无机化学样题（二）姓名：学号：专业：一、填空题（本题共小题，共34分。

请将答案写在横线上方）1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。

求273K时二甲醚的蒸汽压等于。

(已知二甲醚的M=46g/mol)2、（4分）称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.1860C,该有机物的摩尔质量为____________，此有机物溶液的沸点为__________K。

（已知水的Kb=0.513K.kg.mol-1；Kf=1.86K.kg.mol-1）3、（2分）对某系统做功165J，该系统应热 J，才能使内能增加100J。

4、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。

则该过程中的Q= kJ.mol-1，ΔH= kJ.mol-1，ΔS= J.mol-1.K-1，ΔG= kJ.mol-1。

5、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH 。

（填相同、不同）6、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。

国际上规定上述电极的标准电极电势为。

7、（2分）单电子原子的能量由量子数决定，而多电子原子的能量由量子数决定。

8、（2分）CO2与SO2分子间存在的分子间作用力有。

9、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为______________，其有关离子反应式：______________________________，________________________，_________________________________，_____________________________________。

10、（4分）已知Δf HØm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1，在2273K时，反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的KØ= 0.100,在2273K时,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa，P(NO)=20Kpa，反应商Q = _______，反应向______方向进行；在2000K时，若P(NO) = P(N2) =10 Kpa ，P(O2) = 100Kpa，反应商Q = ______, 反应向__________方向进行。

二、选择题（本题共15小题，共30分。

每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）（）1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2和CO2的混合气体，各组分气体分压按由小到大排列次序正确的是：A、H2，O2，N2，CO2B、H2，N2，O2，CO2C、CO2，O2，N2，H2D、H2，O2，CO2，N2（）2、已知反应2 A(g) + B(g) = C(g) 的速率常数 k=2.64L.mol-1.s-1，若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的多少倍？A. 1/6倍B. 1/8倍C. 1/2倍D. 1/4倍（）3、在某容器中，反应Sn(S) + 2Cl2 (g) == SnCl4(g) 的∆rHmº <0，反应达到平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量，应采用下列措施中的：A、升高温度B、通入氮气C、增加Sn(s) 的量D、压缩减小体积（）4、一个2p电子可能被描述为下列六套量子数之一：① 2,1,1，+1/2 ② 2,1,1，-1/2③ 2,1,0，+1/2 ④ 2,1,0，-1/2⑤ 2,1,-1，+1/2 ⑥ 2,1,-1，-1/2氧的四个2p电子可能的各套量子数是：A、①②③④B、③④⑤⑥C、①③⑤⑥D、①③④⑥（）5、下列说法中正确的是：A、BCl3分子和B-Cl键都是非极性的；B、BCl3分子和B-Cl键都是极性的；C、BCl3分子是极性分子，而B-Cl键是非极性键；D、BCl3分子是非极性分子，而B-Cl键是极性键；（）6、下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是：A、PBr3 B、CH4C、BF3D、H2O（）7、往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此时：A、HAc的离解度减小B、HAc的离解度增大C、溶液的PH减小D、溶液的H+离子浓度不变（）8、已知下列前三个反应的平衡常数分别为KØ1、KØ2和KØ3(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)(2) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)(3) 2NH3(g) + 5/2O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g)(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)则第四个反应的KØ4为：A、 KØ1+ 3KØ2-KØ3B、 KØ1KØ2KØ3C、 KØ1KØ2/KØ3D、 KØ1KØ32/KØ3（）9、往组成为CrCl3·4NH3·2H2O 的化合物溶液中加入足量的AgNO3, 有2/3的氯生成氯化银沉淀，该化合物的化学式：A、[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3B、[Cr(NH3)4Cl2]ClC、[Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2D、[Cr(NH3)3Cl3]（）10、以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε2,可推断:A、ε2>ε1B、ε2<ε1C、ε2=ε1D、前三者都不成立（）11、在下列难溶银盐的饱和溶液中, Ag+离子浓度最大的是(括号内为溶度积):A、 AgCl (1.8 x 10-10)B、Ag2C2O4(3.4 x 10-11)C 、 AgCrO 4 (1.1 x 10-12)D 、AgBr (5.2 x 10-13) （ ）12、催化剂加快反应速率的原因是：A 、提高K θ；B 、降低活化能；C 、增加分子碰撞；D 、提高反应物浓度 （ ）13、凝固点下降常数f K 的数值与（ ）有关。

A 、溶质的性质B 、溶剂的性质C 、溶液的浓度D 、溶液的温度（ ）14、在0.05 mol·L －1的CuCl 2溶液中通入H 2S 至饱和（[H 2S]=0.1 mol·L －1）,溶液中残留的[Cu 2＋]等于（ ）mol·L －1。

A 、3.6×10－16B 、6.3×10－18C 、2.5×10－17D 、6.3×10－19 （已知 Ksp CuS=6.3×10－36K （H 2S ）总= 1.0×10－19）（ ）15、根据已知数据0f G ∆（NO,g ）= 86.5KJ·mol －1, 0f G ∆（NO 2,g ）= 51.3KJ·mol －1, 对反应（1）N 2(g) ＋ O 2(g) = 2NO(g) 和 （2）2NO(g) + O 2(g) = 2 NO 2(g) 在标准状态下进行的情况说明正确的是（ ） A 、（1）能自发（2）不能 B 、（1）、（2）都能自发 C 、（2）能自发（1）不能 D 、（1）、（2）都不能三、计算题（本题共3小题，共36分。

要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最终结果）1、（15分）计算下列溶液的pH 值： （1）20mL 0.2mol.L -1的H 2CO 3水溶液；（2）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和20mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液； （3）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和10mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液； （4）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和40mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液； （5）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和30mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液。

（已知H 2CO 3的Ka 1=4.45×10-7；Ka 2=4.69×10-11；pKa 1=6.38；pKa 2=10.32）2、(13分)下列氧化还原反应Cr 2O 72-（aq ） + Cl -（aq ） → Cr 3+（aq ） +Cl 2（g ）（酸性介质）a) 以离子-电子半反应法配平上述反应。

b) 若把上述反应排成原电池，请分别写出正、负极反应。

c) 计算上述反应的标准平衡常数。

d) 若除氢离子之外的其他物质均处于标准状态，则在298K 下C(H +)应是多少上述反应才能自发进行？（已知：E θ(Cr 2O 72- /Cr 3+) = 1.33 V , E θ(Cl 2/Cl -) = 1.36 V ）3、（8分）海水中Mg 2+浓度大约为0.060 mol .L -1。

在工业提取镁的过程中，需首先把Mg 2+转化成Mg(OH)2沉淀。

求加入碱至Mg(OH)2开始沉淀时溶液pH 值为多少？若加入碱使海水样品中的pH =12.00，则在此条件下Mg 2+是否被沉淀完全？（已知12-2106.5))((⨯=OH Mg K sp θ，离子浓度< 10-5 mol .L -1为沉淀完全）。