

回答下列问题：(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为______________。

(2)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。

“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为__________，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。

(3)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为______________，该反应进行的程度较大，试通过计算其平衡常数K并解释原因______________。

(4)“电解”时装置如图所示。

阳极的电极反应式为_______，电解后a室中的电解液可返回工序继续使用。

(5)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为49%，将50吨该废料进行回收利用，电解得到钴5.9吨，则钴的回收率为_____________。

三、有机推断题17．奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：回答下列问题：(1) A的结构简式为______；由A制备B的反应试剂和条件为______。

(2) 由B制备C的反应类型为______。

(3)由D生成E的反应方程式为______。

(4) 工业上常采用廉价的CO2与E反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与E的物质的量之比至少应为______。

(5) 奥沙拉秦的化学式为______，其核磁共振氢谱为______组峰，峰面积比为______。

(6) F是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；F经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。

F的结构简式为______。

18．芬太尼类似物L具有镇痛作用。

它的合成方法如下：已知：I、+HClII 、12324R COOR R CH COOR +R 2OH ；III 、（1234R ,R ,R ,R 为氢或烃基）回答下列问题：(1)A 是一种烯烃，化学名称为______，其分子中最多有__________个原子共面。

(2) B 中官能团的名称为_____、_____。

②的反应类型为________ (3)③的化学方程式为________(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。